10.化学综合实验与探究---高中化学一轮复习全套教学案详细解析

1 【专题十】化学综合实验与探究 【考点突破】 综合实验与探究试题是二卷必考的三道大题之一。解答实验填空或简答题要求做到要点化，条理清晰， 表达规范。在历年的阅卷工作中，却发现而不少考生出现以下三大问题： ①会而不对：主要表 现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的； ②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全 或出现错别字； ③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。 凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考，在答题时必须自始至终地时时、处处 规范，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的”。 在今后的复习中一定要做到以下几点：①注重语言的逻辑性，做到言简意赅。②注意化学用语的有效使 用，切忌词不达意、言不由衷。③所答内容 的内涵要严格与设问一致。 【精题精讲】 例 1．（2011 年汕头二模理综化学试题）某校研究性学习小组同学在实验时把 SO2 通入装有 BaCl2 溶液的 试管中，出现了白色浑浊物。 （1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把 SO2 通入 BaCl2 溶液中至饱 和，也不可能生成 BaSO3，故白色浑浊物只能是 BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2 饱和溶液中各离子 的浓度、SO2 的溶解度以及 。 （2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设 实验验证方法及现象 假设 1 白色浑浊物是 BaSO3。 。 假设 2 白色浑浊物是 BaSO4，造成原因是 。 把 BaCl2 溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入 SO2。出现轻微浑浊。 假设 3 白色浑浊物是 BaSO4，造成原因是 。 反应开始前，先向制取 SO2 的装置中通入纯净的 CO2，再把产生的 SO2 通入 BaCl2 溶液中 。不出 现浑浊。 请把上表填充完全。 （3）写出在验证假设 2 的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式： 、 ； （4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是 BaSO4，造成原因是 。 【解析】本题的假设及验证过程以填空的形式给出，减小了试题的难度，故在答题时可利用题中信息。产 生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等。 【答案】（1）BaSO3 的溶度积或 BaSO3 的 溶解度或 Ksp(BaSO3)（只答出一种即可） （2） 假设 1 在白色浑浊物中加入过量盐 酸，变澄清 假设 2 BaCl2 溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸2 假设 3 SO2 中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （ 3 ） 2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或 SO2 +H2O =H2SO3 、 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、 H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （三种答对两即可） （4）BaCl2 溶液中混有 Ba（OH）2 或含有 Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。 例 2．（2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省 略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 （1）m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：①常温下碳与 浓硫酸不反应；②_____________。 （2）写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。 （3）B 中的现象是：____________；C 的作用是：_______________。 （4）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________。 （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。 （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结 果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _____________。 【解析】本实验的原理为测定产生的二氧化碳的量，据此求出碳的质量，进一步求出铁碳合金中铁的质量 分数。本题的考查点就在测定二氧化碳的含量上，第一需要排除二氧化硫的干扰，这就需要吸收二氧化硫、 并且证明二氧化硫已经除尽，本题在设计上存在这一缺陷；第二是保证生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收、 称量，这就需要用惰性气体（如氮气）将装置中的气体赶出，而该实验的设计在这一点上也存在缺陷。 （4）产生二氧化碳 bg，根据碳守恒 【答案】 例 3．（北京市西城区 2011 年高三二模试卷）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行 实验研究。3 请回答： （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 ②用上述装置进行实验，以生成 9．0 mL 气体为计时终点，结果为 。 序号 V （ H2SO4 ） /mL C(H2SO4)/mol·L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 4 t2 比较实验 I 和Ⅱ可以得出的实验结论是 。 实验过程中，对量气管的操作是 。 ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上 述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 A．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 a．NaOH 溶液 b．C2H5OH c．NaCl 溶液 d．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。 【解析】（1）②对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。③由反应速 率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，是反应速率增大。 （2）钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端液面下降，左端液 面上升。 【答案】 例 4．（东莞高级中学 2011 届高三校二模理综测试）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现： 往过量 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还 原产物的探究。 （1）甲同学推测该反应的还原产物为 Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。 （2）你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式 说明理由 。 根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。 1 2t t>4 （3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确。要求在答题卡上按下表格式写 出实验步骤、预期现象和结论： 实验操作 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 【解析】NaClO 中氯元素为+1 价，故其还原产只可能为氯气或 Cl－ 。而验证乙同学结论正确只需要验证 有 Cl－生成即可，验证时应该先排除 SO42－的干扰。 【答案】（1）Cl－ （2）不正确 因为 FeSO4 过量，反应中有剩余，Cl2 能将 Fe2+继续氧化，因此还原产物不可能为 Cl2 （或 2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+） 2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （3） 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取上述反应后的溶液少许于试管 A 中，滴加 过量 Ba(NO3)2 溶液，静置。