气体摩尔体积[第二课时]

教学设计示例二 第二节  气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 　　使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标 ??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ??通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标 ??通过本节的教学，激发学生的 学习 兴趣，培养学生的主动参与意识。 ??通过 教学过程 中的设问，引导学生科学的思维方法。 [ 板书 ] 二、有关气体摩尔体积的计算 [ 讨论 ] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答） [ 板书 ] 　　1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论 　　2.类型 　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 [ 投影 ] 例题1：在标准状况下，2.2gCO 2 的体积是多少？ [ 讨论 ] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。 　　　　2.学生在黑板上或练习本上演算。 [ 强调 ] 1.解题格式要求规范化。 　　　　2.计算过程要求带单位。 [ 板书 ]（2）气体相对分子质量的计算 [ 投影 ] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 [ 讨论 ] 分析已知条件首先计算气体的密度： = 　　然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= V m [ 学生解题 ] 分析讨论不同的解法。 [ 投影 ] 例题3：填表 物质 物质的量 体积（标准状况） 分子数 质量 密度 H 2 0.5mol         O 2   44.8L       CO 2         44/22.4g.L -1 N 2       28g   Cl 2 .HCl混合气     3.01×10 23     [ 练习 ]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。          某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [ 分析 ]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [ 板书 ]（3）混合气体 [ 投影 ] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。 [ 分析 ] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n 1 、n 2 ……表示混合物中各组分的物质的量；M 1 、M 2 ……表示混合物中各组分的摩尔质量；V 1 、V 2 ……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：   计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的 学习 中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2