高一化学必修一《富集在海水中的元素——氯》教学设计

高一化学必修一《富集在海水中的元素——氯》教学设计 一． 课前准备  学情分析 从学生的知识角度看，学生已经学习了氧化还原反应的知识，能够从化合价变化角度分析氧化还原反应各要素，能从电子转移角度理解氧化还原反应的实质；从学生的思维能力角度看，通过第三章金属及其化合物的学习，学生已经了解了学习元素及其化合物知识的一般方法，在能力上也初步具备了实验的观察能力、实验现象的分析能力及设计简单实验的能力。  学习目标 知识目标 知道氯气的物理性质；理解氯气的化学性质；掌握氯水的成分。 能力目标 依据氯原子的结构推测出氯气的性质，掌握结构决定性质的化学思维特征；通过氯气性质实验的观察和现象分析，培养学生实验的观察能力、归纳能力和推理能力； 情感目标  通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣；通过氯气毒性及应用性，培养正确的化学观。 教学重点  氯气的化学性质及氯水的成分 教学难点  氯水成分的探究 教学策略 由氯气漂白鲜花趣味实验引出课题   展示氯气，归纳氯气的物理性质    分析氯原子结构，推测氯气的化学性质并通过实验验证   氯气溶于水实验    氯水成分实验探究    结合实际谈谈氯气的应用（让化学走进生活） 学法指导 采用从氯原子的结构推测氯气的性质，然后通过实验验证其推测。使学生掌握到结构与性质的关系；理论推测+实验验证，让学生感受到实验的重要性和必要性。 二.教学过程设计与分析  教学活动 学生活动 媒体设计思路应用 效果与评价    【实验】氯气漂白鲜花       观看、思考；    情境的创设有利于激发学生的学习兴趣，充分调动学生学习的积极性和主动性；通过趣味的实验，引发学生思考：氯气究竟是一种怎样的物质呢？       以实验激发兴趣，以问题明确学习目标。  【过渡】氯气到底是怎样的一种气体呢，究竟是发生了什么反应让鲜花变白了呢？这就是本节课要探讨的内容：氯气的性质    听讲、思考，明确本节课学习的主要内容。    【实物】展示一瓶新制的氯气，让学生归纳氯气的物理性质。 氯气的物理性质。颜色：黄绿色气味：刺激性气味（扇闻）密度：大于空气溶解性：能溶于水，1体积的水可溶解2体积的氯气（氯水）。易液化：氯气    液氯    固态氯毒性：有毒 物质的物理性质是指可以通过观察或简单的测量就可得到的性质，所以，本环节主要是基于先备知识的分析和具体事例的分析得出物理性质。    通过观察实物和简单分析，能够顺利得出氯气的物理性质。  【过渡】氯气是否仅仅是恐怖呢，有没对人类有利的一面呢？下面我们就要研究氯气的化学性质。首先画出氯原子的结构示意图。预测氯气的性质。  性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性，即氧化性。（对照氧气）      结构与性质的关系，可谓化学的灵魂。从结构出发预测性质，培养学生掌握化学的思维方式。     掌握化学的灵魂：结构与性质的关系，也掌握研究物质性质的一般思维。 【提问】氯气表现的是氧化性，那么与之可以发生反应的物质往往体现的就是还原性了，大家找找看那些物质体现的还原性啊？   活泼的金属、氢气等。 【实验验证】氯气究竟能否与上述物质反应，用实验验证。 (1)演示氯气与金属铜反应   提问：铁、钠可以与氯气反应吗？（观察视频）   (2)视频播放氯气与氢气的反应  学生观察，描述现象（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟），并完成化学反应方程式：          点燃Cu+Cl2==CuCl2（Cu作还原剂，Cl2作氧化剂） 铁、钠可以与氯气反应，因为铁、钠比氯气活泼。方程式：        点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3(生成高价的盐)点燃2Na+Cl2==2NaCl学生观看视频，描述现象（氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量热；在光照条件下，可发生爆炸。）