（2 分） 有白色沉淀生成（1 分） 步骤 2：取试管 A 中的上层清液于试管 B 中，滴几滴 稀 HNO3 和 几滴 AgNO3 溶液。（2 分） 若有白色沉淀生成，则乙同学的推 测正确（1 分） ；若没有白色沉淀 生成，则乙同学的推测不正确（1 分）。 例 5．（泰州市 2011 届高三第三次调研测试）某兴趣小组的同学发现，将 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合 会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想 1：所得沉淀为 ； 猜想 2：所得沉淀为 ； 猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 mCu (OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】 步骤 1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤 2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。 能证明猜想 1 成立的实验现象是 。 【问题讨论】 （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， 。 （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 【解析】问题讨论中的（2）②，无论是 Cu(OH)2、CuCO3 ，还是二者兼有，加热后最后都残留 CuO。 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水 CuSO4 澄清石灰水（ N25 n（H2O）= 2.7g 18g·mol－1=0.15mol n（CO2）= 19.7g 100g·mol－1=0.1mol n（CuO）= 27.1g - 2.7g - 0.1mol × 44g·mol－1 80g·mol－1 =0.25mol 故 该 蓝 绿 色 沉 淀 写 成 氧 化 物 形 式 为 ： 5CuO · 2CO2 · 3H2O ， 或 者 写 成 Cu5(OH)6(CO3)2 或 2CuCO3·3Cu(OH)2。 【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】 B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想 1 所得沉淀为 CuCO3，则实验现象为 B 中无明显现象，C 中 产生白色沉淀） 【问题讨论】 （1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C 中导管内形成水柱， 则证明装置的气密性良好 （2）①Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，充分吸收 CO2；BaCO3 的摩尔质量大于 CaCO3，测量误差小 ②Cu5(OH)6(CO3)2［或 2CuCO3·3Cu(OH)2］ 例 6．（海南省海口市 2010-2011 学年高三高考调研测试（二））某兴趣小组在网上收集到如下信息： 钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧后生成的白色物质进行了 如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底 附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （1）通过钠在 CO2 气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。 （2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用干燥的砂子扑灭 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物。 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适 量水，振荡，样品全部溶于水，向 其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 Na2O ① 取少量白色物质于试管中，加入 适量水，振荡，样品全部溶于水， 向其中加入过量的 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 方案 2 ② 静置片刻，取上层清液于试管中， 滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 （3）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确， 其理由是 。 （4）乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。 （5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。6 【答案】 （2）D （3）Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 （4）Na2CO3 方案 2 的①中出现的白色沉淀是 BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有 Na2CO3，②中滴加 无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O。 （5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） 例 7．（2011 年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3、 等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中 AlN 和 Al4C3，的质量分数 (忽略 NH3 在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理 ①Al4C3 与硫酸反应可生成 CH4； ②AlN 溶 于 强 酸 产 生 铵 盐 ， 溶 于 强 碱 生 成 氨 气 ， 请 写 出 AlN 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (2)实验装置(如图所示) (3)实验过程 ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得 D 装置的质量为 ，滴定管的读数为 mL。 ②称取 x g AlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫 酸，与烧瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶 内物质充分反应。 ④ (填入该步应进行的操作)。 ⑤记录滴定管的读数为 mL，称得 D 装置的质量为 ， (4)数据分析 ①AlN 的质量分数为 。 ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影 响”)。 ③ 的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为 )。 【解析】（1）AlN 与强酸、强碱的反应实质上是 AlN 先与水发生水解反应，生成 Al(OH)3 和 NH3，生成物 然后再分别与强酸或强碱反应。 （2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中 Al4C3 完全反应，量取生成的甲烷 气体，从而可测得 Al4C3 的百分含量；用足量 NaOH 溶液与样品中 AlN 完全反应，充分吸收生成的氨气， 并称量其质量，从而求得 AlN 的质量分数。为了保证生成的氨气全部被吸收，实验装置设计了 K2 这一活 塞和导 管，目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。根据氮原子的守恒，氨气的物质 C y g a b z g 3C4Al mV7 的量等于 AlN 的物质的量，可求得 AlN 的质量分数；根据碳原子的守恒，Al4C3 的物质的量等于甲烷的物 质的量的三分之一，可求得 Al4C3 的质量分数。 【答案】（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （3）②K2、K3 K1 ③K1（1 分），K3（1 分），NaOH ④打开 K2， 通入空气一段时间 （4）① ×100% ②偏小 ③ ×100% 8．（蚌埠市 2011 届高三年级第三次教学质量检查考试）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决 定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学 取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。 （1）你认为是什么原因造成的 ，写出反应的化学方程 式 。 （2）请你给出配制此溶液的建议 。 （3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观 察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变 ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面 沉积一层疏松的红色物质。 （4）乙同学认为将铝片放入前应 ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还 看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。 【提出问题】该气体是什么呢？ 【猜想】①甲同学认为可能是氢气 ②乙同学认为可能是二氧化硫。 【查资料】铜盐溶液中，溶液的 pH 决定溶液中 Cu2＋浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2＋浓度小于 1.0×10-5mol L-1 时忽略不计)： Cu2＋/mol L-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001 溶液 pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证： ① ； ② 。 【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证 Al 和 Cu 的活动性 。 【解析】在配制易水解的强酸弱碱盐时，为了防止水解，通常将该盐溶于对应的酸中，然后加蒸馏水稀释。 验证可氢气可根据其可燃性做爆鸣实验，验证二氧化硫可根据其还原性或漂白性通入酸性高锰酸钾溶液或 品红试液中。 【答案】（1）硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2O C u ( O H ) 2 ↓ +H2SO4 （2）取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释 （3）暗 （4）先用砂纸打磨光亮 【方案设计】①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验 ②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案） 【讨论交流】分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察（或其他合理的答案） 9．（2011 年潮州市二模理综化学试题）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将 A 与 B 连 接 ， 打 开 止 水 夹 ， 将 胶 头 滴 管 中 的 液 体 挤 入 烧 瓶 ， 此 时 的 实 验 现 象 x yz 17 )(41 −8 是 ，反应的离子方程式是______ _。 （2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得 到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。 假设 1：该白色固体为 NaOH 和 Na2CO3； 假设 2：该白色固体为只有 Na2CO3； 假设 3：该白色固体为只有 NaHCO3； 假设 4：该白色固体为________ ____。 ②基于假设 1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是 NaOH 和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及 预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加） 限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl 溶液、1mol·L–1 MgCl2 溶液、0.5moL·L–1BaCl2 溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2 溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。 【 解 析】 要 验 证 NaOH 和 Na2CO3 同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液 BaCl2 检验出碳酸钠，并将碳酸根 离子全部沉淀，再通过检验溶于的 pH 来确定是否含有 NaOH。 【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶） 2OH–+CO2=CO32–+H2O（或 OH–+CO2=HCO3–） （2）Na2CO3 和 NaHCO3 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量白色固体于试管中，加适量水 溶解，再加 0.5moL·L–1BaCl2 溶液至过量（2 分） 产生白色沉淀，说明固体中含有 Na2CO3； （2 分） 步骤 2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶 头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管 中滴加 1~2 滴酚酞试液（2 分） 溶液变红色，说明固体中含有 NaOH（2 分） 【专题演练】 1．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应 生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是(　　) A．所消耗的硝酸的量：①>②>③ B．对环境造成的危害，③最小 C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是① D．三种途径所消耗的铜的质量相等 解析：三种途径制取硝酸铜的反应分别为：①Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO2↑＋2H 2O，②3Cu＋ 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3：9 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，③2Cu＋O2 ===== △ 2CuO、CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。所 消耗的硝酸的量：①>②>③，A 对；途径③没有有毒气体产生，对环境造成的危害最小，B 对；途径③ 消耗的硝酸最少，对环境造成的危害最小，为制取硝酸铜的最佳方案，C 错；三种途径消耗的铜的质量相 等，D 对。 答案：C 2．下述实验不能达到预期目的的是(　　) 编号 实验内容 实验目的 A. 将 AlCl3 溶液蒸干灼烧 制备 Al2O3 B. 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液，继续 加热至红褐色 制备 Fe(OH)3 胶体 C. 向某溶液中加入稀 H2SO4，将产生的气体 通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有 CO2－3 D. 相同温度下，测定浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液的 pH 比较 CH3COO－和 CO 2－3 结合 H＋的能力 强弱 解析：若溶液中含有 HCO －3 或 SO2－3 、HSO －3 等，也会出现同样的现象，故 C 错误。 答案：C 3．为证明 SO2 与 Ba2＋只有在碱性条件下才能形成 BaSO3 沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是(　　) A．将 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中，有白色沉淀生成 B. 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀生成 C. 将 SO2 分别通入 BaCl2 溶液、BaCl2 和 HCl 的混合溶液、Ba(OH)2 溶液中，只有 Ba(OH)2 溶液中有白色 沉淀生成 D. 将 SO2 通入 BaCl2 与 NH3 的混合溶液中，有白色沉淀生成 解析：A、D 项实验可证明在碱性条件下 SO2 能与 Ba2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形 成沉淀；B 项中则是在酸性(SO2 溶解后生成 H2SO3 使溶液呈酸性)条件下，NO －3 将 SO 2－3 氧化成 SO2－4 ，从 而形成 BaSO4 沉淀；C 项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。 答案：C 4．向某无色溶液 Q 中加入适量的盐酸后，产生白色沉淀 P，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，对此现象，甲、 乙两位同学分别提出自己的看法。 甲：原溶液中一定有 Ag＋。乙：原溶液中一定有 SiO2－3 。丙同学通过对甲、乙两位同学的观点进行分析后 提出了如下的方案，用于确定溶液中到底是含有 Ag＋还是含有 SiO2－3 ，其中肯定不正确的是(　　) A B C D 操作 将 P 置 于 浓 氨 水 中 测量溶液 Q 的 pH 将 P 置 于 NaOH 溶液中 向溶液 Q 中加足 量硝酸 现 象 与 结论 若沉淀不溶解，则 原溶液中含有 Ag ＋ 若 pH