3.元素周期律 元素周期表---高中化学一轮复习全套教学案详细解析

1 【专题三】元素周期律 元素周期表 【考点突破】 考点 1 原子结构 1.原子组成( ) 2.等量关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。 (3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。 (4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。 方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清( ) 的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时 一定要看清题干要求。 规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特 征规律。核电荷数为 1—18 的元素的原子结构是大纲和高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征， 尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.规律： (1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。 (2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C；3 倍的是 O；4 倍的是 Ne；1/2 倍的是 Li、Si。 (3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (4)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S；3 倍的是 O。 2.特性： 核电荷数为 1—18 的元素的特征性质： (1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H。 (2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率 最高的元素是 C。 (3)原子半径最大的是 K，最小的是 H。 (4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是 F。 考点 2 元素与同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的联系与区别 元素 同位素 同系物 同分异构体 同素异形体 概念 具有相同核电荷 数(即质子数)的 同一类原子的总 称 质子数相同， 中 子 数 不 同 的 原 子 互 称 为同位素 结构相似，分子 之 间 相 差 n 个 —CH2 化 合 物 互称为同系物 分子式相同， 结构不同的化 合物互为同分 异构体 同种元素形 成的不同单 质 存在范围 宏观 原子 有机物 有机物 单质 方法点击 区分以上概念，首先需要明确各概念所使用的范畴，如同位素是指原子，同素异形体是指单质， 同分异构体、同系物一般适用于有机物，然后抓住概念的实质进行区分，否则容易混淆。 XA Z               − 质序数决定元素的化学性 决定主族最外层电子数 决定周期序数电子层数 个带负电荷核外电子数 决定元素的同位素个中子 元素的种类决定核电荷数个质子带正电荷原子核 : : )( :)( ;:)()( Z ZA Z XA Z2 考点 3 元素周期律、元素周期表 1.元素周期表 2.元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。这里所讲的元素性质是 指元素的原子半径、元素的化合价、元素的化学性质，即元素的金属性和非金属性。如表： 内容 同周期元素( 从左到 右) 同主族元素(从上到下) 核电荷数 递增 增大 电子层数 相同 增多 最外层电子数 增多 相同 原 子 结 构 原子半径 逐渐减小(1e-—8 e-) 逐渐增大 主要化合价 最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1 最高正价、最低负价相同 最高正价=族序数 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱酸性增强 碱性增强酸性减弱 稳定性 增强 减弱非金属的气态氢 化物 形成难易 难 易 易 难 单质的氧化性或还原性 还原性减弱氧化性增 强 还原性增强氧化性减弱 元 素 性 质 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金 属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性 逐渐减弱 方法点击 1.注意： (1)F 没有正价；O 除氟化物外，一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数= 族序数；主族元素最低负价=最外层电子数-8=族序数-8。 (2)非金属性的正价有多种，一般是由共用电子对的偏移形成的。简单的阴离子的价态均是最低负价，如 S2-、Cl-、P3-等。所以我们在用化合价判断元素在周期表中位置时，一定要分清是否为最高正价和最低负价， 如某主族元素 R 的化合物为 Na2R、RO2，则 R 在元素周期表中的位置为_________。 此题就不能用 RO2 中 R 的+4 价来确定 R 在元素周期表中的位置，因为不能确定 RO2 中 R 的+4 价是最高 正价。 2.规律： (1)“阴上阳下”规律 具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。 如：“Xm+”“Yn-”的电子层结构相同，则 X 元素在 Y 元素的下一个周期，故原子序数 X>Y。 (2)“序差”规律 同一周期ⅡA 与ⅢA 族元素的原子序数可能相差 1(2、3 周期)或 11(4、5 周期)或 25(6、7 周期)。 相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差 2、8、18、32。                         稀有气体元素零族 仅由长周期元素构成个副族 共同构成由短周期和长周期元素个主族 十六个族 十八个纵行 种元素最多容纳周期第不完全周期 种元素周期第 种元素周期第种元素周期第长周期 种元素周期第种元素 周期第种元素周期第短周期 七个周期七个横行 元素周期表 : )—(:7 )—(:7 )( )32(7: )32(6 ),18(5),18(4: )8(3),8( 2),2(1: )( VIIBIB VIIAIA3 若 A、B 是同族相邻周期元素，A、B 所在周期分别有 m 和 n 种元素，A 的原子序数为 x，B 的原子序数 为 y，若 A 在 B 的上一周期。当： A、B 在与ⅠA 或ⅡA 族时，y=x+m A、B 在与ⅢA—0 族时，y= x+n 3.