高一化学必修1第一节《化学实验基本方法（2）》教学设计

高一化学必修1第一节《化学实验基本方法（2）》教学设计知识与技能：掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能设计简单除杂方案。 掌握硫酸根离子的检验方法。  过程与方法：体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。  情感、态度树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯与价值观 教学重点：过滤、蒸发操作的掌握及应用教学难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用教学方法：讲授法和实验法相结合教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第二课时【复习】在实验室做实验应注意哪些问题？【过渡】前面我们掌握了做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。我们都知道，自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，所以要对其进行研究或应用，必须先进行分离提纯。所以，学习化学先从混合物的分离提纯入手。【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？百度:根据沙和金的比重不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使其一圈一圈地旋转沙子比较轻，随水流去，金子重留在底部，这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，只能解决一些简单问题，大多数混合物分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。[板书]二、混合物的分离与提纯[学生阅读]P5中间自然段【学与问】分离和提纯就是要除去杂质，以粗食盐为例说明化学上的杂质都是有害和无价值的吗？举例说明。[分析]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。  〖过渡〗下面让我们以粗盐的提纯为例，探究用混合物的分离与提纯的基本方法——过滤和蒸发。[板书]1、过滤和蒸发〖思考与交流〗从海水中得到的粗盐中往往含有较多的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸盐等），我们应如何除去这些杂质，得到较纯净的食盐？〖结论〗先通过溶解、过滤、蒸发除去不溶性杂质，再用别的方法（重结晶、化学方法）除去可溶性杂质。〖学生实验〗请同学们参照课本第6页实验步骤，进行粗盐的提纯。教师指导，并参与实验。（1）溶解：取4克粗盐，加入约12毫升水中溶解。（2）过滤：将食盐溶液过滤。（3）蒸发：将过滤后的溶液蒸发，除去水。 [学生交流]P6所填的操作步骤及现象。[幻灯]展示图1-2  图1-3[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?[学生交流回答]学生回答：过滤时“一贴、二低、三靠”；蒸发时，玻璃棒不断搅拌，使受热均匀。老师补充、完善。[板书]：（1）过滤：将不溶性固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。适用范围：不溶性固体和液体的分离；操作要求：“一贴、二低、三靠”。（2）蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。操作要求：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热。（3）粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。【思考与交流】经过溶解、过滤、蒸发处理后，制得的食盐是比较纯净的吗？制得的食盐中可能还含有哪些杂质？如何检验？【结论】经过溶解、过滤和蒸发操作只除去了不溶于水的杂质，并没有得到纯食盐，得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐和氯化物等等。对于可溶性杂质的盐类，可以利用化学方法检验和除去。 [过渡]我们知道食盐中可能含有 MgCl2、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含 SO42－。【复习】碳酸根离子的检验方法：取少量样品，加入盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若出现浑浊，说明样品中有碳酸根离子。Na2CO3 +2HCl= 2NaCl＋CO2↑+H2O    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【学法指导】离子检验的方法：原理：少量样品中加入某种试剂，产生特殊现象（沉淀、气体或颜色变化等），说明含有某种离子。要求：试剂常见；反应迅速；现象明显且独特。【讨论】请同学们阅读资料卡片，并结合初中化学所学的知识，分析如何检验SO42-，说出简单操作方法。注意：请同学们注意第7页提示的物质检验的原则。[讲解] 操作步骤：加载中...[思考交流]为何加入盐酸或稀硝酸酸化？不用稀硫酸？[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O[板书]（4）SO42－检验：加载中...[分组实验1-2]指导学生进行试管实验的操作方法。[学生交流]实验结果，并向老师汇报。  化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【实验结论】食盐中含有可溶性硫酸盐。（5）氯离子的检验方法：〖思考与交流〗我们可以用什么实验方法知道溶液中是否含有的氯离子？〖分析〗由于氯化银难溶于水和硝酸，所以可以利用硝酸银溶液和稀硝酸来检验溶液中是否含氯离子。【板书】氯离子的检验方法：加载中...（6）食盐中可溶性杂质的除去方法：【食盐中的可溶性杂质】食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2等。【思考与交流】（1）食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2，应如何除去？杂 质加入的试剂化学反应方程式硫酸盐  CaCl2  MgCl2  （2）为什么食盐提纯时不用硝酸钡、碳酸钾、氢氧化钾溶液？（3）虽然我们精选试剂，但是加入的试剂除去杂质的同时，可能会引入新的杂质，想想看应如何处理？【结论】分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，沉淀过滤后，溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。〖讲述〗通过以上步骤，就可以得到比较纯净的食盐了。【小贴士】在实验方案设计时，除过要考虑试剂加入的先后顺序、试剂用量及过量试剂的处理方法。[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。[作业]1、P7思考与交流。 2、P10习题3、4   3、预习：蒸馏和萃取板书设计：二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一帖、二低、三靠”）、蒸发。（2）SO42－检验：加载中...      化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl〖教后记〗