高中化学必修1非金属及其化合物（5）教学设计

高中化学必修 1 非金属及其化合物（5）教学设计 授课人：董 xx ①掌握氮族元素的结构特点以及物理性质和化学性质。 教学目标： ②掌握氮和氮的化合物的化学性质及制法和用途。 ③了解磷及其化合物的性质和用途。 教学重点： 氮气、氨气、硝酸的化学性质 教学难点： 氮的氧化物及硝酸的有关计算 教学方法： 分析引导法，讲练结合 教学过程： 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、(2012 重庆卷) 7．下列叙述正确的是 A. 与 S 混合加热生成 B. 的热稳定性大于 C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 2、（2012 江苏高考）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2、（2012 江苏高考）7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是3、（2012 全国卷）12.在常压和 500℃条件下，等物质的量的 Ag2o、Fe(OH)3、 NH4HCO3 、NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4，体积大小 顺序正确的是（A） A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 4、（2012 天津卷）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ） A．NaHSO4 水溶液显中性 B．SiO2 与酸、碱均不反应 C．NO2 溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 8、（2012 重庆卷）26.（15 分）金刚石 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H 为非积极性分子，碳元素在 周期表中的位置是 ， 是 ， 的电子式为 . (2) 一定条件下， 还原 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 . (3)碳还原 制 ,其粗产品中杂志为 和 .先将 20.0g 粗产品加入到过量的 溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式 为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 （4）下列叙述正确的有 （填序号）， ① 还原 的反应、 与 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③ 溶液与 的反应可用于推断 与 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 答案： 9、（2012 全国卷）29.(15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌 后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1） 起始滤液的 pH__大于___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_碳酸根离子水解呈碱性_。 （2） 试剂 I 的化学式为 BaCl2 _， ①中发生反应的离子方程式为_Ba2+_+SO42-_= BaSO4↓;_ Ba2++CO32-_= BaCO3↓。 （3） 试剂Ⅱ的化学式为_K2CO3_， ②中加入试剂Ⅱ的目的是__除去多余的钡离子__； （4） 试剂Ⅲ的名称是盐酸_，③中发生反应的离子方程式为_2H++CO32-=H2O+CO2_____； （5） 某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol·L-1 的 硝 酸 银 标 准 溶 液 滴 定 ， 三 次 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 的 平 均 体 积 为 25.62mL ， 该 产 品 的 纯 度 为 _0.02562×0.1×74.5×4/0.7759=0.9840___。（列式并计算结果） 二、经典试题回顾 1．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应： ，由此可推断下列相应的结论，不正确的 是： 　　A、该反应属于置换反应　B、还原性： 　　 C、氧化性： 　　D、氧化性： 2．有一密度为 dg/ml 的盐酸，向其中逐滴滴入 溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的 质量相等，则盐酸的物质的量浓度为： 　　A、25.4d　　　B、12.7d　　C、6.97d 　D、6.35d 3．有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5 两种价态,则这种化合物的化学式 　　A. 　　B. 　　C. 　　　D. 4．将氯气通入 40mL 溶液中，当通入标准状况下的氯气达 16L 时， 此刻所发生反应的离子方程式为___________________________ 5．一定条件下， 和 发生反应的离子方程式为： （1） 中元素 R 的化合价为_________，（2）元素 R 的原子的最外层 电子数为_________。已知反应 ，请你根据所学知识分析下列过程，写清 实验现象，及必要的化学方程式。 （1）将氯水滴入淀粉 KI 溶液中，现象是__________， 化学反应方程式为__________________； （2）继续滴加氯水至过量，现象是________________， 化学反应方程式是___________________________；（3）如若使蓝色重新出现，应加入_________（填还原剂或氧化剂）最好的 试剂是_________（填试剂名称）。 6．已知 ，则向浓的硫酸铁溶液中不断通入 气体直至过 量时，反应现象是________________，发生的离子反应方程式为 ___________________________。 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、(2012 重庆卷) 7．下列叙述正确的是 E. 与 S 混合加热生成 F. 的热稳定性大于 G.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 H.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 2、（2012 江苏高考）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2、（2012 江苏高考）7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 3、（2012 全国卷）12.在常压和 500℃条件下，等物质的量的 A g2o、 Fe(OH)3、NH4HCO3 、NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4， 体积大小顺序正确的是（A） A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 4、（2012 天津卷）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ） A．NaHSO4 水溶液显中性 B．SiO2 与酸、碱均不反应C．NO2 溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 8、（2012 重庆卷）26.（15 分）金刚石 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性， 应用广泛. (1) 碳与周期元素 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化 合物 H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ， 是 ， 的电子式为 . (2) 一定条件下， 还原 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回 收 中 的 实 验 操 作 名 称 为 ， 除 去 粗 产 品 中 少 量 钠 的 试 剂 为 . (3)碳还原 制 ,其粗产品中杂志为 和 .先将 20.0g 粗产品加入到过量的 溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质 量浓度为 。 （4）下列叙述正确的有 （填序号）， ① 还原 的反应、 与 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③ 溶液与 的反应可用于推断 与 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 答案： 9、（2012 全国卷）29.(15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化 钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操 作。 回答下列问题： （6） 起始滤液的 pH__大于___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_碳 酸根离子水解呈碱性_。（7） 试剂 I 的化学式为 BaCl2 _， ①中发生反应的离子方程式为_Ba2+_+SO42-_= BaSO4↓;_ Ba2++CO32-_= BaCO3↓。 （8） 试剂Ⅱ的化学式为_K2CO3_， ②中加入试剂Ⅱ的目的是__除去多余的钡离子__； （9） 试剂Ⅲ的名称是盐酸_，③中发生反应的离子方程式为_2H++CO32-=H2O+CO2_____； （10）某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次 取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol·L -1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗 标 准 溶 液 的 平 均 体 积 为 25.62mL ， 该 产 品 的 纯 度 为 _0.02562×0.1×74.5×4/0.7759=0.9840___。（列式并计算结果） 二、经典试题回顾 1、(1997 全国)向 50 毫升 18 摩/升的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反 应后,被还原的 H2SO4 的物质的量 A.小于 0.45 摩 B.等于 0.45 摩 C.在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D.大于 0.90 摩 2、(1998 上海)在 100 g 浓度为 18 mol / L、密度为 ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定 量的水稀释成 9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为 A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL. C. 大于 100 mL. D. 等于 mL 3、(1999 上海)在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能， 采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为 A. SO2 B. SO3，O2 C. SO2， O2 D. SO2，SO3 4、(2000 广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加 大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸 C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 5、(2000 广东)下列气体不能用 H2SO4 干燥的是 A. CO2 B. H2S C. SO2 D. HC1 6、(2001 北京春季)放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会 变大的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯 化钠 7、(2001 浙江)将 a g 含 NaOH 样品溶解在 b mL 0.1 mol·L −1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L−1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100% 8、(03 上海理综)右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻管内放 有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片 刻后，U 型细玻管中可观察到的液面现象是 A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动 9、(2003 上海)在 NH3、HNO3、H2SO4 的工业生产中，具有的共同点是 A. 使用吸收塔设备 B. 使用尾气吸收装置 C. 使用 H2 作原料 D. 使用催化剂10、（2004 江苏）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案：1A 2A 3C 4B 5B 6D 7A 8B 9D 10D 11、请设计一套实验装置生成 SO2 并证明 SO2 有氧化性、还原性和漂白性。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 使 SO2 通过装有溴水或酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶。溶液将褪色。 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 。使 SO2 气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的 有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。因 SO2 和 H2S 均污染环境，所以不能排 入大气，可用碱液吸收。SO2 氧化性、还原性、漂白性的验证： 12、将等体积的 SO2 和 Cl2 的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？ 为什么？ 不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、(2012 重庆卷) 7．下列叙述正确的是 I. 与 S 混合加热生成 J. 的热稳定性大于 K.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 L.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 2、（2012 江苏高考）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2、（2012 江苏高考）7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是3、（2012 全国卷）12.在常压和 500℃条件下，等物质的量的 Ag2o、Fe(OH)3、 NH4HCO3 、NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4，体积大小 顺序正确的是（A） A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 4、（2012 天津卷）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ） A．NaHSO4 水溶液显中性 B．SiO2 与酸、碱均不反应 C．NO2 溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 8、（2012 重庆卷）26.（15 分）金刚石 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性， 应用广泛. (1) 碳与周期元素 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化 合物 H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ， 是 ， 的电子式为 . (2) 一定条件下， 还原 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回 收 中 的 实 验 操 作 名 称 为 ， 除 去 粗 产 品 中 少 量 钠 的 试 剂 为 . (3)碳还原 制 ,其粗产品中杂志为 和 .先将 20.0g 粗产品加入到过量的 溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质 量浓度为 。 （4）下列叙述正确的有 （填序号）， ① 还原 的反应、 与 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③ 溶液与 的反应可用于推断 与 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 答案： 9、（2012 全国卷）29.