高一化学必修1第三章 《几种重要的金属化合物》教学设计

高中化学必修一《几种重要的金属化合物》教学设计 【教学目标】 （一）知识与技能 1、通过实验观察让学生了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。 2、通过对比实验使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。 3、让学生了解焰色反应及其用途。 （二）过程与方法 1、通过探究实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 （三）情感态度价值观 1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。 2、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 1、过氧化钠的化学性质； 2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质； 3. 焰色反应及其操作。 【教学难点】过氧化钠的化学性质。 【教学课时】1课时 【实验器材】 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、澄清石灰水、酚酞、酒精、试管、酒精灯、铁架台、石棉网、脱脂棉、吸管、粉笔、蓝色钴玻璃、火柴 【教学过程】   教师活动 学生活动 教学意图 引入：通过上节课的学习，我们知道绝大多数金属元素都以化合态存在于自然界中。那么，研究金属元素化合物的性质就显得尤为重要。今天我们就来学习第二节几种重要的金属化合物。 提问：同学们知道哪些金属元素的化合物。 归纳：同学们所说的这些物质若按物质分类可分为金属氧化物、氢氧化物以及盐。本节内容分为3课时，今天我们学习钠的重要化合物。               回忆并回答： NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Fe2O3 MgSO4 Al(OH)3等               通过复习巩固所学知识。 提问：氧化钠与过氧化钠中氧元素的化合价分别多少？   氧元素化合价为负一价的氧化物很常见，例如初中学习的碱金属氧化物CaO，而氧化钠的化学性质就与CaO的非常相似。   思考：请依据CaO的化学性质推测氧化钠的性质，并书写化学方程式。    +1       +2 Na2O2     Na2O               学生讨论交流： Na2O+H2O= 2NaOH Na2O+CO2= Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+ H2O               复旧引新 检验学生对所学知识的灵活运用能力 问题探究：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？ 学生实验：Na2O2与水的反应 评价：听取学生的实验结论，进行课堂评价。         分组实验，观察现象，得出结论，书写化学方程式： 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑           培养学生的实验能力和观察能力 设疑：Na2O2能与水反应，那么能否与CO2反应呢？ 趣味实验：1.滴水生火2.吹气生火 思考：1.试解释以上两个实验现象；2. 根据氧化钠与过氧化钠的性质对比，推测过氧化钠如何与盐酸反应。 3.通过以上实验判断过氧化钠是碱性氧化物吗？         学生参与，观察现象   小组讨论：1. 过氧化钠与呼出得二氧化碳反应生成氧气并放出热量，在氧气充足的条件下温度达到着火点棉花燃烧。2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2↑2.2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O + O2↑3. 过氧化钠不是金属氧化物，它和酸反应除了生成盐和水还生成了氧气。     激发学习兴趣   培养学生分析问题的能力 下面我们再来认识一组钠的化合物，请大家按照课本中的科学探究，通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性和热稳定性。 学生探究实验： Na2CO3和NaHCO3的溶解性 归纳：Na2CO3粉末遇到少量水时会生成结晶水合物Na2CO3．H2O因此Na2CO3粉末在保存时要注意干燥。                 观察：1.观察两种物质的外观2.加水溶解                 体会科学探究的过程，掌握科学探究的方法 学生探究实验：2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 合作实验，观察现象，得出结论：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解 书写化学方程式：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2↑   思考：我们在初中学习了Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，请写出它们的离子方程式。 CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑ HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑ 对已有知识的要求进行提高 2008年我国成功举办了奥运会，在开闭幕式上让人记忆深刻的是眩目多彩的烟花表演。烟花为什么会呈现出五彩缤纷的色彩，这与我们下面学习的焰色反应有关系。 演示实验：焰色反应1. 焰色反应的操作2.几种金属离子的焰色反应 强调：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中有无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+，所以常利用焰色反应来进行检验。               学生参与，观察并记录现象               培养学生实验观察能力     运用所学知识解决实际问题 课堂小结：你学到了什么？ 思考 1. 过氧化钠  淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。 2. 碳酸钠与碳酸氢钠 ①溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠 ②热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解 3. 焰色反应 检查学生的课堂学习情况 随堂练习：如何鉴别Na2CO3、 K2CO3、 K2SO4和NaCl四瓶无色溶液？   思考回答 例：先加入盐酸，将其分为两组有气体生成的： Na2CO3、 K2CO3，无明显现象的：K2SO4和NaCl。然后，用焰色反应进行区分。 对知识进行巩固、拓展       【板书设计】 第二节  几种重要的金属化合物     一.钠的重要化合物 1. 氧化钠与过氧化钠          Na2O Na2O2 颜色、状态 白色粉末 淡黄色粉末 与水反应 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2↑ 是否碱性氧化物 是 不是 氧元素化合价 -2 -1   2. 碳酸钠与碳酸氢钠 （1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2↑ 3. 焰色反应      【学案】 一、分组实验：实验3-5过氧化钠与水反应   实验现象 所得结论                 二、科学探究 1. Na2CO3与NaHCO3的溶解性   步骤 Na2CO3 NaHCO3 1.加1ml水     2.加10ml水     3.加少量酚酞       结论     2. Na2CO3 与NaHCO3的热稳定性   步骤 Na2CO3 NaHCO3 现象     结论