1.氧化还原反应---高中化学一轮复习全套教学案详细解析

1 【专题一】氧化还原反应 【考点突破】 考点 1 氧化还原反应的基本概念及其关系 例如： 方法点击 为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀： 升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化， 发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性， 还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化 反应，得氧化产物。) 考点 2 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①非金属单质：如 Cl2、Ｏ2、Br2 等。 ②含有高价态元素的化合物：浓 H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7 等。 ③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 ④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2 等。 (2)常见的还原剂 ①活泼金属：K、Na、Mg、Al 等。 ②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 ③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。 ④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3 等。 方法点击 强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P 等。 Cl2 与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、 、H2SＯ3 等。 HNＯ3 与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、 、H2SＯ3 等。 O2 与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2 等。 考点 3 氧化性或还原性强弱的比较规律 1.依据反应式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 −2 3SO −2 3SO2 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如： Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性：浓 HNO3＞浓 H2SO4。 3.依据产物价态的高低来判断 例如：2Fe+Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化能力 Cl2＞S。 4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。 (2)根据金属活动顺序表判断 (3)根据非金属活动顺序表判断 口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cl2 比 Br2 易得到电子,而得到电子后 的 Cl-比 Br-难失去电子，从而可知 Cl2 的氧化性比 Br2 的强，而其被还原后得到的 Cl-比 Br-的还原性弱；“易 得者，不易失”例如：Na 比 Mg 易失去电子，而失去电子后的 Na+比 Mg2+难得电子，从而可知 Na 的还原 性比 Mg 的强，而其被氧化后得到的 Na+比 Mg2+的氧化性弱。) 5.依据“两池”判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性： 正极＜负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。 6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度) 如氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)、HNO3(热)＞HNO3(冷)、KMnO4(H+)＞KMnO4。 方法点击 1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原性 强弱，常见的考题形式有： (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。 (2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。 (3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 △ △ △3 例如：已知在常温下，溶液中能发生如下反应： ①16H++10Z-+ ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B- ③2B-+Z2====B2+2Z- 由此判断 a.反应 Z2+2A2+====2A3++2Z- b.Z 元素在①③反应 中均被还原 c.氧化性由强到弱的顺序是 、Z2、B2、A3+ d.还原性由强到弱的顺序是 A2+、Z-、B-、X2+ 其中推断错误的是( ) A.ab B.bc C.bd D.ad 解法指导：由方程式可推知 d 错误，c 正确，由 c 判断 a 正确；b 根据氧化还原反应的定义可知错误，所以 选 C。 2.注意点： 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。 例如：Na 与 Al、S 与 Cl 等。 考点 4 氧化还原规律 1.得失电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律应用于解氧化还原 反应的计算题，氧化还原反应方程式的配平。 2.归中规律 同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如：H2S 与浓 硫酸作用，H2S 的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为 H2S；也不可能 H2S 的氧化产物 是 SO2，而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同一物质，即硫或 SO2。 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有 可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化 SO2。 同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 3.先后规律 同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向 FeBr2 溶液中滴 入少量氯水，Fe2+先被氧化。而向 FeI2 溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。 4.价态规律 同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。 可简记为：高价氧，低价还，中价全。 方法点击 考试中涉及氧化还原的题目，其中大多要利用得失电子守恒规律。如：判断氧化产物或还原产 物，求某元素反应前后的化合价，配平氧化还原方程式等。所以，看到此类题目，注意用该规律，总之一 句话： 哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。 