初中-化学-单元测试-金 属 的 化 学 性 质 考 点 测 试 2 0 2 1 年 中 考 化 学 专 题 复 习

《金属的化学性质》专题班级姓名学号一、知识梳理1．金属的化学性质（1）金属+氧气→反应条件金属反应现象化学方程式打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，Mg常温发出，生成Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变点燃后在氧气中剧烈燃烧，，点燃或Fe生成加热Cu在空气中加热，表面生成物质（2）金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→化学方程式金属反应现象稀盐酸稀硫酸反应非常剧烈，有大量Mg产生，放出热量反应剧烈，有大量Al产生，放出热量反应较剧烈，有较多Zn产生，放出热量反应慢，有少量产Fe生，溶液由无色变为色（3）金属+盐溶液→例反应现象化学方程式铁表面析出，溶液由色铁和硫酸铜溶液变为色铜表面析出，溶液由色铜和硝酸银溶液变为色2．金属活动性（1）金属活动性顺序：KCaNa（）（）（）（）SnPb（H）（）（）（）PtAu金属活动性由强逐渐减弱 （2）应用：①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就。②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越。位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的里置换出来。③选择物质除杂的试剂除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的充分反应，然后再过滤。除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。（3）金属活动性顺序的探究①比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）：金属与酸反应金属与盐溶液反应实验方案将Zn片、Cu片分别放将Cu片放入ZnSO4溶液将Zn片放入CuSO4溶液中入稀硫酸中中Zn片：Zn片表面有析出，实验现象Cu片：溶液由色变为色实验结论金属活动性：>②比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例）：两金夹一液两液夹一金实验方案将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3液中溶液中Zn(NO3)2溶液中：Zn片：实验现象AgNO3溶液中：Ag片：实验结论金属活动性：>>二、考点透视考点1金属的化学性质例1镁是一种常见的金属，请回答下列问题。（1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是。（2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个（填“放热”或“吸热”）反应。（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是（填化学式，下同），滤渣的组成可能是或。例2下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1）4Fe＋3O2点燃2Fe2O3（2）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（3）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑（4）2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3Cu 考点2金属活动性顺序例3有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（）A．丙