人教版化学必修1《氧化还原反应》教学设计

人教版化学必修1《氧化还原反应》教学设计一.教材分析本节是人教版必修1第二章第一节第1课时的内容。氧化还原反应是中学化学的核心概念，也是高考重点考查的知识。主要内容有氧化还原反应的特征（判断依据）、本质、表示方法、相关计算、氧化性还原性强弱比较、氧化还原反应的基本规律等。课标关于本节的内容包括：认识氧化还原反应的概念、特征（判断依据）及本质，课标建议通过实验获得氧化还原反应本质的认识。本节内容是本章第一节学习的分类思想的重要体现，也是第三章金属及其化合物和第四章非金属及其化合物，以及选修4中电化学等相关知识学习的重要基础。因此，本节内容承上启下，地位非常重要。二.学生分析初中时学生已经学习过氧化反应和还原反应，即从得失氧的角度来进行定义。另外，与本节内容相关的先备知识还有元素化合价、原子结构、四大基本反应类型、简单分类法等，具有一定微观思维，但微观层面的认识存在模糊和不科学，并且抽象能力不强。所以，学生在学习过程中存在主要的问题将是：由于缺乏深刻的原子结构和化学键的知识，学生往往很难建立起氧化还原反应的本质是电子的转移的认识。三.教学目标1.知识与技能：从化合价变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念通过对典型案例分析及实验演示，理解氧化还原反应的本质是电子转移2.过程与方法：通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性通过对氧化还原反应本质的探究，促进学生形成从微观角度学习化学的意识，形成分类思想得研究思想3.情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点四.教学重难点依据课程标准的要求及学生的现状分析，本节课的重难点设计如下：重点：从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质五.教、学方法教学方法：本节课采用了生活情景导入、实验演示、举例分析等策略来激发学生求知欲望和突破难点。具体教学方法有师生问答互动法、对话法、小组合作等。学习方法：师生问答对话的形式和小组合作。六.教学过程  设计意图 教师活动 学生活动 课堂效果 创设学生日常生活比较接近的问题，引发学生的个人认识和思考。  我们很熟悉苹果氧化变色及金属腐蚀问题，同学们对这些反应有哪些认识？  听讲，思考，联系已有的经验。  学生的认识：1.苹果被氧气氧化，金属被氧气氧化。2.维生素C可以保持水果新鲜。 激发学生的先备知识，让学生与初中的学习联系起来。 提出早期化学家对氧化反应的认识，即为物质与氧气的反应；而对还原反应的认识是氧化物中的氧被移除了，物质质量减轻、减少了。初中对氧化反应和还原反应的定义是什么呢？   听讲，思考，回忆。 学生回答：1.物质得氧的反应称为氧化反应。2.物质失氧的反应称为还原反应。 追随概念发展的脚步，导入本节的课题 人们对概念的认识是不断发展的，所以，概念的学习也应不断深入。今天我们就从更深的层次来认识氧化还原反应。展示学习目标。 听讲 学生的认识：明确本节的课题及学习目标 熟悉的反应，熟悉的游戏，帮助学生深刻理解氧化反应与还原反应的关系。   从得失氧的角度分析反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2并类比传球，来理解得氧与失氧得关系,理解氧化反应与还原反应的辩证关系。 师生合作，一起分析反应 学生的认识：1.Fe2O3失“氧”变成Fe，CO得“氧”变成CO2。2.类比传球游戏，有得“氧”就有失“氧”。3.得出氧化反应与还原反应不可分割，同时进行。   师生合作，得出：一、氧化还原反应的初认识：得失“氧”氧化反应与还原反应辩证统一，同时存在。 从案例的分析，归纳出结论。 分析以下氧化还原反应，关注元素化合价得变化。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2CuO+H2==Cu+H2O4Fe+3O2==2Fe2O32Na+Cl2 =2NaCl 师生合作完成前两个反应后，独自完成后面两个反应。 学生的认识1.元素在得失氧的过程中，伴随着化合价的变化。2.失“氧”，化合价降低，被还原；得“氧”,化合价升高，被氧化。 师生一起提炼出结论。 师生合作，得出二、氧化还原反应的新标准（特征）：化合价的变化氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。 练习巩固认识 练习1：分析元素化合价的变化，并判断是否为氧化还原反应;‚哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应;ƒ谈谈判断标准从“得失氧”到“化合价变化”的意义。2Cu+O2 =2CuO    CaO+H2O=Ca(OH)22KClO3 == 2KCl+3O2     CaCO3 = CO2↑ + CaOZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuBaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 学生的认识：1.掌握氧化还原反应的判断依据：化合价升降。2.有物质被氧化，必定有物质被还原。但可以是同一物质。3. 化合价变化的角度扩大了概念的适用范围。  设问，引起学生的思考。 思考：氧化还原反应中元素化合价变化的原因？提示：回忆化合价的形成。案例分析：NaCl、HCl的形成。 回忆，思考 学生的认识：化合价升降的原因：电子的得失和共用电子对的偏移。 师生一起提炼出结论。 师生合作，得出：三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：反应物所含元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：反应物所含元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的反应氧化还原反应：凡是有电子的转移（得失或偏移）的化学反应。 自然的渗透电化学知识，并且将微观的过程宏观化，有助于学生理解氧化还原的本质   演示实验：锌与稀硫酸的反应，用铜线导出电子。让学生“看见”电子。   观察实验，思考 学生的收获：1.真的有电子的转移啊2.氧化还原反应或许能产生电流呢 举例说明，降低难点，深刻认识。 探究：得失电子与化合价升降的关系。将电子想象成货币进行类比。   听讲，分析案例。 学生的认识：1.得电子，化合价降低；失电子，化合价升高。2.反应中得失电子总数相等。   练习巩固，落实学生的认识 练习2. 分析下列氧化还原反应中得失电子、化合价升降及物质发生氧化、还原反应的情况2Cu+O2 = 2CuO  2KClO3=2KCl+3O2  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  学生的收获：1.能够独自分析化学反应2.掌握得失电子与化合价升降的关系3.掌握得失电子、化合价升降与氧化、还原反应的关系 师生小结，让学生对自己得认识进行整理和深化。 小结：氧化还原反应的认识过程 学生收获：形成对氧化还原反应完整的认识