由原子序数确定元素位置 例如：84 号元素、88 号元素在周期表中的位置 首先确定零族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为 2、8、8、18、18、32、32，计算出 与 84 比较接近的零族元素的原子序数，第 6 周期零族元素是 86 号元素，然后 84 与 86 比较得出结论，84 号元素是第 6 周期ⅡA 族；同理 88 号元素是第 7 周期ⅥA 族。 考点 4 元素的“位─构─性”之间的关系(如下图所示) 方法点击 本考点是无机化学的核心知识，因此是高考中每年必考的重点知识。在复习中一定要抓住元素 的“位─构─性”之间的关系,掌握一点来推测另两点。 例：A、B、C、D 是四种短周期元素，已知 A、C 同主族，B、D 同周期，A 的气态氢化物比 C 的气态氢 化物稳定，B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强，若 B 的阳离子比 C 的阴离子少一个电子层，下列比较中 不正确的是( ) A. 原子序数：A>B>C>D B. 原子半径：D>B>C>A C. 单质熔点：B>D，C>A D. 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：A>C，D>B 首先由题意确定 A、B、 C、D 在元素周期表中的位置： 如图，根据元素周期律及元素周期表就可以推出正确选项为 A。 考点 5 电子数相同的粒子 1.核外电子总数为 2 的粒子：He、H-、Li+、Be2+。 2.核外电子总数为 10 的粒子 ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+。 ③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、 。 3.核外电子总数为 18 的粒子 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 等。 ②阳离子：K+、Ca2+。 + 4NH − 2NH4 ③阴离子 ：S2-、HS-、Cl-、 。 4.核外电子总数及质子数均相等的粒子： ①Na+、 、H3O+。 ②F-、OH-、 。 ③HS-、Cl-。 ④N2、CO、C2H2。 ⑤C6H6、B3N3H3。 方法点击 在学习电子数相同的粒子时，一定要利用元素周期表这一化学工具。 如：10 电子粒子在元素周期表中以 10 电子的 Ne 原子向后推有：Na+、Mg2+、Al3+；向前推有 N3-、O2-、 F-、OH-、 、 、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 18 电子的应以 Ar 向前后扩散，但不要忘记(9+9=18)如：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 等。 形成一定的思维定式可以提高做题的速度,但有时要打破自己的这种思维定式。 例如：(2005 全国高考理综Ⅰ) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知 甲、乙、 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是__________________。 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________________。 (3)在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是_______________ _____________________。 (4)丁的元素符号是_________，它的原子结构示意图为_________。 (5)丁的氧化物的晶体结构与_________的晶体结构相似。 我们看到此题中有等电子的粒子就想到 10 电子体、18 电子体，但按 10 电子体、18 电子体推不出正 确结论，所以我们要打破这种思维定式，重新找突破口：丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种 可燃性气体，经排查知中学化学中常见的这种反应是：电石与水反应生成可燃性气体 C2H2，这样此题就迎 刃而解。丙为 有 14 个电子，甲、乙、丁也含 14 个电子，依题意得：甲为 N2、乙为 CO、丁为 SiO2。 考点 6 粒子半径大小比较 1.一般电子层数越多，其半径越大〔极少数例外，如 r(Li)K>Rb B.沸点：NH3H2O＞HF D.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO3 答案：A 解析：本题考查元素周期律知识。由于 NH3 分子间含有氢键，沸点出现反常情况：PH3＜AsH3＜SbH3＜ NH3。热稳定性: HF＞H2O＞PH3＞SiH4，和元素的非金属性一致。酸性：一般规律非金属性越强，最高价 含氧酸酸性越强，即 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3。 3.(北京西城抽样测试) 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中， 不正确的是( )6 A.A 与 B 形成的阴离子可能有： 、 B.E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高 C.D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2 D.A 与 E 形成的化合物是非极性分子 答案：B 解析：本题以元素周期表为推断工具，考查了元素化合物的性质，由题给表为元素周期表短周期的一部分， 可知 A 是 C 元素，B 是 O 元素，C 为 F 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。所以 A 与 B 形成的阴离子较多 (有机物)，A 项中 是碳酸根和草酸根；HF 分子间有氢键，所以沸点：HF>HCl;C 在过量的 O2 中燃烧的主 要产物为 CO2；CCl4 是非极性分子。 4. 运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( ) A.已知 Ra 是第 7 周期、ⅡA 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B.已知 As 是第 4 周期、ⅤA 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 答案：B 解析：本题运用元素周期律分析解决问题。每一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱，所以 A、C 正确，B 项 NH3 的稳定性比 AsH3 的稳定性强。每一周期随着原子序数的递增，原 子半径逐渐减小，所以 D 正确。 5.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子 数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生 NMR 现象( ) A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al C.