高中化学必修1金属及其化合物（2.2）教学设计

高中化学必修 1 金属及其化合物（2.2）教学设计 授课人：董 xx ①使学生对金属的性质有一个全面的了解。 教学目标： ②使学生掌握镁、铝、铁的单质及化合物的性质。 ③使学生将元素化合物知识形成网络。 教学重点： 铝及其化合物的两性、铁的变价及有关化学反应 教学难点： 镁、铝、铁及有关化合物性质及其离子的检验 教学方法： 分析比较法 教学过程： 第二课时 基础知识精析 【专题探索】Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系 (1)①Al3＋＋3NH3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3 的两性： Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH−＝2＋H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH−＝＋2H2O【思考题 1】：为什么 Al(OH)3 既溶于酸又溶于碱？ 两性氢氧化物，两种电离方式： Al3＋、Al(OH)3、的相互转化关系： 【说明】①实验室不宜用 Al3＋和强碱溶液、和强酸溶液反应来制备 Al(OH)3，宜用 Al3＋和 NH3•H2O 或将 CO2 气体通入溶液中制备 Al(OH)3。 ②Al3＋只存在于酸性溶液中，只存在于碱性溶液中，所以，Al3＋和不能共存 于同一溶液中。 ③Al(OH)3 只能溶于强酸或强碱溶液，不能溶于弱酸或弱碱溶液。 【思考题 2】：为什么 AlCl3 溶液蒸发蒸干主要得 Al2O3，Al2(SO4)3 溶液蒸干 主要得 Al2(SO4)3？ 答：尽管 AlCl3、Al2(SO4)3 溶液中都是 Al3+水解，但在生成共同的水解产物 Al(OH)3 的同时，前者生成易挥发的 HCl，后者则是生成难挥发的 H2SO4。因此， 在 蒸 发 AlCl3 溶 液 时 由 于 HCl 的 挥 发 而 促 进 AlCl3 的 水 解 ， 故 主 要 得 Al2O3 [Al(OH)3 分解而成]；而在蒸发 Al 2(SO4)3 溶液时由于 H2SO4 难挥发导致 H2SO4 浓度增大，抑制 Al3+的水解，故主要得 Al2(SO4)3。 能与 OH−共存，Al3+能与 H+共存，但 与 Al3+不能大量共存，Al3+ 与 OH−、 与 H+不能大量共存。 Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＋2H2O Al(OH)3＋OH− （1）有关实验及图像： ①将 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3 溶液中②将 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中 ③将 AlCl3 溶液逐滴加入 NaOH 溶液中或将 NaAlO2 溶液滴加入 HCl 溶液中 ④将 NaOH 溶液逐滴加入 MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中 ⑤将 Ba(OH)2 溶液逐滴加入明矾溶液中 （2）铝盐与强碱作用的计算题 Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ；Al(OH)3＋ OH－= ＋2H2O 　　总反应： Al3＋＋4OH－ = ＋2H2O 反应所得沉淀的量与加入碱的量的关系： 当 (OH－) =3n(Al3＋)时， 铝盐与强碱恰好按 Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓反应， n(Al(OH)3)=1/3 n (OH－) = n (Al3＋) 当 n(OH－)