《常见的酸和pH》专题班级姓名学号一、知识梳理1．常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与用途浓盐酸浓硫酸物理性质无色、液体、有气味无色、状粘稠液体、无味性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶强性（即脱水性，化学性质）、特性口有出现性（物理性质）化工产品，用于金属表面，制化工原料，用于金属表面，生产用途造药物等化肥、农药等，浓硫酸常用作敞口放置溶质质量，溶剂质量，溶质质量，溶剂质量，的变化溶液质量，溶质质量分数溶液质量，溶质质量分数（2）浓硫酸的稀释操作示意图操作要领解释稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸溶于水时（填“放热”沿器壁慢慢注入中，并用或“吸热”），防止局部过热造成液玻璃棒不断搅拌滴飞溅，引发安全事故（3）酸的化学性质化学性质举例稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液Al与活泼金属反应Fe现象：固体逐渐溶解，，溶液由色变为色Fe2O3现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色与金属氧化物反应CuO现象：固体逐渐溶解，溶液由色变为色NaOH与碱发生中和反应Ca(OH)2与某些盐溶液反应Na2CO3现象：固体逐渐溶解，
2．常见的酸碱指示剂和pH（1）常见的酸碱指示剂：酸性中性碱性石蕊试液色色色酚酞试液色无色色（2）酸碱度的表示方法—pH：①pH与酸碱性的关系：pH7，显性，且pH越大，性越。②pH的测定方法：最简便的方法是使用。测定时，用蘸取待测试液滴到上，把试纸显示的颜色与对照，读出pH。③应用：pH的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是（用化学方程式表示）。二、考点透视考点1常见酸的性质和用途例1在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④例2下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（2）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑例3学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是。（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到色溶液。（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是（填物质名称）。（4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是（填化学式），利用该性质，生活中可用稀硫酸。（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为，基本反应类型为反应。考点2溶液的酸碱性和pH例4某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（）A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小例5某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕（1）测定pH所需的实验用品有pH试纸、标准比色卡、玻璃片、剪刀和。用剪刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是。实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（2）炉具清洁剂的pH为。（3）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是。（4）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀盐酸至过量，观察到的实验现象为。三、课堂训练1．下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（）A．醋酸B．氨水C．蔗糖D．食盐2．下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO2﹣4的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放3．下列现象描述错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑D．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色4．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．酸雨的pH
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