高一化学必修一复习提纲(精华)

1高中化学必修一复习提纲答案版 1.化学实验 1.1 化学实验分离提纯篇（请自行完善） 表 1 混合物的分离与提纯方法 适用范围 要点 仪器 萃 取 分液 萃取：溶质 在萃取剂中 的溶解度大 于在原溶剂 中； 分液：分离 互不相溶、 密度不同的 液体 分液时，下层液体从下 口放出，上层液体从上 口放出； 密度小于水的萃取剂有 苯、石油醚等碳氢化合 物系列，密度大于水的 萃取剂有 CCl4、CHCl3。 降 温 结晶 分离在同一 溶剂荣极度 受温度变化 影响不同的 混合物 操作过程包括加热溶解、 降温结晶、过滤、洗涤， 得到较纯的溶解度受温 度变化影响大的晶体， 多次重复操作冷却结晶 为重结晶。 升华 从混合物中 分离易升华 的物质 升华的冷凝装置可以收 集到升华的物质。 渗析 用半透膜使 离子或小分 子从胶体中 分离出来 待提纯的胶体装入半透 膜袋中，系好浸入蒸馏 水中，并不断更换蒸馏 水 加热：酒精 灯、三脚架、 泥三角、烧 杯； 过滤：漏斗、 烧杯、玻璃 棒、铁架台。 分液漏斗、烧杯 酒精灯、烧杯、 石棉网、圆底 烧瓶2过滤 分离难溶固 体与液体混 合物 ①一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁；②二低：滤纸低 于漏斗口，液面低于滤 纸边缘；③三靠：烧杯 紧靠玻璃棒，玻璃棒轻 靠三层滤纸处，漏斗下 端紧靠烧杯内壁 蒸发 分离溶解度 受温度变化 影响小的物 质 ①用玻璃棒搅拌，防止 局部温度过高； ②当出现大量晶体时， 停止加热，用余热蒸干 蒸馏 分离沸点相 差较大的液 体混合物 ①温度计的水银球要放 置在蒸馏烧瓶支管口处； ②在蒸馏烧瓶中放几小 块沸石或碎瓷片防暴沸； ③冷凝管中水流方向应 为“下进上出”。 1.2 仪器与用品识别（填写下列仪器或用品的中文名称） 表 2 十二种常用仪器识别 圆底烧瓶 烧杯 坩埚 坩埚钳 分液漏斗 蒸发皿 直形冷凝 管 三脚架 泥三角 胶头滴管 蒸馏烧瓶 容量瓶 1.3 必修一实验视频微课码卷，扫二维码即可观看，或者进入微课在自己的班级观看。 表 3 必修一部分化学实验微课码卷【实验者：张伟】 【中大附中学生可见】 1 粗盐提纯 2 硫酸根离子的检 验 3 一定物质的量浓 度溶液的配制 4 萃取 5 钠的物理性质 6 钠与水的反应 7 钠的燃烧 8 蒸馏及氯离子的3检验 9 过氧化钠与水的 反应 10 加热铝箔 14 镁与水的反应、 镁、铝与盐酸的反 应 15 产生沉淀的离子 反应 16 酸碱中和的离子 反应 17 酸、碱、盐在水 溶液中的离子反应 20 氨气溶于水的喷 泉实验 29 从海带中提取碘 34 氢氧化铁、氢氧 化亚铁的生成 35 铁离子、亚铁离 子的检验 36 氯离子的检验 37 强电解质和弱电 解质 41 水泥的水硬性 42 浓硫酸与铜的反 应 50 胶体的制备和性 质实验 51 铁粉和水蒸气的 反应 53 铝盐和铁盐的净 水作用 54 氯 化 铁 溶 液 与 KSCN 反应 57 碘的升华与凝华 60 碳酸钠、碳酸氢 钠的性质实验 61 浓硫酸的脱水性 黑面包实验 65 水的净化 66 铁离子和亚铁离 子的转化 67 氯水的漂白作用 68 干燥氯气的漂白 实验 69 卤素单质的氧化 性 72 侯氏制碱法 82 氯气的生成及其 性质的微型实验 96 渗析分离实验 99 氨和氯化氢的反 应 102 雨水 pH 的测定 浓硫酸和稀硫酸与 胆矾作用 1.4 实验探究与创新意识、科学精神与社会责任 表 4 沉淀相关问题 ①常见的危险化学品标识有哪 些？ 爆炸品、易燃液体、易燃气体、易燃固体、 自燃物品、遇湿易燃物品、氧化剂、剧毒品、三级 放射性物品、腐蚀品 ②危化品上的数字 1、2、3、12 是什么？等级还是特性？ 特性 ③氯化钡滴入稀硫酸中，如何 判断沉淀完全？ 静置，向上层清液中滴加 1 滴氯化钡溶液，没有出 现白色沉淀，则沉淀完全。 或者静置，向上层清夜中滴加 1 滴稀硫酸，如果产 生白色沉淀，则沉淀完全。 ④硫酸钡沉淀上沾有少量氯离 子杂质，如何洗沉淀？ 将沉淀转移到过滤器中，用玻璃棒引流，注入蒸馏 水至浸没沉淀，待水自然留下，重复操作 2∽3 次。 ⑤如何判断④中的沉淀洗干净 取少量最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，滴加4了？ 稀硝酸酸化，再滴加 1 滴硝酸银溶液，如果没有出 现白色沉淀，则沉淀已经洗干净。 2.分类观 2.1 酸的分类（自行补充完整） 表 5 酸的分类 沸点高低 高沸点酸：H2SO4 低沸点酸：HCl、H2CO3 水溶性 可溶性酸：HCl、H2SO4 难溶性酸：H2SiO3 是否有机物 有机酸：CH3COOH 无机酸：H2CO3 酸性强弱 强酸 6 种：HClO4(高氯 酸 ) 、 H2SO4 、 HNO3 、 HCl、HBr、HI 弱酸：H2SO3>H3PO4>HF> HNO2>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S>HClO>HCN> H2SiO3>C6H5OH>HCO3->Al(OH)3>H2O 一个分子电离 出氢离子个数 一元酸：HCl、HClO、 CH3COOH 二元酸：H2SO4、H2SO3 是否含氧元素 含氧酸：H2SO3 无氧酸：HCl 2.2 碱的分类（各举至少 2 例） ①强碱：NaOH/Ba(OH)2（完全电离的碱） ②弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2（部分电离的碱） 2.3 盐的分类(①②列举至少 2 例, ③④列举 1 例) ①正盐：NaCl、BaSO4;②酸式盐：NaHCO3、NaHSO4 ③碱式盐：Cu2(OH)2CO3;④复盐：KAl(SO4)2•12H2O 2.4 氧化物分类(列举至少 2 例) ①酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物）：CO2、SO2 ②碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物）：Na2O、Fe2O3 ③两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水）：Al2O3 ④过氧化物：过氧化钠 Na2O2;过氧化钡 BaO2 ⑤不成盐氧化物:NO、CO、NO2 ⑥特殊氧化物：Fe3O4 2.5 分散系 ①三种分散系溶液、胶体、浊液的本质区别：分散质粒子直径大小。 ②在以下物质中选择胶体打勾：蛋白质溶液√、硫酸铜溶液、硅酸胶体√、硫酸钡沉淀、 纳米铁粉、PM2.5。5③在数轴上表示三种分散系的分散质粒子直径大小关系： ④氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热。 