第三章 物质的量
第一节 物质的量 （第一课时）
教学目标概览 ：
（一）知识目标
1 、使学生了解物质的量及其单位—— mol ，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2 、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3 、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点 ：物质的量及其单位。
教学过程 ：
[ 引入 ] 复习 C + O 2 =CO 2 指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取 12gC 和 32gO 2 反应，而无法只取 1 个 C 原子和 1 个氧分子反应，那么 12gC 中含多少个 C 呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[ 板书 ] 第一节 物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为 mol
[ 板书 ] 一 物质的量
1． 物质的量及其单位—— mol
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
热力学温度
发光强度
单 位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
符 号
m
kg
s
A
mol
K
cd
[ 讲述 ] 这是国际单位制中的 7 个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。
强调： 1 、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2 、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3 、物质的量用符号“ n ”表示。
[ 设问 ] 正如 1kg 有多重， 1mol 有多少个微粒呢？
[ 板书 ] 2 ，物质的量的基准
请大家从教材 45 页的第二段中找出答案。
[ 投影 ] 阅读提纲：
1、0. 012kg 12 C 所含的碳原子数为多少？
2 、多少 kg 12 C 所含的碳原子数与 1mol 粒子中的粒子数目相同？
3 、 0.012kg 12 C 所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol － 1 。
[ 讲述 ] 规定： 0.012kg 12 C 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（ N A ）
1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号 N A ，通常使用 6.02 × 10 23
mol － 1 这个近似值。
[ 投影 ] ：做以下几个练习
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H 2 SO 4 中含有 个H 2 SO 4 分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H 2 O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[ 讨论 ] 通过上述练习能否总结出物质的量（ n ），粒子数目（ N ）、阿伏加德罗常数（ N A ）三者之间的关系？
[ 板书 ] 3 、物质的量与粒子数目之间的换算
n ＝ N / N A
[ 投影练习 ]
1 、 1mol H 2 O 含 个 H 2 O ； mol H mol 质子。
2 、 0.5 mol H 2 SO 4 中含 个 H ， molO ， mol 电子。
3 、 0.2mol H 3 PO 4 有相同 H 原子数的 HNO 3 为 mol ，有相同氧原子数的 H 2 SO 4 有 个 ，有相同的分子数的 HCl 有 mol ，有相同原子总数的 NH 3 mol 。
4 、 0.2molNaOH 含 Na + mol ， 含 OH － mol ， 与 mol Ba （ OH ） 2 所含 OH - 相同。
5 、在 MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 中制取 2molCl 2 ，需 molHCl ， 其中有 molHCl 被氧化。
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