考点 5 氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1.氧化还原方程式的配平 (1)配平三原则： ①电子守恒，即转移电子数相等。 ②质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。 ③电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。(主要应用于离子方程式的配平) (2)配平要点(口诀)： − 42XO − 4XO4 一标化合价，二看价变化；(第一步) 三求升降数，数字相交叉；(第二步) 再查其他物，配平靠观察；(第三步) 系数有分母，最后消去它。(第四步) 2.氧化还原方程式的有关计算 计算类型： (1)有关氧化剂、还原剂物质的量的计算。 (2)氧化产物和还原产物物质的量之比的计算。 (3)有关参加氧化还原反应和参加非氧化还原反应某指定物质的物质的量的计算。 方法点击 氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应 的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。方法： ①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。 ③由题中物质，根据电子守恒列等式： n(氧化剂或还原产物的物质的量)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂或氧化产物的物质的量)×变价原 子个数×化合价变化值 【精题精讲】 1. 用 高 铁 酸 钠 (Na2FeO4) 对 河 湖 水 消 毒 是 城 市 饮 水 处 理 的 新 技 术 。 已 知 反 应 : Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( ) A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 答案：B 解析：通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na2O2 作氧化剂，氧原子由-1 价降为-2 价，进入 Na2FeO4 和 Na2O 中，A 错。铁元素由 Fe2O3 中的+3 价升高到 Na2FeO4 中的+6 价，Na2FeO4 既是氧化剂又 是还原剂，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应，有 6 mol 电子转移。 2.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原 的氮原子数之比为( ) A.2∶3 B.3 ∶2 C.4∶5 D.5∶6 答案：A 解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3 价升高到 0 价，每个一氧化氮分 子中的氮元素由+2 价降到 0 价得到 2 个电子，由得失电子守恒可确定答案为 2∶3。 3.在 KI 和 KIO3 混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被 还原的碘元素的物质的量比正确的是( ) A.5∶1 B.2∶1 C .1∶3 D.1∶5 答案：A 解析：本题中 KI 和 KIO3 中 I 元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与被还原的碘元 素的物质的量比为 5︰1。 4.重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ( ) A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O 答案：D5 解析：本题考查了氧化产物和还原产物的确定。知道化合价有升必然有降是确定本题答案的关键。重铬酸 铵中铬元素化合价为+6 价，只能降低，氮元素化合价为-3 价，只能升 高，由此确定答案为 D。 5.应”式：( ) +( )H++( )e-====( )NO+( )H2O，该式的配平系数是( ) A.1，3，4，2，1 B.2，4，3，2，1 C.1，6，5，1，3 D.1，4，3，1，2 答案：D 解析：本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。氧化还原反应中遵循质量守恒，得失电子守恒。半反应 也不例外。 中的 N 元素由+5 价降至+2 价，需得到 3 个电子，再由 O 元素守恒可确定答案为 D。做 好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础。 【创新演练】 (时间 60 分钟，满分 100 分) 一、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．(2012·威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还 原反应的是(　　) A．金属冶炼　　　　　　　　　　B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化． 答案：D 2．(2012·枣庄模拟)下列叙述正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O，A 不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体元素的原子，C 不正确；有 单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2＝2O3，D 不正确． 答案：B 3．(2011 江苏常州中学 4 月)制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑ ＋CO2↑，在反应中(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 既是氧化剂又是还原剂 C．CO2 是氧化产物，H2 是还原产物 D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物 解析： CaCO3＋2H ＋1 C ＋2 N===Ca C ＋4 N2＋CO↑＋H2 0 ↑＋CO2↑(注意生成物 CO2 中碳元素来自 CaCO3，它 的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故 HCN 既是氧化剂又是 还原剂，CaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物． − 3NO − 3NO6 答案：B 4．(2011·南通、扬州、泰州三市二模)在碘酸钠(NaIO 3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠 (Na2H3IO6)．下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠 C．反应中生成 1 mol Na2H3IO6，转移 2 mol 电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 解析：A 项，NaIO3 转化为 Na2H3IO6，碘的化合价由＋5 升高到＋7，NaIO3 被氧化是还原剂；B 项， 根据“前强后弱，自发反应”原则可得出：氯气在碱性条件下的氧化性强于高碘酸钠；C 项，由碘的化合 价由＋5 升高到＋7 可得出，生成 1 mol Na2H3IO6，转移 2 mol 电子；D 项，由得失电子守恒可知氧化产物 与还原产物的物质的量之比为 1∶2. 答案：D 5．