2023届 中考一轮复习 第五单元 化学方程式（质量守恒定律）

考点精练2023届中考一轮复习第五单元质量守恒定律一、单项选择题（共14小题）1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（  ）A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的质量C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2．近期，我国科学家利用月壤制氧的技术取得突破，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。下列说法中不正确的是（  ）A．据此推测月球土壤中含有氧元素B．利用新物质，可开发出物质制备的新方法C．月球土壤属于纯净物，具有一定的实用科研价值D．该技术可为登上月球的宇航员提供氧气供给呼吸3．硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（  ）A．N2B．NOC．NO2D．NH34．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（  ）A．B． C．D．5．一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（  ）A．该反应是化合反应B．甲可能是化合物C．丁一定是该反应的催化剂D．反应前后乙和丙变化的质量比为3：176．将一定质量镁粉（m1g）与足量的纯氧，分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析错误的是（  ）A．开始反应的时间为t1sB．氧化镁中氧元素的质量为m1﹣m3C．燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3＜m2D．欲使m3＝m2，须在密闭体系中完成该实验7．）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法中正确的是（  ）物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100A．参加反应的a与d的质量比为7：8B．b可能是单质 C．c一定是催化剂D．x等于908．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（  ）（注：t1刻甲的值为8）A．该反应属于分解反应B．2g甲与5g丁可恰好完全反应C．丙是该反应的催化剂D．反应生成的乙的质量为32g9．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC，当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是（  ）A．6gB．5.6gC．4.5gD．0.5g10．在玻璃（主要成分SiO2）上雕刻图案常用到氢氟酸（HF），雕刻过程中氢氟酸与SiO2发生反应，生成水和一种气体，则该气体是（  ）A．H2B．SO2C．CO2D．SiF411．对以下化学反应方程式进行归纳，得出的结论或解释正确的是（  ）①3Fe+2O2Fe3O4②2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OA．反应都放出热量，生成物均是氧化物B．反应条件都是点燃，反应时均有火焰C．均属于化合反应D．Fe、CO、CH4均可作为常用燃料12．下列关于2NO+O2═2NO2的说法中正确的是（  ）A．表示一氧化氮加氧气等于二氧化氮B．参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2：1C．反应中分子和原子的种类均发生改变D．参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为16：2313．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是（  ）A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 C．单质由同种元素组成，则只含有一种元素的物质一定是单质D．由于分子是由原子构成的，所以分子的质量一定大于原子的质量14．某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和36g水。则下列说法正确的是（  ）A．该物质含有碳、氢元素B．该物质含有碳、氢、氧元素C．该物质中碳、氢原子的个数比是3：1D．该物质含有碳、氢元素，可能有氧元素二、实验题（共2题）15.某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律（1）甲同学用A装置实验，整个实验过程中，气球发生的变化是  。（2）乙同学用B装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。（3）丙同学用C装置实验，相关的化学方程式为  。（4）图D是某反应的微观示意图（其中“〇”和“●”分别表示不同的原子）。从微观的角度解释质量守恒定律可描述为  。16．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。（1）实验Ⅰ中小气球的作用是  ，此实验对红磷量的多少有无要求  （填“有”或“无”）实验中观察到现象是  。（2）实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是  ，天平的指针  ；实验Ⅲ反应一段时间后，天平  。（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1  （选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。 （4）归纳上述实验后发现具有  （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。参考答案1.【答案】C【解答】A、将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，该过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确。B、物质在空气中加热发生反应后，若反应物之间恰好反应，则生成物的总质量等于反应物的质量，若反应物有一种过量，则生成物的总质量小于反应物的质量，故选项说法不正确。C、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，由化学方程式可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g，故选项说法正确。D、镁条燃烧后质量增加的原因是反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，所以生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法不正确。故选：C。2.【答案】C【解答】A、将月壤加热熔融后进行电解可产生氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以据此推测月球土壤中含有氧元素，故选项说法正确。B、由题干信息可知，利用月壤可产生氧气，所以利用新物质，可开发出物质制备的新方法，故选项说法正确。C、月球土壤中含有多种物质属于混合物，具有—定的实用科研价值，故选项说法错误。D、将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气，氧气可以为登上月球的宇航员供给呼吸，故选项说法正确。故选：C。3.【答案】C【解答】反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，X的化学式是NO。故选：B。 4.