九年级化学《原子的结构》教学设计

九年级化学《原子的结构》教学设计◆目标确定的依据：1.  课程标准相关要求：认识物质的微粒性，知道分子，原子，离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。2.  教材分析：本节课内容选自人教版第三单元课题2《原子的结构》第一课时。在学习了分子和原子的基础上，本节将继续深入探讨原子的结构以及核外电子排布的规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。同时，原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。3.  学情分析学生通过前面的学习，学生对分子、原子有了初步的认识，并且知道了分子、原子都能构成物质，而且分子都是由原子构成的。这些基础知识都为本节课的学习打下了良好的基础。因此本节课的学习符合学生的发展特点。◆学习目标：1.借助史料和原子结构模型图片的学习，知道原子的构成以及构成原子的各粒子间的关系。2.以熟悉的原子入手 ，通过对原子核外电子分层排布的学习，了解原子结构示意图以及核外电子的排布特点。◆重点和难点：重点：原子的结构。难点：构成原子的各粒子间的关系以及原子核外电子排布的特点。◆教学过程：环节一：导入新课【复习引入】通过上一节课的学习，我们知道物质都是由分子、原子等微观粒子构成，在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。【追问】如果不局限于化学变化，原子能不能再分呢？如果能再分，原子又由哪些微粒构成呢？【过渡】带着这个问题，本节课我们一起来探究原子的结构。【板书】原子的结构环节二： 认识原子的构成（原子构成的发展史）【过渡】谈到原子，请大家用一个字来形容对它的第一印象（小）原子的质量和体积确实很小，小到什么程度呢? 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比，这么小的原子到底能不能再分，是不是最小的微粒呢？原子构成的发展史----认识原子的构成1.（图片展示）道尔顿及原子模型【讲述】十九世纪初研究原子构成的鼻祖英国科学家道尔顿认为构成物质的最小微粒是原子，原子是不可分割的实心球体。【过渡】大家也是这样认为的吗？可能有人会说不对吧，也许它可以再分，质疑就是思考最好的开始。2.（图片展示）汤姆生阴极射线实验【讲述】他做了一个用阴极射线在电场里偏转的实验，发现所有的原子都有这样带负电的微粒。他命名为电子。【板书】电子【过渡】问题来了，既然原子里有带负电的电子，是不是原子就带负电呢？我们首先来回忆一下由原子构成的物质有哪些（金属），如果金属带电，我们身边金属制的交通工具，还敢不敢乘坐。既然原子不带电，电子带负电，你有什么疑问？【追问】这种带正电的微粒是什么？它有什么性质？这种疑问，又激励了许多人继续做研究。3.（屏幕展示）卢瑟福的散射实验【讲述】站在巨人的肩膀上，卢瑟福，他做了一个实验，用带正电荷的a粒子轰击金箔。怎样的实验，我们一起来看一下。【现象】大多数的a粒子能穿过金箔而不改变原来的方向，一小部分改变了原来的方向，a粒子被反弹了回来。【提问】如果你就站在卢瑟福的旁边，你也看到了这个现象，你能得到哪些合理的解释呢？【小组活动】（分析这些现象出现的原因）。【小组展示】（总结这些现象出现的原因）【板书】原子核【过渡】原子核小，小到什么程度呢，如果把原子放大为足球场这么大，我们的原子核，就只有蚂蚁这么大，原子核这么小还能不能再分。那么科学家肯定不会放过这个疑问。4.质子和中子的发现【讲述】质子和中子的发现【板书】质子和中子【小结】原子的构成。【过渡】他们又从定量的角度测量了，每一种粒子的质量，大家观察表格。【提问】比较质子和中子的质量，你能得到什么信息。比较质子，中子和电子的质量，你又能得到什么信息。【总结】原子核的质量几乎集中了原子的所有质量。【过渡】对于不同种原子，里面的质子数，中子数和电子数有什么关系，这是几种常见的原子，大家通过观察表格，你能找出什么规律，同桌之间可以相互讨论，给大家一分半的时间。【学生活动】总结构成原子的粒子的数目关系【板书】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数【提问】原子不显电性的原因？【总结】原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相同电性相反。【学以致用】1.下列关于原子的叙述中,正确的是(  )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D.原子核内的质子数一定等于核外的电子数环节三： 认识核外电子的排布规律【过渡】电子在核外空间里做高速的运动，他们会不期而遇吗，电子在核外的排布会有什么特点呢，带着这个疑问我们一起来学习原子核外电子的排布。【自主阅读】自学课本第54页内容找出下列问题的答案。1.原子核外电子是     排布的。2.电子层与电子的能量的关系如何？3.第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子，最外层不超过   个电子。4.电子先排满能量   的电子层，然后再排能量稍   的电子层。【过渡】我们可以用原子结构示意图简明方便地表示核外电子的分层排布，我们以氧原子为例，了解原子结构示意图各部分所代表的含义。 【学以致用】请画出硫原子的原子结构示意图环节四：学生谈收获（从学到的知识，获得的能力以及疑问等方面）环节五：作业设计1.以“我是X 原子”为题，写一篇关于该原子的性质，构成和核外电子排布特点的自述，要求至少200字。2. 预习课题二第二课时内容环节六：板书设计