表 6 胶体的性质与应用（在相应性质处打勾） 粒 子 直 径 大 小 光 的 散射 布 朗 运 动 聚沉（方法：1 加热、2 加带相反电性胶粒的 胶体、3 加电解质溶液） 电 泳 渗析 √ 丁达尔现象 √ √ 无规则运动 √ 明矾净水 √ 氯化铁饱和溶液止血 √ 玉兰油香皂的制取 √ 石膏点豆腐 √ 电闪雷鸣、大雨倾盆 √ 水泥（硅酸胶体）硬化 √ 河流入海口处形成沙洲 √ 土壤保肥作用（硅酸胶体） √ 工厂静电除尘 √ √ 向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫 酸先得到红褐色沉淀后得到黄色 溶液 √ 2.6 反应类型 表 7 反应类型判断 化 合 分 解 置 换 复 分 解 氧 化 还 原 非 氧 化 还 原 4Na+O2=2Na2O √ √6Na2O+H2O=2NaOH √ √ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ √ √ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ √ √ 2Mg+CO2 2MgO+C √ √ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O √ √ SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 √ 一定条件下 3O2=2O3 √ 3 物质的量与化学计量 3.1 四个主要公式与五个拓展公式7 3.2 NA 常考的 10 种题型 ①极限思想：解题方法：通常为两种混合物，分别令只含其中一种物质，计算所需的物 理量，如果结果相同，则无论按什么比例混合，该物理量都是同一个数目，如果计算结 果不同，则处于这两种结果之间。 例 1：标准状况下，2.24L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA 解题方法：通过计算，分子数均为 0.1NA，无论怎么混合，分子总数均为 0.1NA。 例 2：常温下，46g NO2、N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA 解题方法：通过计算，46g NO2 分子数为 1NA，46g N2O4 分子数为 0.5NA，这两种物质没 有给定比例的混合，则 46g 时分子总数处于（0.5NA,NA）区间。 1．√ 7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1 NA 2．√ 1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 ②最简式法 解题方法：求原子数时，多原子的单质，其质量可以看作是原子的质量，化学式不 同的混合物，看最简式（原子的最简整数比）是否相同，如果相同，则质量就是该最简 式的质量，求每一种原子个数都很容易。 例 1：46gNO2 和 N2O4 的混合物含氧原子数为 2NA。 解题方法：NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，则 46g 最简式“NO2”原子团的物质的量为 1mol，氧原子的物质的量就为 2mol。 1．×2g 氢气所含原子数目为 NA 2．√常温常压下，60g 甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的混合物所含碳原子数为 2 NA ③有浓度无体积得不出物质的量的数据 根据物质的量浓度的公式：c=n/Vaq,只有浓度，没有体积，无法得出粒子的物质的量。 1．× 0.1 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+的物质的量一定小于 0.1 NA 2．×0.1 mo1·L－1 MgCl2 溶液中含 Cl－数为 0.2NA ④非标况下的气体体积 标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 22.4L/mol，非标准状况下，气体 摩尔体积不一定是 22.4L/mol。标准状况下的气体，可以积累一些，O2、H2、CO、CO2、8SO2、O3、碳原子数小于等于 4 的碳氢化合物（如甲烷 CH4），HCHO 甲醛、CH3Cl 一氯甲烷。 首先要确定是否在标况，是否是气体。 1．× 在 25℃，压强为 1.01×105 Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA 2．× NA 个氢气分子所占的体积为 22.4L ⑤标况下的非气体 在标准状况下，非气体不能使用气体摩尔体积，常见的标况下的非气体有 SO3（s）、 H2O（s,l）、汽油（l）、苯（l）、CCl4（l）、CHCl3（l）、乙醇（酒精、CH3CH2OH（l））、NO2 （l）、HF（l）等。关于有机物，含有 1-10 个碳原子时，名称中用十天干代表碳原子数， 十天干分别为甲乙丙丁戊己庚辛壬癸，如己烷，表示分子中含有 6 个碳原子的碳氢化合 物。 1.×标准状况下，2.24L SO3 分子数为 0.1NA 2.×标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NA ⑥单一物质求分子数、原子数、质子数、中子数、电子数 这类题型通常只需要使用 NA=N/n，M=m/n,Vm=V/n 中的一个或几个公式,接下来就是利用 各种粒子的数量关系，进行比例求算。例如，1 个氨分子含有 10 个电子，则 1mol 氨气 含有 10mol 电子。甲基-CH3，羟基-OH 等都是电中性的自由基，其质子数均为 9 个，而 一个氢氧根离子 OH-则含有 10 个电子。 1．√1.7g NH3 含有的质子数为 NA 2．√17 克氨气所含电子数目为 10NA ⑦得失电子分析 要知道原子结构示意图，常见价态。如钠只有+1 价，无论钠和什么物质反应，失 去的电子只有 1 个，而铁则不同，可以 2 或者 3，而氧原子可以得 2 个电子，也可以得 1 个电子。 1．√2.3g 钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 0.1NA 2．√足量 Fe 在 3mol 氧气中完全燃烧生成 Fe3O4 失去电子数目为 8NA ⑧水溶液中计算氢原子或氧原子数未考虑水 1．×1L 0.1 mol/L CH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA 2．×100g46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为 6 NA ⑨浓度公式的计算 1．×1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为 NA 2．√常温下,1L 1mol/L 的 AlCl3 溶液中含有的 Cl-离子数为 3NA ⑩物质的组成 1：×1.00mol NaCl 固体中含有 NA 个 NaCl 分子93.3 容量瓶的使用与溶液的配制 3.3.1 容量瓶的常见规格有：10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL. 3.3.2 分别用质量可以忽略的高科技材料包裹的固态氯化氢、标况下的氯化氢气体、 12mol/L HCl 配制 490mL 0.10000mol/L HCl（aq），写出每一步需要的仪器、试剂、用 品，重要的步骤请写出详细操作过程。 表 8 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤详解 HCl（s） HCl（g） 12mol/L HCl（aq） 1 检漏：详细 操作 向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒立容量瓶，观察瓶口处是否漏 水，若不漏，正立容量瓶，将瓶塞旋转 180°，倒立容量瓶，观察瓶 口处是否漏水，若不漏，则可以使用。 2 计算： 质量：1.825g 标况体积：1.12L 溶液体积：4.2mL 3 称量（s）或 量取(g,aq) 质量：1.8g 标况体积：1.12L 溶液体积：4.2mL 4 溶解（s,g）、 稀释(aq) 固体或溶液加入烧杯中，加入 50mL 水溶解或稀释，玻璃棒搅拌；气 体通入盛有 50mL 水的烧杯中，振荡。 