(2012·湖州模拟 )在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 解析：A 项，HCl→H2 氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2→CO， 碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原 剂，如 CO 等；D 项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如 Cl2 等． 答案：D 二、不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 6 分，共 30 分，每小题有 1～2 个选项正确) 6．已知下述三个实验均能发生化学反应： 实验① 实验② 实验③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验可以证明氧化性：Fe3＋> Cu2＋> Fe2＋ 解析：实验①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，铁只作还原剂，氧化性 Cu2＋>Fe2＋；实验②3Fe2＋＋ NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe2＋被氧化，显示了还原性；实验③Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不 是置换反应，Fe3＋将 Cu 氧化成了 Cu2＋，氧化性 Fe3＋>Cu2＋. 答案：AD 7．(2012·广州模拟)氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑， 下列说法不正确的是(　　) A. CaH2 既是还原剂，又是氧化剂7 B．H2 既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为 1∶1 解析：因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有＋2 价，则 CaH2 中氢元素的化合价为－ 1 价，反应后，＋1 价氢和－1 价氢都变为 H2. 答案：A 8．(2012·揭阳调研)在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－4 >Z2>B2>A3＋ D．生成 2 mol x2＋，Z－失去电子 10 mol 解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原 性，可得出，氧化性：XO－4 >Z2 >B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2 在①反应中是氧化产物，在③ 反应中作氧化剂，B 项错误．①中，x2＋ ～5e-，Z-为还原剂，生成 2 mol x2＋，Z－失去电子 10 mol，D 正 确． 答案：B　 9．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下 相同体积的 O2 时，三个反应中转移的电子数之比为(　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 解析：KMnO4 和 KClO3 中的氧都为－2 价，生成 O2 时价态升高 2，H2O2 中的氧为－1 价，生成 O2 时 价态升高 1，故生成 1 mol O2，前二者转移 4 mol 电子，而后者转移 2 mol 电子，三个反应中转移的电子 数之比为 2∶2∶1. 答案：B 10．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层 Fe3O4(也可表示为 FeFe2O4)薄膜，保护内 部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O——Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平) ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是(　　) A．Fe3O4 既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 B．反应②配平后，H2O 的化学计量数为 3 C．反应③中，Na2Fe2O4 是氧化剂，Na2FeO2 是还原剂8 D．碱性条件下，NaNO2 的氧化性比 Na2FeO2、Na2Fe2O4 都强 解析：A 项，根据题意 Fe3O4 可表示为 FeFe2O4，从化合价角度分析可得 A 正确；B 项，反应②配平 后方程式为 6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；C 项，反应③是一个非氧化还原反 应；D 项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中 NaNO2 的氧化性比 Na2FeO2 强，反应②中 NaNO2 的氧 化性比 Na2Fe2O4 强． 答案：AD 三、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 11．(14 分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因 为_____________________________________________________________， 离子方程式为_____________________________________________________________． ② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ______________________________________________________________________， 离子方程式是__________________________________________________________． ③ 对 比 ① 和 ② 实 验 所 得 的 结 果 ， 将 I2 、 ClO － 、 SO 2－4 按 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 排 列 为 ________________． (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式． ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强． ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ②氯化铁溶液中 Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2＋强． ______________________________ __________________________________________ ________________________________________________________________________ ③铁的还原性比铜强． ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：(1)次 氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I－生成 I2，I2 遇淀粉变蓝；Na2SO3 具有还原性，可还原 I2 生成 I－，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒 配平． (2)①可根据 Cu 和浓 H2SO4 加热反应，而 Cu 和稀 H2SO4 加热也不反应来证明．②③可利用氧化还原 方程式设计实验来证明． 