高一化学必修1第二章 《离子反应及其发生的条件》教学设计

高中化学必修一《离子反应及其发生的条件》教学设计 一 教材分析     本课是高中化学必修一第二章第二节第二课时的内容。前面的学习已经对强弱的电解质的概念及电离知识做了详细的讲解,本节课在此基础上揭示溶液间反应本质。 二 学情分析 知识储备：掌握了电解质的电离方程式的书写。 学习特征: 学生思维活跃,乐于探究,好奇心强,喜欢动手操作,善于观察,具有一定的探究能力和抽象思维能力 预测困难：对酸碱盐的知识掌握的不是很扎实，抽象思维能力还相对薄弱 三 教学目标及重难点 教学目标  知识与技能： ① 培养探究，抽象思维能力 ②增强操作能力和语言表达能力,便于以后学习 过程与方法： ①用“哑泉致哑,安乐泉解毒”视频的导入，调动学生学习的 主动性 。 ②培养学生实验技能。 ③通过对教材的阅读,深入理解所学知识。 情感态度与价值观 :培养学生勇于创新和实践的科学精神 ，合作、思考、严谨求实,热爱科学,崇尚科学        重难点          重点： 离子反应本质及其发生的条件，离子方程式的书写      难点： 离子反应方程式的书写 四  教法与学法 教学方法：  情境激学法 ， 任务驱动法 ， 实验探究法 学习方法：   自主学习 ， 探究合作等。 五 教学准备 1.实验仪器：试管、胶头滴管等。 2.实验药品：0.5 mol / L Na2SO4，0.5 mol/L NaCl溶液、 0.5 mol/L BaCl2溶液等。 六 教学过程 依据“提出问题-验证问题-分析现象-得出结论-形成规律”的化学科学研究方法,  为了便于学生的探究学习,我将学生分为八个小组。 【环节一  情境创设】 （播放视频）七擒孟获的故事。 提出问题，引入课题。 [板书]   2.2离子反应及其发生的条件 1离子反应的含义 【环节二  任务驱动】现在请大家阅读教材31页【实验2-1】的操作步骤并进行实验，上述实验的实验现象是什么? 思考：总结现象、解释这种现象和结论，请同学们阅读教材31页内容并讨论BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。  引导学生分析几种溶液混合前后离子的存在情况   混合前溶液 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实际发生反应的离子 Na2SO4溶液和KCl溶液       Na2SO4溶液和 BaCl2溶液         [教师]现在请同学们观看Flash ,我们进一步来了解Na2SO4和BaCl2两溶液 混合发生化学变化的实质是Ba2++SO42-==BaSO4↓ [教师]上述反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子就叫离子方程式。 [板书]二  离子方程式 1离子方程式的含义。 【环节三  精讲精练】 现在请大家阅读教材32页 [板书]2  离子方程式的书写步骤                    书写步骤 举例（硫酸钠溶液 与氯化钡溶液反应） 一 “写” 写出化学方程式。    二“拆”把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式。    三 “删”--删去方程式两边相同的离子。     四 “查”整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等, 左边电荷总数=右边电荷总数。     [教师]  书写步骤中那步是最关键的？ （特别强调  拆分的技巧和原则） （1）强酸、强碱、可溶性盐必须拆，要写成离子符号形式  。 强酸：  HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 可溶盐：   参考课本P110页的溶解表 （2）弱酸、弱碱等难电离物质一律写成化学式。 （3）微溶物的处理方法 如果是反应物，如果是稀溶液就可以除去；如果是悬浮物或固体，就不能除去； 为生成物时，都不可拆。 强化训练    1 书写以下离子方程式，前四组做（1） ，（2）题，后四组做（3），（4）题，完成对应题目后， 分组讨论交流，代表在投影台上展示。 （1）  碳酸钙与盐酸反应                 （2）铁与稀盐酸反应 （3）  硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液     （4） 硝酸银溶液中加入铜粉 其他学生进行纠错，教师再进行点拨。 2  将【实验2-2】不同酸、碱反应的化学方程式改写为离子方程式   化学方程式 离子方程式 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O   稀盐酸与氢氧化钾溶液反应 KOH+HCl==KCl+H2O   稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O   稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O   [教师]通过分析可以得出,酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O  [板书]3.离子方程式的意义: 【板书】三 离子反应发生的条件 【环节四  实验探究】  调整实验方式，学生参与操作，加深重难点知识的理解。 【实验2-3】现提供CuSO4溶液，NaOH溶液，酚酞溶液， 碳酸钠溶液，稀盐酸，看那些物质可以反应，设计实验，探讨反应的发生要具备哪些条件？   实   验 实验现象 离子方程式 向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaOH溶液     向2 mLNaOH溶液中加入几滴酚酞溶液， 再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色     向2 mLNa2CO3溶液中加入2 mLHCl溶液       [老师]酸、碱、盐在水溶液中的离子反应条件是：沉淀的形成、气体的释放、水/弱酸/弱碱的形成。 [板书] 1 生成沉淀       2 放出气体        3 生成水/弱酸/弱碱 【环节五   拓展归纳】 作业    1 写出下列反应的离子方程式 （1）CuCl2溶液与KOH溶液       （2）二氧化碳通入澄清石灰水中 2 生活中有哪些事涉及到离子反应？举一些常见应用，写出他们的离子反应方程式。 小结    采取学生先小结 ，教师后总结。 附：本节课的板书设计 2.2离子反应及其发生的条件 一离子反应   有离子参加或生成的反应，称为离子反应 二离子方程式 1 定义     2 书写步骤：写，拆，删 ，查 3 意义 三离子反应发生的条件 1生成沉淀       2放出气体       3生成水/弱酸/弱碱