高一化学必修1第三节氧化还原反应（1）教学设计

第三节 氧化还原反应（1） 2015-10-15 21:28:10 来源： 撰稿：董啸 摄影摄像： ; 评论：0 点击：52 第三节 氧化还原反应（1） 三维目标： ① 第三节 氧化还原反应（1） 三维目标： ①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。 知识与技能： ②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。 ③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类 概括、能力。 过程与方法： ①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。 ②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。 情感、态度 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形 与价值观 成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点： 判断一个反应是否是氧化还原反应的方法 教学难点： 氧化还原反应的特征 教学方法： 设疑、启发、讨论、讲解 教学准备： 多媒体课件 教学过程： 第一课时 ［板书］第三节 氧化还原反应 复习： 1、请同学们回忆常见元素的化合价。 2、请同学们回忆四种基本反应类型。 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要 的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成 CO２的四个化学方程式。[板书]一、化学反应类型 1、基本反应类型 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B 置换反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑ A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl== AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2 CO2＋2H2O 两反 应属何种基本反应类型? 【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所 有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。 ［过渡］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO 2 属于什么类型呢?(从得失氧角度分 析) ［板书］2.氧化反应和还原反应 ［提问］什么是氧化反应？什么是还原反应？ ［板书］①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。 ②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。 ［讨论］完成下列表格 反应类型 得失氧情况 举例 氧化反应 物质得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应［分析］从得失氧角度分析，在 C＋2CuO 2Cu＋CO 2↑反应中 CuO 失氧发生了还原反应，在反应中 C CO2 发生了氧化反应，所以从整体上看 既发生了氧化反应又发生了还原反应，氧化反应和还原反应同时发生。 ［设问］在 2Mg＋O2 2MgO 反应中，对于镁来说，Mg MgO 是 氧化反应，那么有还原反应存在吗? 氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？ ［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截 然分开。因此 2Mg+O2 2MgO 是氧化反应的说法是片面的。 ［设问］究竟如何理解 2Mg+O2 2MgO 反应中的还原反应? [思考与交流]列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的 分类标准。S＋O2 SO2、2Na＋Cl2 2NaCl、H2＋Cl2 2HCl 三个 反应是否属于氧化还原反应? ［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。如四种基 本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上 的分类，并不能包括所有反应，它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分 的氧化反应和还原反应同样不能反映化学反应的本质。 【板书】（1）化学反应的分类方法不同，分类结果不同。 （2）四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的 本质，也不能包括所有的化学反应。 （3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。 【说明】我们初中化学学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要 正确地、客观地看待这些问题，并注意它们今后的发展，以科学的态度来学习化 学，这样才能探求科学知识的真谛。初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类 方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。 【过渡】从前面知识我们知道，初中化学中我们对化学反应的认识还不够准 确，那么下面我们从本质上认识一类非常重要的反应。 【板书】二、氧化还应反应 1、从得氧失氧的角度分析 【分析】在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质的氧被 夺去。也就是说，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原，氧化反应和还原 反应同时进行的。 【结论】一种物质被氧化的同时一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 ※氧化反应和还原反应同时进行叫做氧化还原反应。 问题：从得氧失氧的角度，如何分析 2Na + Cl2=2NaCl ？ 【过渡】由于上面方法不能适合于无氧参与的氧化还应反应，因而有一定的 局限性。同时，我们发现氧化还原反应中通常有化合价变化，故我们从化合价升 降的角度来观察氧化还应反应。 [板书] 2 、从化合价变化的角度分析 [思考与交流] 以氢气与氧化铜的反应、碳和水蒸气反应、一氧化碳和三氧化 二铁反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系? 归纳：化合价升高被氧化（即氧化反应），化合价降低被还原（即还原反 应）。 引导学生得到结论：元素化合价升高的物质反应后被氧化（氧化反应）；元 素化合价降低的物质反应后被还原（还原反应）；一种物质被氧化，同时另一种 物质被还原，氧化反应和还原反应同时发生；氧化反应不一定有氧参加，还原反 应不一定失去氧；且升高的化合价数与降低的化合价数相等。 【板书】结论: ①化合价升高被氧化；化合价降低被还原。 ②有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应不 是氧化还原反应（即非氧化还原反应）。 ③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 ④化学反应按照化合价是否变化分类可以分为两类:一类是有化合价变化的 反应(氧化还原反应);另一类是没有化合价变化的反应(非氧化还原反应)。说明：利用化合价升降的观点，不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析 无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。 [练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。 A、CaCO3 受热分解放出 CO2 B、以 MnO2 为催化剂，KClO3 分解放出 O2 C、铁与稀硫酸反应 D、2Na＋Cl2 2NａCll 2、分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况，不是氧化还原 反应的指出类型。 ①Na＋Cl2 == 2NaCl ② S＋O2 ==SO2 ③Mg＋O2 ＝2MgO ④CO2＋C=2CO ⑤CaCO3=CaO＋CO2↑ ⑥C+2H2SO4△CO2+2SO2+2H2O [小结]略 [作业]P38 1、2、3 〖板书设计〗 第三节 氧化还原反应 一、化学反应类型 1、基本反应类型 2、氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1、从得氧失氧的角度分析 2 、从化合价变化的角度分析 〖教后记〗