高中化学必修1物质的量（4）教学设计

①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。 教学目标： ②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。 ③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。 教学重点： 阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法 教学难点： 溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算 教学方法： 分析引导法、讲练结合 教学过程： 第四课时 六、基本计算 1.关于基本量的计算： 物质的量与质量、粒子数目、气体体积等。 2．物质的量浓度计算： ①基本量互算：C(B)= ②浓度换算： C(B)= ＝ mol／L ③溶液的混合和稀释： 混合（或稀释）前溶质的总量等于混合（或稀释）后溶质的总量。 ④离子浓度计算：C(B)= ⑤溶液反应计算：根据反应方程式进行分析，并利用浓度计算公式进行计算。 3．根据化学方程式计算： 利用方程式找出物质之间的比值关系，然后进行计算。计算时最好利用物质 的量之间的关系进行计算。 4.阿伏伽德罗常数的计算 对于阿伏伽德罗常数的计算题，若给出物质的体积，要先看状态是否气体和 状态是否标况。若是气体单质不一定是双原子分子。要特别注意关键字词，小心 陷阱。 阿伏伽德罗常数的常见陷阱：（1）非标况时，利用气体体积计算。 （2）标况时，利用固体或液体体积计算。常见的考查物质有 H2O、SO3、己 烷等等 。 （3）一些特殊物质中的化学键数目：SiO3、Si、CH4、P4、CO2。 （4）某些物质的分子中的原子数目：Ar、He、P4、O3、S8 等等。 5.其它计算： ①溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ②气体的相对分子质量及混合气体的平均相对分子质量的计算方法。 D(R)=M(R)/M(H2)；M(平均)=m(总)/n(总) ③确定气体的分子组成： 一般思路是：根据阿伏加德罗定律。由体积比推导出微粒分子个数比，再根 据质量守恒定律确定化学式。例如 2 体积气体 A，与 l 体积气体 B，恰好完全反 应生成 2 体积 A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比， 所以两气体反应物为双原子分子即 A2 和 B2 。 【注意】利用溶解度进行的有关溶液的计算，用图示法或分割法比较方便。 【专题探究】NA 表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。 A、考查物质的结构 (1)1 mol 羟基中电子数为 10 NA (2010·江苏) (×) (2)1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA (2010·上海) (√) (3)1 mol 乙烷分子中含有 8NA 个共价键 (2009·浙江理综) (×) (4)58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子 (2009·浙江理综) (×) (5)24 g 镁的原子最外层电子数为 NA (2009·福建理综) (×) B、考查物质的物理性质 (6)标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA (2009·福建理综) (×) (7)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 NA 个 (2010·四川理综) (×) (8)标准状况下，22.4 L 戊烷所含分子数为 0.1 NA (2010·上海) (×)C、考查电离情况 (9)1 L 0.1 mol·L－1 乙酸溶液中 H＋数为 0.1 NA (2009·福建理综) (×) D、考查氧化还原反应中电子的转移 (10)1 mol Ca 变成 Ca2＋时失去的电子数为 2NA (2009·广东) (√) (11)1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA (2008·广东) (×) (12)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA (2010·福建理综) (×) (13)在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数 为 6NA (2010·江苏) (×) E、考查盐的水解 (14)将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3＋ (2009·广东) (×) (15)在 1 L 0.1 mol·L－1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NA (2009·浙江理 综) (√) F、气体摩尔体积 (16)标准状况下，2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1NA (2009·上海) (×) (17)标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子 (2010·福建理综) (×) (18)分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量约为 28 g (2009·上海) (×) (19)常温常压下，22.4 L 乙烯中 C－H 键数为 4NA (2010·江苏) (×) (20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 (2009·广 东) (×) (21)标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA(√)(2009·广东) (22)22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子 (2009·广东) (×) 典型试题剖析1、在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为 0．9g/ml， 则氨水的浓度是： A.18.4mol/L B.20.4mol/L C.31.25mol/L D.34.7% E.31.2% F.71.4% 2、准状况下，用一烧瓶收集满以下六种气体来做喷泉实验，所得溶液浓度分 别是多少？