5 冷却 自然冷却，恢复至室温。 6 转移 用玻璃棒引流，向容量瓶中注入溶解好的溶液。玻璃棒下端放在容量 瓶刻度线以下。 7 洗涤并转移 洗涤烧杯 3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。 8 振荡 轻轻振荡容量瓶，使浓溶液和稀溶液混合均匀。 9 定容 用玻璃棒引流，向容量瓶中注水至液面离刻度线 1~2cm 处，改用胶头 滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 10 摇匀 塞紧瓶塞，反复颠倒上下摇匀。 11 保存 将溶液保存在细口试剂瓶中，贴上标签。 3.3.3 表 9 配制溶液误差分析 （用 12mol/L HCl 配制 500mL 0.1mol/L HCl 为例）偏高、偏低或无影响（打√） 偏高 偏低 无影响 1 量取浓盐酸时俯视读数 √ 2 清洗了量取浓盐酸的量筒，并加入烧杯一起稀释 √ 3 容量瓶洗净但没有干就开始使用 √ 4 忘记清洗稀释浓盐酸的烧杯 √105 定容时液面超过刻度线，用长胶头滴管吸取液体出来 √ 6 定容时俯视刻度线 √ 7 摇匀后液面低于刻度线 √ 4 离子反应 4.1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质及电离方程式 ①电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。并不要求任何状态下都导电。 物质类别包括酸、碱、盐、水、金属氧化物。 ②非电解质定义：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。不导电不代表不能电离， 电离程度小于水的化合物都属于非电解质。 表 10 判断表格中的物质属性：（符合属性的打√） 铜丝 熔融氯化钠 钠钾合金 稀盐酸 硫酸钡 乙醇 电解质 √ √ 非电解质 √ 导电 √ √ √ √ 不导电 √ √ ③强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。 ④弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水和极少数盐。 表 11 电离方程式书写 强电解质电离方程式 弱电解质电离方程式 H2SO4=2H++SO42- H2CO3⇌H++HCO3- HCO3- ⇌H++CO32- Ca(OH)2=Ca2++2OH- Fe(OH)3⇌Fe3++3OH- BaSO4=Ba2++SO42- NH3•H2O⇌NH4++OH- NaHCO3=Na++HCO3- H2O⇌H++OH- NaHSO4=Na++H++SO42- HSO3-⇌H++SO32- KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4 2- CH3COOH⇌H++CH3COO-114.2 离子方程式书写 表 12 书写离子方程式的四个步骤 1 写 写出正确的化学方程式；注意反应物、生成物要书写正确，配平、反应条件、 沉淀与气体符号。 2 拆 将 6 种强酸（浓硫酸除外）、4 种强碱（石灰乳除外）、可溶性盐（详见背诵清 单）拆成离子形式，其他物质以化学式表示。 3 删 将相同的离子合并同类项。 4 查 检查电荷是否守恒、质量是否守恒。 表 13 几个重要的无机化学方程式及离子方程式 化学方程式 离子方程式 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+= 4Na++2H2O+O2↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= 2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH-= 2AlO2-+3H2↑ 3Fe（过）+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++ 2NO↑+4H2O FeCl3+3KSCN= 3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 OH-+CO2=HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+Ca(OH)2(石灰乳) =Ca2++Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2+Cl2+2H2O= 4H++2Cl-+SO42-12 4.3 离子不能大量共存的四大类情况 表 14 下列不能大量共存的离子组合的原因 1 发生复分解反应 （沉淀、气体、弱 酸、弱碱、水、络合 物） 2 发生氧化还 原反应（氧化 剂、还原剂） *【高一不要求】3 互相 促进的水解反应（弱酸 酸根离子与弱碱阳离 子） 4 络 合反 应 Ag+、Cl- √ NH4+、OH- √ HCO3-、H+ √ HCO3-、 OH- √ Fe3+、 SCN- √ H+、 NO3-、 Fe2+ √ H+、 MnO4-、 SO32- √ H+、 ClO-、 Cl- √ Ba2+、 SO32- √ 4.4 物质检验、鉴别和除杂 表 15 离子检验方法及原理13先除杂 后检验 Cl- 过量硝 酸酸化 可以除去 CO32-、SO32-、 OH- 滴加 2 滴 硝酸银溶 液 出现白色沉淀 SO42 - 过量稀 盐酸酸 化 可以除去 SO32-、CO32- 滴加 2 滴 氯化钡溶 液 出现白色沉淀 NH4+ 滴加浓 NaOH 溶液 加热 产生可以使湿润的 pH 试纸变蓝的 气体；湿润的酚酞试纸变蓝的气 体。 5 氧化还原反应 5.1 概念辨析 ①氧化还原反应的特征是有化合价的升降；②实质是电子的转移(包括电子得失与偏 移)； 5.2 规律 ①守恒律：得失电子守恒（化合价升降总数相同）、质量守恒； ②强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 顺序 1：非金属原子得电子能力强弱表 F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>Si 顺序 2：溶液中常见的 6 种氧化剂 H2O2>HClO>KMnO4(酸性)>HNO3> H2SO4（浓）>Fe3+ 顺序 3：金属阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ 顺序 4：金属活动性（还原性）顺序表 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 顺序 5：水溶中常见离子的还原性：S2->SO32-> I- >Fe2+>Br->Cl- 使用方法：可以根据这个顺序表，还原性强的做反应物，还原性弱的做生成物，氧化 性也是这个顺序。或者，从题目所给的反应找出氧化剂、氧化产物，或者还原剂、还 原产物，再和上面的顺序对比，如果顺序符合就可以发反应，顺序不符合就不能反 应。 上面的表 3 和表 5 经常一起使用，但 HNO3 不氧化 Br-和 Cl-，H2SO4（浓）不氧化 SO32- 、Br-、Cl-等，Fe3+不氧化 Fe2+>Br->Cl-。 ③优先律：一种氧化剂和多种还原剂相遇，与还原性最强的先反应； 一种还原剂和多种氧化剂相遇，与氧化性最强的先反应。 向 FeCl2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸根先氧化 Fe2+，后氧化 Cl-。 ④价态律：元素处于最低价（Cl-、S2-只有还原性），元素处于最高价只有氧化性 （Mg2+、MnO4-中的锰（VII））。中间价既有氧化性、又有还原性，但是有时候是以某一14个为主。 Cl2、HClO、H2O2 以氧化性为主，SO2 以还原性为主。 5.3 氧化还原反应方程式的配平 ①写出氧化产物及还原产物、标价态； ②双线桥得失电子守恒； ③电荷守恒、用 H+或 OH-调节电荷； ④质量守恒，即元素种类相同，原子个数相同。 高频反应：①2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O ②I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 第二部分 元素化合物 6 性质决定用途 根据你学习的元素化合物知识，联系物质的性质，写一写物质的用途。 物质 性质 用途 钠钾合 金 常温下呈液态 原子反应堆的导热剂 钠 高温下发出黄光，透 雾性强 用作电光源、高压钠灯、探照灯、导航灯 Na2O2 强氧化性 强氧化剂，漂白剂。 Na2O2 与水或二氧化碳反应 产生氧气。 可做供氧剂 Na2CO3 水溶液显碱性 用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基 酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成 碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还 可以用于生产味精 碳酸氢 钠 溶于水显弱碱性 可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过 多。 碳酸氢 钠 受热分解产生二氧化 碳气体 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产 饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧 化碳的发生剂； 氧化镁 熔点高，性质稳定 为阻燃剂的使用，顺应世界阻燃剂低烟雾、低毒 性和无公害的发展趋势，氧化镁阻燃剂的开发、 生产和应用势在必行。15氧化铝 熔点高，性质稳定 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它 杂质而呈现不同的色泽，蓝宝石则含有氧化铁和 氧化钛而呈蓝色。 硫酸亚 铁 亚铁离子可以被血红 蛋白运输，对人体有 益 用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁， 长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 氯气 氯气可以溶于水，发 生歧化反应，生成有 强氧化性和漂白性的 次氯酸，但是不稳 定，所以将氯气溶于 碱，以相对稳定的次 氯酸盐形态保存，使 用时生成次氯酸分 子，漂白性更强。 氯气制成的漂白物很多，一般生活中涉及两种， NaClO 和 Ca（ClO）₂。一般来说，消毒液是 NaClO，一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价 格较高，工业漂白不用，常见于 84。消毒粉则是 Ca（ClO）₂，因为其不够稳定一般为固体，是氯 气通入石灰乳中制得，价格低廉，用于工业漂 白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙， 从而漂白。保存以上漂白剂时，注意密封干燥， 避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧 化碳、水发生反应，产生次氯酸，次氯酸在光照 下分解，从而导致漂白剂失效。 二氧化 硫 二氧化硫具有漂白 性，抗氧化能力。 是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白 和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。 中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量 0.25g/kg，残留量不得超过 0.05g/kg。 浓硫酸 吸水性，可以干燥中 性及没有还原性的酸 性气体。 干燥剂 7 物质的工业制法和实验室制法 物质 实验室制法 工业制法 钠 不要求 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 碳酸 钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+ CaCO3↓+ Na2CO3 侯氏制碱法 NaCl+NH3+H2O+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl16碳酸 氢钠 NaOH+CO2=NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Ca(HCO3)2+NaOH=H2O+NaHCO3+CaCO3↓ 铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3+3C 2Fe+3CO 硫酸 亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu Fe（过量）+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4（维基百科） 氯化 铁 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4FeCl2(aq) + O2 + 4HCl = 4FeCl3(aq) + 2H2O(l) （维基百科） 氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+ Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 漂白 液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白 粉 2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳) =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳) =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 硫酸 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 二氧 化硫 H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O S+O2 SO217氨气 NH3•H2O（浓） NH3↑+H2O 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3•H2O（浓）+CaO NH3↑+Ca(OH)2 N2+3H2 2NH3 NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O N2+O2 2NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2 2NO+O2=2NO2 Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO+O2=2NO2 HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 8 核心物质的化学性质（化学方程式与离子方程式书写） 8.1 金属钠 性质 反应物 化学方程式 离子方程式181 还原性 O2 常温 4Na+O2=2Na2O NULL O2 加热 2Na+O2 Na2O2 NULL 水（滴加 2 滴酚 酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑ 足量稀盐酸 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑ 硫酸铜溶液 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+2H2O+Cu2+= 2Na++ Cu(OH)2↓+H2↑ 氯化铁溶液 6Na+6H2O+2FeCl3= 6NaCl+2Fe(OH)3↓+3 H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+= 6Na++2Fe(OH)3↓+3 H2↑ 8.2 过氧化钠 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 氧化性 水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 二氧化碳 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NULL 二氧化硫 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （或）Na2O2+SO2=Na2SO4 NULL 8.3 碳酸钠 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 盐 少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- 过量盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- +2H+=H2O+CO2↑ 氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaO H CO32-+Ca2+= CaCO3↓ 氯化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+= CaCO3↓ 二氧化碳、水 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32- +H2O+CO2=2HCO3- 8.4 碳酸氢钠 性质 反应物 化学方程式 离子方程式191 盐 盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 氢氧化钠 NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 氢氧化钙溶液 （少） 2NaHCO3+Ca(OH)2= 2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32- 氢氧化钙溶液 （多） NaHCO3+Ca(OH)2= H2O+CaCO3↓+NaOH HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 氯化钙（浓度 较大） 2NaHCO3+CaCl2= H2O+CaCO3↓+2NaCl+CO2↑ 2HCO3- +Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 2 不稳 定性 碳酸氢钠 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NULL 8.5 铁 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 还原性 O2 常温下 2Fe+3O2=Fe2O3 NULL O2 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 NULL 氯气点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 NULL 水蒸气、高温 3Fe+4H20(g) Fe3O4+4H2 NULL 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2H+=Fe2++ H2↑ 浓硫酸，常温 形成致密的氧化膜 钝化 浓硫酸，加热 2Fe+6H2SO4( 浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Fe+6H2SO4(浓) 2Fe3++3SO42-20+3SO2↑+6H2O 稀硝酸（铁少） Fe+4HNO3（稀）= Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 稀硝酸（铁多） 3Fe+8HNO3 （ 稀 ） = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++ 2NO↑+4H2O 浓硝酸，常温 形成致密的氧化膜 钝化 浓硝酸，加热 Fe+6HNO3 （ 浓 ） Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O Fe+6H++3NO3-= Fe3++ 3NO2↑+3H2O 8.6 亚铁离子（硫酸亚铁或氯化亚铁） 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 复分解反应 氢氧化钠 NULL Fe2++2OH-= Fe(0H)2↓ K3[Fe(CN)6 ] NULL 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2 还原性 Cl2 NULL 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2 NULL 2H++2Fe2++H2O2= 2Fe3++2H2O MnO4- NULL 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3 氧化性 Zn NULL Zn+Fe2+=Zn2++Fe 8.7 铁离子（氯化铁溶液） 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 氢氧化钠 FeCl3+3NaOH= 3NaCl+Fe(OH)3↓ Fe3++3OH-= Fe(0H)3↓ K4[Fe(CN)6] NULL 4Fe3++3[Fe(CN)6]4- =Fe4[Fe(CN)6]3↓ KSCN FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN) 3 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 1 复分 解反 应 饱和 FeCl3 滴入沸 水继续煮沸 FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3（胶体）+3H+ Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2 氧化 性 Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+21SO2 2FeCl3+2H20+SO2= 2FeCl2+H2SO4+2HCl 2H2O+SO2+2Fe3+= 2Fe2++SO42-+4H+ 3 还原 性 与 ClO-、OH-制 FeO42- NULL 3ClO-+10OH+2Fe3+= 2FeO42-+3Cl-+5H2O 8.8 氯气 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 钠，点燃 2Na+Cl2 2NaCl Null 铜，点燃 Cu+Cl2 CuCl2 Null 氢气，点燃或光照 H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl Null 淀粉-KI 溶液 Cl2+2KI=I2+2KCl Cl2+2I-=I2+2Cl- 1 氧化性 Na2SO3 溶液 NULL Cl2+SO32-+H2O= 2Cl-+SO42-+2H+ H2O Cl2+H2O⇌HCl+HClO Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O 2 歧化 Ca(OH)2(石灰乳) 2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳) =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+Ca(OH)2(石灰乳) =Ca2++Cl-+ClO-+H2O 8.9 次氯酸 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 强氧化性 Cl-、H+ null Cl-+H++HClO=Cl2↑ +H2O 2 不稳定性 光照分解 2HClO 2HCl+O2 ↑ 2HClO 2H++2Cl-+O2 ↑ 8.10 漂白液与漂白粉 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 复分解 漂白液漂白原理 NaClO+CO2+H2O= ClO-+CO2+H2O=22HClO+NaHCO3 HClO+HCO3- 漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 8.11 SO2 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 H2O SO2+H2O⇌H2SO3 NULL CaO、O2 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 NULL 少量 SO2 通入澄清 石灰水 Ca(OH)2 中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+Ca2++2OH-=CaSO3 ↓+H2O 1 酸性氧 化物 过量 SO2 通入澄清 石灰水 Ca(OH)2 中 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 SO2+OH-=HSO3- 2 漂白性 品红/后来加热 现象描述:褪色 加热后恢复 酸性 KMnO4 溶液 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+ 氯水、溴水、碘水 X2 表示 Cl2、Br2、 I2 SO2 + X2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2+X2+2H2O=4H++2C l-+SO42- 3 还原性 O2,催化剂、加热 2SO2+O2 2SO3 NULL 4 氧化性 H2S SO2+2H2S=3S↓+2H2O NULL 8.12 浓硫酸 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 脱水性 C12H22O11 NULL 2 强氧化性 C，加热 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O NULL 3 强酸性 Na2SO3 H2SO4(浓)+Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O H2SO4(浓)+SO32-= SO42-+SO2↑+H2O Fe、Al 常温下钝化234 强氧化性 与强酸性 Cu，加热 Cu+2H2SO4( 浓 ) CuSO4+SO2 ↑ +2H2O Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2 ↑ +2H2O 8.13 氨气 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 水溶性 NH3、H2O NH3+H2O⇌NH3•H2O 电离 NH3•H2O⇌NH4++OH- 2 碱性 HCl(浓)生白烟 HCl+NH3=NH4Cl NULL 3 还原性 检验 Cl2 管路泄 露 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 NULL 催化氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O NULL 8.14 NO 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 还原性 O2 2NO+O2=2NO2 null O2,H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3 - NO2,NaOH NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O NO+NO2+2OH-=NO3-+NO2- +H2O 8.15 NO2 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO O2、H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3- 1 氧化性 与还原 性 NaOH 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2 O 8.16 HNO3 性质 反应物 化学方程式 离子方程式 1 酸性 NH3•H2O HNO3+NH3•H2O=NH4NO3+H2O H++NH3•H2O=NH4++ H2O 大理石 CaCO3 CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ 2 强氧 化性 浓硝酸、C （加热） 4HNO3（浓）+C 4H++4NO3-+C244NO2↑+CO2↑+2H2O 4NO2↑+CO2↑+2H2O 浓硝酸、Cu Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++ 2NO2↑+2H2O 稀硝酸，Cu 3Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O 3 不稳 定性 HNO3，光照或 加热 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4H++4NO3- 4NO2↑ +O2↑+2H2O 9 实验与探究 9.1 过氧化钠的探究 9.1.1 现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下： 请回答下列问题： （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空 气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。 （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。 （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。 （4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。 （5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。 A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 参考答案：（1）Ⅲ Ⅰ Ⅱ （2）氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳 25（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ （4）2Na＋O2 Na2O2 （5） D 9.1.2 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2 而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 ________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2 已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag 样品，并设计用如图装 置来测定过氧化钠的质量分数。 ①A 中发生反应离子方程式为　____________________________________　。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________。 ③B 装置出来的气体是否需要干燥____(填“是”或“否”)。 ④D 中 NaOH 溶液的作用_______________________ ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的 质量分数为　_______________　 ⑥实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏 小”或“不影响”)。 参考答案： （1）CaCl2 或 BaCl2 溶液或 Ca(OH)2 溶液 （2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ③否26④吸收未反应的 CO2 ⑤39V/56a% ⑥偏小 9.2 碳酸钠与碳酸氢钠的探究 工业纯碱中常含 NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中 Na2CO3 的含量。 （1）检验装置 B 气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏 斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若______________________， 说明装置不漏气。 （2）装置 A 的作用是________________________，装置 C 中的试剂为_______。 （3）某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_____________________。 （4）实验前 28.8g 样品，实验后测得 D 装置增重 8.8g，则样品中 Na2CO3 质量分数为 _____________________。 参考答案：（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化 （2）除去空气中 CO2，防止影响测量结果；浓硫酸 （3）必要；因为装置 E 会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果 （4）73.6%27 279.3 生铁中铁含量的探究 生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在， 它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计 按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。 请回答下列问题： （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的 价态是 A、－2 B、0 C、+4 D、+6 （2）D 中发生反应的离子方程式：______________________________________________； 若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”） （3）写出烧杯 E 中的实验现象：__________________________________________， 发生反应的离子方程式： ； （4）待 C 管的样品充分反应后，测得 E 中生成的沉淀为 bg，请计算出生铁中的含碳量 为 ； （5）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、 现象）_________________________________________________________________； （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种） 参考答案： （1）A（2）H2O2+SO2=2H＋+SO42-；偏高 （3）有白色沉淀生成；CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O （4） ×100% a b 197 1228 28（5）取少量 D 瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，说明生铁 中含有硫元素 （6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给 分） 9.4 氯气的探究 *****下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下 列问题： （1）若用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取 氯气的反应原理是______________________。 （2）若用 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列 离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。 （3）若选用 MnO2 与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂， 装置中盛放的溶液依次为 和 。 （4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶 液浸湿，其作用是_______________________。 （5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集 满了的方法是_____________________29 29 （6）A 为 Cl2 的发生装置。利用 D 中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善 D 装置(将虚线 表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。 （7）写出尾气处理装置 E 中反应的离子方程式________________。 （8）利用 D 中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。 （9）通入氯气一段时间后，洗气瓶 B 溶液中有一部分 SO32-氧化成 SO42-，反应的离子方程式 为___________________。试设计实验方案，检验洗气瓶 B 溶液中 Cl-和 SO42-的存在。可供 选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、澄清石灰 水、试管、胶头滴管。 参考答案：（1）Ⅰ；MnO2+4HC1(浓) MnC12+C12↑+2H2O； （2）Ⅲ；2；10；16；2；5；8H2O； （3） Ⅴ；饱和食盐水；浓硫酸； （4）氢氧化钠；防止氯气逸出污染空气； （5）A；将湿润的淀粉 KI 试纸放在 B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满30 30（6）画图(左边导管改为实线，右边导管为虚线) （7）Cl2+2OH−=Cl−+ ClO−+H2O （8）(在酒精灯上)烧至红热 （9）SO32-+ Cl2+ H2O=SO42- +2 Cl−+2H+。步骤 1：过量稀盐酸和 BaCl2 溶液；步骤 3：稀 HNO3 和 AgNO3 溶液 9.5 二氧化硫的探究 食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二 氧化硫的漂白性。回答下列问题： （一）二氧化硫的制备 实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水 1:1 混合）反应制取二氧化硫： （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按 气流方向，用小写字母表示）。 （二）二氧化硫性质的检验 将上述收集到的 SO2 通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。 （2）根据上述实验，回答下列问题：31 31序号 实验现象 解释原因 ① _________________________ _________________________ ② 品红试液褪色 SO2 具有漂白性 ③ ________________________ 反应的离子方程式____________________ ④ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 参考答案： （1）b→c→d→e→f→g （2）① 石蕊试液变红；石蕊试液变红说明 SO2 是酸性气体 ③ KMnO4 溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）； 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ 9.6 二氧化氮的探究 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器 A 的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是___________________、__________________； 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________(不是离子反应的不写)。32 32(3)取下装置丙中的试管 D，在其中滴加 FeSO4 溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素 在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为________色。 参考答案： （1）分液漏斗；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色； 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO （3）黄；红 10 铝元素 10.1 核心物质的性质 如果表格中的物质可以反应，写出离子方程式，如果不能反应就空着 Table 1 Al Al2O3 Al(OH)3 HCl 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O CO2 NaOH 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑ Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O NH3•H2 O Table 2 AlCl3 NaAlO2 HCl 少量 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ HCl 过量 AlO2-+4H+= Al3++2H2O CO2 2AlO2-+CO2（少）+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- NaOH 少量 Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ NaOH 过量 Al3++ 4OH-= AlO2-+2H2O33 33NH3•H2O Al3++3NH3 • H2O= Al(OH)3 ↓ +3NH4+ 10.2 图像分析与计算 10.2.1 有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实 验： （1）甲向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到 11.2L 气体； （2）乙向样品中加入一定浓度的足量 NaOH 溶液，充分反应后，共收集到 6.72L 气体； （气 体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？ 答案：n（Fe）=0.2mol；n（Al）=0.2mol 10.2.2 一定质量的镁、铝混合物投到 2 mol·L－1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中 加入 2 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所 示。 则： （1）80~90ml 对应反应的离子方程式 。 （2）金属铝的质量为_____（3）盐酸的体积是 ml。 （4）a 的取值范围是___________。（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O （2）0.54g （3）80 （4）0