【答案】A【解答】A、铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故A正确；B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故B错误；C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。故选：A。5.【答案】C【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；所以丙是生成物，反应后丙的质量分数为40%，故反应前丙的质量分数是40%﹣28%﹣6%＝6%。A、由分析可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。B、甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，故选项说法正确。C、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。D、反应前后乙和丙变化的质量比为（14%﹣8%）：（40%g﹣6%）＝3：17，故选项说法正确。故选：C。6.【答案】B【解答】A、开始反应的时间为t1s（该时间后固体质量改变），该选项正确。B、氧化镁中氧元素的质量为m2﹣m1，该选项不正确。C、燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3＜m2，该选项正确。D、欲使m3＝m2，须在密闭体系中完成该实验，该选项正确。故选：B。7.【答案】A【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x＝40+40+32﹣12＝100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。A、参加反应的a与d的质量比为28：32＝7：8，正确；B、b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、x＝100，错误。故选：A。8.【答案】B 【解答】A、反应后甲、丁质量减小，都是反应物，乙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项不正确。B、甲、丁反应的质量比是（16g﹣8g）：（24g﹣4g）＝2：5，2g甲与5g丁可恰好完全反应，该选项正确。C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确。D、应生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g，该选项不正确。故选：B。9.【答案】A【解答】由题意可知：2gA恰好与4.1gB完全反应，有5.6gC生成时，由质量守恒定律可知，生成的D的质量是2g+4.1g﹣5.6g＝0.5g，则A、D的质量比是4：1，所以生成1.5gD时需要的A的质量是1.5g×4＝6g。故选：A。10.【答案】D【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、H、F，生成物中含H、O，故还应含Si、F，故生成的气体是SiF4。故选：D。11.【答案】A【解答】A、三个反应都放出热量，生成物四氧化三铁、二氧化碳、水均是氧化物，故选项说法正确。B、三个反应的反应条件都是点燃，一氧化碳和甲烷等气体燃烧有火焰，铁等固体燃烧时是发光，没有火焰，故选项说法错误。C、①②都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，③的产物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误。D、CO和CH4具有可燃性，可作为常用燃料，铁在空气中不能燃烧，不能做燃料，故选项说法错误。故选：A。12.【答案】B【解答】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化氮分子和1个氧分子反应生成2个二氧化氮分子，参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2：1，故选项说法正确。C、反应中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。D、参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为32：（46×2）＝8：23，故选项说法错误。故选：B。13.【答案】C【解答】A、同种元素的原子质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氨分子的质子数相同都为10，故错误；B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定有碳元素和氢元素，故正确。C、单质中含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的混合物，只含氧元素，故错误；D、分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子之间不好比较大小，故错误；故选：B。14.【答案】A 【解答】A.44g二氧化碳中碳元素的质量是44g×＝12g；36g水中氢元素的质量是36g×＝4g；由于反应前后碳、氢两种元素的质量保持不变，该物质中一定含有12g碳元素和4g氢元素，即该物质的总质量为16g，故该物质中不含氧元素，故该说法正确；B.经A分析可知，该物质含有碳、氢两种元素，故错误；C.设该物质中碳、氢原子的个数比是x：yx：y＝1：4故该说法错误；D.经A分析可知，该物质含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故错误；故选：A。15.【答案】（1）先变大后变小（2）偏右（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（4）化学反应前后原子的种类和数目不变【解答】（1）甲同学用A装置实验，整个实验过程中，白磷燃烧放热，气压增大，导致气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，气球缩小，气球发生的变化是先变大后变小。（2）乙同学用B装置实验，发现天平的指针偏右，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。（3）丙同学用C装置实验，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）图D是某反应的微观示意图（其中“〇”和“●”分别表示不同的原子）。从微观的角度解释质量守恒定律可描述为化学反应前后原子的种类和数目不变。16.【答案】（1）缓冲作用；无；红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；（2）溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；不变；向右倾斜（3）小于；（4）气体参加或生成【解答】（1）红磷在氧气中燃烧放热，会导致锥形瓶内压强增大，有可能会将瓶塞弹出，小气球可以调节压强，防止瓶塞弹出，故实验Ⅰ中小气球的作用是缓冲作用，实验在密闭环境进行，反应对红磷量的多少无要求，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中观察到现象是红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，该反应是在密闭容器中进行，左、右盘质量不变，则天平的指针不变；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，导致左盘质量减小，则实验Ⅲ反应一段时间后，天平向右倾斜；（3）实验Ⅳ中镁和氧气反应生成固体氧化镁，生成物增加了参加反应的氧气的质量，因此固体氧化镁的质量肯定要大于镁的质量，则m1小于m2； （4）由实验总结可知，如有气体参加或生成的反应，要想验证质量守恒定律成立，必须在密闭容器中进行，故归纳上述实验后发现具有气体参加或生成特点的化学反应必须在密闭体系中进行。