1
【专题十一】化学计算与技巧
考点 1 守恒法
守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：
1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子
所带负电荷总数守恒。
方法点击 化学计算中，“守恒” 无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，
所以只要看到化学计算，就想到守恒。例：
1.质量守恒法
例：0.1 mol 某烃与 1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的 Na2O2 固体，固体增重 15 g，从 Na2O2 中
逸出的全部气体在标准状况下为 16.8 L。求烃的化学式。
解析：设烃的化学式为 CxHy,摩尔质量为 a g·mol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的 O2，也包括烃
燃烧产物 CO2 和水蒸气与 Na2O2 反应放出的 O2。
烃的质量+m(O2)=Na2O2 的增重+m(逸出气体)
0.1 mol×a g·mol-1+32 g·mol-1×1 mol= 15 g+32 g·mol-1×16.8 L/22.4 L·mol-1
解得 a=70，烃的式量为 70， =5 余 10，烃的化学式为 C5H10。
2.原子(或离子)守恒
例：用含 1.0 mol NaOH 的溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 和 的物质的量之比为( )
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
解析：设生成 Na2CO3、NaHCO3 物质的量为 x、y，由反应前后 C 原子和 Na+守恒可知，可得方程组：
解得
即所得溶液中 和 的物质的量之比为 1∶3。
3.电子守恒
例：在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物为 和 Pb2+，则与 1.0 mol Cr3+反应所需的 PbO2 物质的
量为____________。
解析：本题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住电子守恒进行计算：1.0 mol×(6－3)=x×(4－2)，得 x=1.5
mol。
4.电荷守恒
例如：在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若 c( )=0.2 mol·L-1,当加入等体积的 0.2 mol· L-1 KOH 溶
液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中 K+的物质的量浓度(mol·L-1)是( )
A.0.2 B.0.25 C.0.3 D.0.45
解析：方法 1：原混合液中含有的阳离子是 K+、Al3+，阴离子是 ，加入 KOH 溶液后发生的反应是
12
70
−2
3CO −
3HCO
=+
=+
molyx
molyx
8.02
8.0
=
=
moly
molx
6.0
2.0
−2
3CO −
3HCO
−2
72OCr
−2
4SO
−2
4SO2
Al3++4OH-==== +2H2O，所以原溶液中 Al3+的物质的量浓度是
c(Al3+)=c(K+)= ×0.2 mol·L-1=0.05 mol·L-1
方法 2：根据电荷守恒有：
3c(Al3+)+c(K+)=2c( )
推出：c(K+)=2c( )-3c(Al3+)=0.25 mol·L-1
考点 2 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量发生的变化，这个差量可以是质量、气体物质的体积、
压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质的量成正比。差量法就是借
助差量的大小与参与反应的物质的量成正比这种比例关系，解决一定量变的计算题。
方法点击 例如:某一元醇 10 g 与乙酸反应生成酯 13.2 g，同时回收醇 1.0 g，则该醇的 式量是( )
A.74 B.88 C.90 D.104
解析：醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水 的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为 x,则有：
R—OH+CH3COOH CH3COOR+H2O Δm
X 60 18 42
9 g (13.2-9) g=4.2 g
差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关，在
计算时，若能将反应前后单位统一，配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。
考点 3 关系式法
关系式法是对于多步进行的连续的反应，前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物
的传递关系找出原料和最终产物的关系式。关系式法计算方便、准确。
方法点击 可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式。
例：将 5. 6 g 铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于( )
A.8.0 g B.19.2 g C.24.2 g D.30.6 g
解析：由 Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3
所以可得：2Fe—Fe2O3
则 Fe2O3 的质量 m(Fe2O3)=5.6 g×160/(2×56)=8 g
考点 4 平均值法
混合物中某一量的平均值，必大于相应量的最小值而小于相应量的最大值。
方法点击 借助平均值法对于分析混合物问题可化繁为简，实现快解。
例：燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的 2 倍，另一金属可能是( )
A.Cu B.Be C.Na D.Al
解析：镁形成的氧 化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，
金属质量要小于氧的质量。Cu、Be、Na、Al 在燃烧时所形成的氧化物分别是：CuO、BeO、Na 2O2、
Al2O3,其中只有 BeO 中 m(Be)∶m(O)=9∶16，是金属小于氧的质量。所以选 B。
考点 5 讨论法
当题中缺乏条件或关系模糊时，可分别考虑每种可能的情况，运用数学手段再结合化学原理分别计算，
从而使模糊问题具体化。
−
2AlO
4
1
−2
4SO
−2
4SO
902.4
429
2.4
42
9
=×=→= xgg
x3
方法点击 例：把 x mol CO2 通入含有 y mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中充分反应，下列叙述错误的是( )
①当 x≤y 时，生成 100x g 沉淀；
②当 y≤x 时，生成 100y g 沉淀；
③当 y＜x＜2y 时 ，生成 100(2y－x)g 沉淀；
④当 2y≤x 时，产生的沉淀全部溶解。
解析：CO2 和 Ca(OH)2 的反应有：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O ①
2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2 ②
此类型的题比较复杂，我们为了直观简洁，可以借用数学中的数轴来表示。方法：①画一个数轴，②在
数轴上标出正好完全反应的点。
当 x≤y 时，发生反应①产物只有 CaCO3，且 CO2 全部反应，所以 n(CaCO3)=n(CO2)=n mol,m(CaC O3)=100x
g;
当 y
微信/支付宝扫码支付