化学反应方程式：点燃/光照H2+Cl2=====2HClHCl溶于水得到的水溶液称为盐酸。          充分利用实验，通过实验加深印象，增强理解。   通过演示实验、视频播放，让学生知道产物，而重点是带领学生分析金属与氯气反应时，金属所起的作用，氯气所起的作用，强化氯气的强氧化性。 【小结】看来氯气是非常活泼的气体，既可以与金属反应又可以与非金属反应，但为什么能漂白的事还没解决啊？现在我们就来看看到底是氯气本身具有漂白性，还是氯气与什么物质发生反应而漂白的。   听讲、思考   以问题来激发学生思考，调动学生的积极性。   提出问题，引起学生的探究欲望。   【实验探究】氯气分别漂白干燥的有色纸条和湿润的有色纸条   学生观察实验现象，得出结论：氯气没有漂白性。氯水具有漂白性。 鲜明的实验现象，是最有力的证据。培养学生遵于实验事实的思维方式。  避免思维误区，认清氯气没有漂白性。 【过渡】实验证明，氯水中具有漂白性的物质是次氯酸HClO，HClO具有强氧化性可将有色物质氧化为无色物质。氯气与水反应除了生成了HClO外，还生成了什么物质，根据氧化还原反应进行推测。大家试试写出氯气与水的反应方程式。   听讲，思考。小组讨论，并完成氯气与水反应的化学反应方程式。 Cl2+H2O==HCl+HClOCl2既做氧化剂，又做还原剂。     根据氧化还原反应的知识进行和逻辑推理进行预测，并用实验进行验证。体验运用理论进行分析的过程。巩固氧化还原反应的知识。并培养学生严谨的科学素养。         依据氧化还原反应和价态变化，能够推测出氯气与水反应的产物。并通过设计实验验证推测，掌握化学研究的一般方法。 【实验验证】氯气与水反应到底有没有HCl生成，就要用实验验证了。实验目的就是验证氯水中含有H+；氯水中含有Cl-。小组探究实验方案。    小组讨论：如何验证生成了HCl（检验H+和Cl- ）？小组1：检验H+用紫色石蕊试纸；Cl-用硝酸银溶液。小组2：检验H+用碳酸钙， 学生代表上台进行实验操作。学生观察现象，得出结论：氯气溶于水有HCl生成。 【小结】氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClOHClO：弱酸性；（比碳酸还弱）不稳定性；2HClO==2HCl+O2强氧化性；（漂白、杀菌、消毒 ）     听讲、思考。   掌握HClO的性质。    掌握HClO的性质。 【提问】基于氯气与水的反应，请分析如果把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？若反应，可生成什么？ 学生完成：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO HCl+NaOH＝NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O总反应：Cl2＋2NaOH ==NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸钠 基于氯气与水的反应，推导出氯气与氢氧化钠的反应，锻炼学生迁移应用、灵活运用的能力。   【用途】氯气是重要的化工原料。 感受氯气在生活中的用途，客观正确地看待氯气。 让化学回归生活，感受氯气在生活中的应用，学会辩证的看待氯气。 感受到化学与生活、工业生产的关系。 【学以致用】1.不能用单质与氯气直接化合制取的物质是（ ）A．NaCl   B．FeCl2   C．FeCl3   D．CuCl2 2.生活中，当遇到化工厂的氯气泄漏时，应该采取什么样的紧急措施呢？（提示：从物理性质和化学性质出发）   小组讨论：1.B2.沿逆风方向，向高处转移用湿毛巾护住口鼻   练习1再次强化氯气的强氧化性。练习2让学生理论联系实际，学以致用。   练习1、2属于对知识的理解和简单运用，绝大多数学生应该都可以完成。 【总结】     学生回顾，总结。   小结、归纳，对本节课的内容进行梳理。 课后问题：（1）通过氯气与金属和非金属的实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？（2）请思考久置的氯水会发生什么变化，成分如何？