高一化学必修1第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计

高一化学必修1《化学计量在实验中的应用》教学设计 可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 一、物质的量 1、物质的量 ①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号：n       ③单位：摩尔（mol） 【说明】① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。使用范围：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合）。假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。③由于微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合），所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。不能当做衡量物质数量或质量的物理量。 2、摩尔 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。 3、阿伏加德罗常数 科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与 0.012kg （12g）12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。 4、物质的量和微粒个数的关系： 物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：   n＝N / NA   （N为粒子数） 【推论】：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。           ②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。