第ⅤA 族原子 D.第 3 周期原子 答案：C 解析：本题考查质子数、中子数、质量数之间的关系，质量数=质子数+中子数。A 中只有 19O 的中子数为 11，为奇数；B 中 12C 质子数、中子数都为 6，不是奇数；第 VA 族原子最外层都是 5，内层为偶数，所以 质子数都是奇数，正确；D 项第 3 周期原子质子数既有偶数又有奇数。 6. 短周期元素 X、Y、Z 中，X 元素位于 Y 的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原子的次外 层电子数是最外层电子数的 1/3；Z 原子的最外层电子数与 Y 相同。下列 X、Y、Z 之间形成化合物的化学 式不正确的是( ) A.X2Z B.ZY3 C.X2Y2 D.XZ2 答案：D 解析：本题考查元素在周期表中的位置，体现位置和结构之间的关系。由题意可知 X 元素为 H，Y 为 O，Z 为 S。H2S、SO3、H2O2。D 错误，不符合事实。 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是( ) A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 答案：B 解析：本题考查位置、结构、性质三者之间的关系。A 项 CO2、H2O 的固体是分子晶体，SiO2 是原子晶体， KCl 是离子晶体，一般规律熔点：分子晶体乙>甲>丁 B．甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．气态氢化物的稳定性：甲>丙 解析：根据题意可知甲为原子序数为 7 的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素，A 项， 原子半径丙>丁>甲>乙；B 项，乙和丁形成的 CO2 不是大气污染物；C 项，最高价氧化物对应水化物的酸 性甲>丁；D 项，气态氢化物的稳定性甲>丙． 答案：D　 8．(2011·泰州调研)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 X、W、Y、R、Z 五种元素的叙 述中正确的是(　　) A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B．Y、Z 的阴离子的电子层结构都与 R 原子的相同 C．X 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈酸性 D．Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 元素的弱 解析：由元素在元素周期表中的位置可知：X 为 N、W 为 P、Y 为 S、R 为 Ar、Z 为 Br.根据相应元素 及化合物的性质，氮、氩元素的单质常温下为气态；Z(Br)的阴离子比 R(Ar)多一个电子层；X 的氢化物(NH3) 与其最高价氧化物对应水化物(HNO3)形成的盐是 NH4NO3，其溶液呈酸性；酸性：硫酸＞磷酸． 答案：AC　 9．(2011·临沂模拟)X、Y、Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R 是常见的三 种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)： (1)X＋Z→M；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X.若 X 是非金属，则组成 Y 单质的元素在周期表中的位 置是(　　) A．第 2 周期ⅣA 族　　　 　　B．第 2 周期ⅥA 族 C．第 3 周期ⅡA 族 D．第 3 周期ⅣA 族10 解析：由方程式(3)可知 X 不是氧气，理由是 M 的组成元素为 X、Z，方程式(3)的反应物共含三种元 素，而产物中 X 为 O2，R 由 O 和另一种元素组成，可见产物仅含两种元素，是不成立的，所以 Z 为 O2.X 为非金属，则 Y 必为金属，只有 C 符合题意. 答案：C　 10．(2011·汕头模拟)下列叙述中正确的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但 F 无正价，O 无最高正价， A 错误；除短周期外，第四、五周期均有 18 种元素，但第六周期有 32 种，第七周期尚未排满，B 项错误； 碱金属是指 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 元素，并不包括ⅠA 族的氢元素，D 项错误． 答案：C　 三、非选择题(本题包括 4 个小题，共 50 分) 11．(11 分)下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请 参照元素 A～I 在表中的位置，回答下列问题． (1)B、C、H 三元素中非金属性最强的是________(写出 元素名称)，写出工业上制取 CD 气体的化学方 程式______________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2) 表 中 某 元 素 能 形 成 两 性 氧 化 物 ， 写 出 该 氧 化 物 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与 A～I 中的一种元素构成原子个数比为 1∶1 和 1∶2 的两种共价化合物 X 和 Y，该元素还能与 A～I 中的另一种元素构成原子个数比为 1∶1 和 1∶2 的两 种离子化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y 反应的化学方程式：_______ ________________________________________________________________________. 解析：(1)B、H 分别处于第ⅣA 的 第二、三周期，是 C、Si 元素，同主族元素原子序数越大，非金属 性越弱，B、C 分别处于第二周期第ⅣA、VA 族，是 C、N 元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越 强，综合分析 C(N)非金属性最强．工业上制取 NO 气体是氨的催化氧化反应． (2)该元素是 G(Al)元素，其氧化物为 Al2O3. (3)由题意可知 X 和 Y 分别是 H2O2 和 H2O ，Z 和 M 分别是 Na2O2 和 Na2O. 答案：(1)氮　4NH3＋5O2 =====高温 催化剂 4NO＋6H2O11 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 12．