九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案

九年级化学下册《金属和金属材料》复习学案1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。【复习难点】应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。情景导入　生成问题1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。2．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研　生成能力1．金属材料：纯金属　合金2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。3．金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属　　　(2)钙：人体中含量最多的金属(3)铁：年产量最多的金属  (4)银：导电性最好的金属(5)钨：熔点最高的金属  (6)汞：熔点最低的金属4．合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。2Mg＋O2===2MgO  4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4  2Cu＋O2△(=====)2CuO2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶)分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag[规律小结]1．金属一般能与氧气、酸溶液、化合物溶液等物质反应。2．金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于置换反应。3．铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正二价铁的化合物。1．内容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au2．应用(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。(2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气(浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外)。(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)。1．铁的冶炼原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2．铁的锈蚀(1)钢铁锈蚀的条件：铁与空气中氧气、水分共同作用。(2)防止铁生锈所采取的措施：略3．金属资源的保护和利用：略(1)途径：略(2)意义：略交流展示　生成新知知识模块一：金属材料知识模块二：金属的化学性质知识模块三：金属活动性顺序表及其应用知识模块四：金属资源的利用和保护检测反馈　达成目标一、当堂检测1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(　C　)①铁钉表面产生气泡　②液体由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④液体的质量减轻A．②③　　　　　B．①②④　　　　　C．①②③　　　　　D．①②③④2．把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有铜、铁，滤液里溶质是硫酸亚铁。3．一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)骗财，下列鉴别方法中错误的是(　D　)A．加盐酸  B．测密度  C．用火烧  D．看颜色二、课后检测(见学生用书) 课后反思　查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：