答案：(1)①NaClO 将 KI 氧化生成了 I2　ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ ②I2 被 Na2SO3 还原生成了 I－　SO2－3 ＋I2＋2OH－===SO2－4 ＋2I－＋H2O　③ClO－>I2>SO2－4 (2)①Cu 与浓 H2SO4 在加热时反应而与稀 H2SO4 在加热时不反应 Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②Cu 与 FeCl3 溶液能反应　2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ③Fe 能与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)9 12．(9 分)人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现： 月球上重要岩石之一——月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地．月海玄武岩中的铁钛 矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3＋H2―→Fe＋TiO2＋H2O)，生成 的 TiO2 经下列转化可制取重要金属 Ti：TiO2―→TiCl4 ― ― ― ― ―→Mg 800℃，Ar Ti 据此回答下列问题： (1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是____________________________________． (2)反应 TiCl4＋2Mg ― ― →800℃ Ar 2MgCl2＋Ti 在 Ar 气氛围中进行的理由是_______________． (3)TiO2 与氯气反应生成 TiCl4 和另一种单质气体的化学方程式为__________________． 解析：(1)在钛铁矿与氢气的反应中，铁的化合价由＋2―→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁． (2)Mg 是活泼金属易与空气中的 O2、CO2、N2 反应，故应在稀有气体氛围中进行． (3)TiO2 转化为 TiCl4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气． 答案：(1)Fe　(2)防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N2)反应　(3)TiO2＋2Cl2===TiCl4＋O2 13．(12 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式： NO－3 ＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能 使上述还原过程发生． (1)写出该氧化还原反应的化学方程式： ________________________________________________________________________. (2)反应中硝酸体现了________、________. (3)反应中若产生标准状况下 11.2 L 气体，则转移电子的物质的量是________mol. (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与 100 mL 1.4 mol·L－1 的硝酸溶液完全反应， 则该样品的纯度为________． (5) 若 1 mol 甲 与 某 浓 度 硝 酸 反 应 时 ， 被 还 原 硝 酸 的 物 质 的 量 增 加 ， 原 因 是 ________________________________________________________________________． 解析：(1) 由于 NO－3 ＋4H ＋＋3e －===NO↑ ＋2H2O 是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中具有较强还原性的只有 Cu2O，且 Cu2O 被氧化生成 Cu2＋， 化学方程式为 14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O； (2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性； (3)依据反应式：NO－3 ＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准状况下 11.2 L 22.4 L·mol－1＝0.5 mol 气体， 则转移电子的物质的量是 0.5 mol×3＝1.5 mol；10 (4)设 5.4 g 样品中含甲的物质的量为 x，由化学方程式可得： 14 0.1 L × 1.4 mol·L－1＝3 x，解得 x＝0.03 mol， 则样品中甲的质量分数为0.03 mol × 144 g·mol－1 5.4 g ×100%＝80%； (5)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比 NO 中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2 生成． 答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O　(2)酸性　氧化性　(3)1.5　(4)80% (5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2 生成 14．(15 分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其 反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________． (2)写出该反应的化学方程式____________________________________________． 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____ ____个． (3)NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的 现象是________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定 有____________________________(填化学式)． 解析：由题意可写出：N ＋3 F3＋H2O―→HF＋N ＋2 O＋HN ＋5 O3. (1)根据电子得失守恒：N(被氧化)×(5－3)＝N(被还原)×(3－2)，所以 N(被氧化)∶N(被还原)＝1∶2. (2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手分析并配平，3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，生 成 0.2 mol HNO3，转移电子数目 0.2 mol×(5－3)×NA＝0.4NA，或 2.408×1023 个． (3)NF3 泄漏产生 NO，NO 遇空气中的 O2 生成红棕色气体 NO2，HNO3、HF 气体均有刺激性气味且在 空气中易形 成酸雾． (4)NF3 与 H2O 反应产生 HNO3，HNO3 和 NaOH 反应生成 NaNO3. 答案：(1)1∶2　(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF　0.4NA 或 2.408×1023 个 (3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾　(4)NaNO3