（假定溶液可以充满烧瓶） ①HCl；②NO 2 ；③NH 3 ；④NO 2 、O 2(4：1) ； ⑤NO、O 2(4：3)；⑥NO、 NO2、O2(1：1：1) 3．已知 25％的氨水的密度为 0.91g/ml，5％的氨水的密度为 0.98g/ml，若将 上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是： A.等于 15％ B.大于 15％ C.小于 15％ D.无法确定 4．将 2mol/L 的硫酸溶液和 10mol/L 的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的 物质的量浓度是： A.等于 6mol/L B.大于 6mol/L C.小于 6mol/L D.无法确定 5．用等体积等浓度的 AgNO3 溶液恰好使体积均为相等的 NaCl 溶液、CaCl2 溶液和 AlCl3 溶液中的 Cl-全部转化为沉淀。则三种氯化物溶液的物质的量浓度之 比为： A.1：1：1 B.2：3：6 C.3：2：1 D.6：3：2 6、（2012 新课标）9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 【D】 A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA 7、(2012 江苏高考)8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NAD． 常温常压下，2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 8、(2011 年高考题)12． 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18g 中含有的质子数为 10 B．12g 金刚石中含有的共价键数为 4 C．46g 和 混合气体中含有原子总数为 3 D．1molNa 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去 个电子 9、（2011 广东高考）9.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B、1L0.1mol•L-1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C、常温常压下，22.4LCCl4 含有个 NA 个 CCl4 分子 D、1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 10、（2013 广东）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2 含有 4nA 个电子 B．1L1mol·L -1 的氨水中有 nA 个 NH4+ C．标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子 解析：1 个 O2 分子含有的电子数为 16 个，8gO2 的物质的量为 0.25mol，所以 8gO2 含有的电子数为 0.25 mol×16=4 mol，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电 解质，所以 1L1 mol/L 的氨水中 NH4+的数目会小于 nA 个，B 错误；标准状况下， 盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢 分子），C 错误；1 mol Na 完全氧化为 Na2O2 转移的电子数为 1 mol，即失去的电 子数为 nA 个，D 错误。答案：A 高考考点透析 一、考纲要求了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积 （L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微 粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 二、考点透析 物质的量、气体摩尔体积等是高考必考或常考知识点，通常以选择题或填空 题形式出现。重点是阿伏加德罗常数的应用。其主要特点：已知阿伏加德罗常数 为 NA，判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。题目在注重对计算关系 考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。其解题的方法思路是：在正确理解 有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒 子的物质的量(摩尔)进行判断。 溶液的浓度是高考计算题的热点，主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的 体积、溶质的物质的量(或质量或气体在标准状况下的体积)之间的换算；溶液稀 释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路 的两个出发点：(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 C=n／ V，由此可知，欲求 C，先求 n 及 V。(2)由“守恒”的观点出发：①稀释前后“溶 质的物质的量守恒”；②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)；③质量守恒定 律。 溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度 上远远高于初中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本 计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶 解度的计算过程中，伴有分析推理判断。 高考热点：以选择题等形式考查以物质的量为中心的计算；已知阿伏加德 罗常数(NA)，通过计算判断有关说法是否正确的选择题；利用阿伏加德罗定律推 导气体产物或反应物的化学式；应用阿伏加德罗定律及化学平衡理论解决可逆反 应中量的变化问题；以选择题的形式考查溶液的配制及稀释、混合的计算；溶解 度、物质的量浓度、质量分数的换算。 〖板书设计〗 基础知识精析四、重要实验：物质的量浓度溶液的配制 五、基本计算 1.关于基本量的计算 2．物质的量浓度计算 〖教后记〗