(14 分)(2011·南京模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素. (1)1 mol A 与足量 D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________． (2)写出 B 的最高价氧化物的电子式________． (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质 G，可以发生如图所示转化： 其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀，则 M 为________(填化学式)；K 的溶液与 B 的某种氧化物反应 的化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________； 一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成，其化学式为_________________． 解析：由表可知，A 为 Na，B 为 C(碳)，C 为 N，D 为 O，E 为 S，F 为 Cl. (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则 1 mol Na 完全反应产生 0.5 mol H2，标准状况下的体积为 11.2 L. (2)B 的最高价氧化物为 CO2，其电子式为 ． (3)G 既可与 NaOH 溶液反应，又能与 Cl2 反应，且 M 为白色胶状沉淀，则 G 为 Al，K 为 NaAlO2，L 为 AlCl3，M 为 Al(OH)3. 答案：(1)11.2 L　(2) (3)Al(OH)3　NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(或 2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓ ＋Na2CO3)　AlN 13．(14 分)(2011·德州模拟)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐 酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多． (2) 向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 __________________________________________________________________． Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律12 (3)仪器 B 的名称为____________，干燥管 D 的作用为防止________． (4)若要证明非金属性：Cl>I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4，(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯 气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑， 此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气． (5)若要证明非金属性：C>Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶 液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验， 应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶． 解析：Ⅰ.(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱．金属性由强至弱 的顺序为钾、钠、镁、铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢．根据电子得失守恒，失去的电 子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多． (2)氯气和 Na2S 反应生成 NaCl 和单质硫． Ⅱ.(4)本实验利用 KMnO4 与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液 颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱．过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收．(5)利用 强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化 碳与 Na2SiO3 溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和 NaHCO3 溶液除去氯化氢． 答案：(1)钾　铝　铝　(2)S2－ ＋ Cl2 === S↓＋2Cl－ 　(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH　(5)有白 色沉淀生成　饱和 NaHCO3 14．(11 分)(2011·宿州模拟)有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元 素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间. ② ⑦ ⑧ (1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到 弱的顺序是____________________________(用化学式表示)． (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应 a 为置换反应，反应 b 为化合反应．单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应 a 的两个化学方程式 ____________________________________________________、 ________________________________________________________________________.13 解析：由元素②所处主族正中间，所以②从位于第 2 周期第ⅣA 族，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧ 为氯元素，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞H2SO4＞H2CO3.短 周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，②SiO2＋2C =====高温 Si＋2CO ↑， ③2H2S＋O2 =====点燃 2H2O＋2S，符合上述条件的是①、②. 答案：(1)第 2 周期第ⅣA 族　HClO4＞H2SO4＞H2CO3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　SiO2＋2C =====高温 Si＋2CO↑