(15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化 钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操 作。 回答下列问题： （11）起始滤液的 pH__大于___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_碳 酸根离子水解呈碱性_。 （12）试剂 I 的化学式为 BaCl2 _， ①中发生反应的离子方程式为_Ba2+_+SO42-_= BaSO4↓;_ Ba2++CO32-_= BaCO3↓。 （13）试剂Ⅱ的化学式为_K2CO3_， ②中加入试剂Ⅱ的目的是__除去多余的钡离子__； （ 14 ） 试 剂 Ⅲ 的 名 称 是 盐 酸 _ ， ③ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _2H++CO32-=H2O+CO2_____； （15）某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次 取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol·L -1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗 标 准 溶 液 的 平 均 体 积 为 25.62mL ， 该 产 品 的 纯 度 为 _0.02562×0.1×74.5×4/0.7759=0.9840___。（列式并计算结果） 二、经典试题回顾 例 1．（08 全国Ⅱ卷）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是( ) A．SiO2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键 B．C、Si、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是－4 和＋2 解析：ⅣA 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。答案：B。 例 2.(广东理科)．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化 物是 Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2 与 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则 C60 的硬度也大 解析：钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O2 故 A 错；B 对；CO2 与 SiO2 的 物理性质不相似，故 C 错；C60 的硬度不一定大，故 D 错。答案 B 例题 3．（08 广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法 是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式　　　　。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2 还原 SihCl3 过程中若混 02， 可能引起的后果是 。 (2)下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母）。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和 氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　。 【 解 析 】 (1) ① 写 出 由 纯 SiHCl3 制 备 高 纯 硅 的 化 学 反 应 方 程 式: SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl ；②SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和 另 一 种 物 质 ， 写 出 配 平 的 化 学 反 应 方 程 式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，可能引起的 后果是：高温下，H2 遇 O2 发生爆炸。 (2)ABCD；解释：SiC 和 Si3N4 均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB 正确。 光导纤维的材料为 SiO2，C 正确。普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3 和 CaSiO3，它 是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成 的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2，D 正确。常温下，Si 只能与唯一一种酸 HF 反应不与 HCl 反应，E 错。 (3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生 成 ； SiO32- 与 NH4+ 发 生 双 水 解 反 应 ， SiO32- + 2 NH4++ 2H2O === 2NH3·H 2O + H2SiO3↓。 例题 3．（08 江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前 大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效 途径。 ⑴下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有： 。（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 ⑵将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO2 转化成有机物的例子很多， 如： a．6CO2 + 6H2O C6H12O6 b．CO2 + 3H2 CH3OH +H2O c．CO2 + CH4 CH3COOH d．2CO2 + 6H2 CH2==CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 ⑶文献报道某课题组利用 CO2 催化氢化制甲烷的研究过程如下： 反应结束后，气体中检测到 CH4 和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测 到镍粉和 Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改 变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO2 转化为 CH4 的中间体， 即：CO2 HCOOH CH4 ①写出产生 H2 的反应方程式 。 ②由图可知，镍粉是 。（填字母） a．反应的催化剂； b．反应的催化剂 c．反应的催化剂； d．不是催化剂 ③当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。 （填字母） a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应ⅠⅡ的速率均不变 d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 答案： (1) abcd (2)a c (3)①3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 ②c ③e 典型试题剖析 一、高考新题赏析 二、经典试题回顾 1．（08 上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩 散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断 正确的是（ ） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 解析：根据题意 NH3 的摩尔质量小于 HCl 和 HNO3，所以 NH3 应甲处产生， HCl 和 HNO3 气体应在乙处产生。 答案：C 2、（07 北京卷）26．（13 分）短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为 气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知： a．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。 b．甲分子中含 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。 （1）X 的电子式是 。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并 收集甲。 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是（填写化学式） 。③ 烧 杯 中 溶 液 由 无 色 变 为 红 色 ， 其 原 因 是 （ 用 电 离 方 程 式 表 示 ） 。 （3）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层 不全是 8 电子结构，丁的化学式是 。 （4）n mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应，生成 4n mol 乙和另一化合物， 该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174 倍，其化学式是 。 答案： (1) (2) ① ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) ③NH3·H 2O NH4 ＋＋OH－ (3)PCl5 (4)P3N3Cl6 3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体， 这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收 生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉 淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 答案：A 在式^ . B . 4．（07 四川）下图是无机物 A～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及 反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。 1．（07 上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一 个还原过程的反应式： NO3 －＋4H＋＋3e→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还 原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。 2．（07 上海）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反 应制取氮气。 （1）从右图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入 乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形 瓶中还可观察到的现象是： 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H＋、OH－、 、 离子。答案：（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速。 （3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。（4）说明氨的氧化反应 是一个放热反应 有红棕色气体产生。 （5）4NH3 十 5O2 4NO＋6H2O （6）NH4 ＋ NO3 － 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的 是_________（填写序号）。 （4）反应④ 的离子方程式是：____________________。 ( 5 ）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的化学方程式是： __________________________________________________。 答案：( l ）四（或 4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ）③ ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 － + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 例 1．（2001 春季北京、内蒙、安徽高考）关于非金属 N、O、Cl、P 的叙 述，正确的是（ ） A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子组成 C．都属于主族元素 D．每种元素公生成一种氢化物 解析：N、O、Cl 通常情况下单质为气体，且为双原子分子，而 P 不是， 白磷为 P4 分子，其中 N 的氢化物有 NH3、N2H4 等，O 的氧化物有 H2O、H2O2，所 以 A、B、D 选项均不正确。正确答案为 C。例 2．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属 锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（ ） ①此反应可能是吸热反应 ②此反应可能是放热反应 ③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子 ④此反应前可能氮分子先分解成为原子 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析：氮分子中存在 N≡N，键能很大，非常 牢固，通常情况下很难断裂 N≡N 键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分 子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外 化学反应中放热反应一般比较容易发生。综上所述正确选项应为 C 选项。 例 3．（1994·全国·17）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子 （D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可以跟 D2O 进行氢交 换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟 D2O 发生氢交换。由此可推断 H3PO2 的 分子结构是（ ） 解析：题中所给磷酸分子的结构式是给的一个信息：含氧酸中只有与 O 原 子直接结合的 H 原子才可能电离出 H+，即题中所说的与 D2O 中的 D 原子发生 氢交换。把信息迁移到 H3PO2 中，由于 NaH2PO2 不能与 D2O 进行氢交换，所以 H3PO2 只是一元酸，因而其结构式中只有一个—OH，再应用 O 原子只能有两个 共价键的基础知识，就不难推出正确选项为 B。 例 4．（1994 全国）下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A.N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B. NO 与 O2 反应生成 NO2C. NH3 经催化氧化生成 NO D. 由 NH3 制碳铵和硫铵 例 5．（2004 广东高考）上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到 NO 在人体内 起多方面的重要作用。下列 NO 的说法不正确的是 （ ） A.NO 分子中有极性共价键 B.NO 是造成光化学烟雾的因素之一 C.NO 是汽车尾气的有害成分之一 D.NO 分子所含电子总数是偶数 例 6.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2， 进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定 解析:可先设烧瓶容积为 1L,则 NH 3 瓶中水充满整个烧瓶,NO2 瓶中水充满烧 瓶的 2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为 c= ,HNO 3 溶液物质的量浓度为 c= 。参考答案：C 例 7.从某些性质看，NH3 与 H2O 相当，NH4+与 H3O+，NH2—与 O2—都有相 当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ） A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M 为二价活泼金属) C．2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A 中 KNH2 可看成 KOH,反应正确,B 中 NH3 可看成 H2O,反应正确,C 中 MNH 可看成 MO,反应同样也正确,而 D 中若将 NH4Cl 看成 H3OCl 即 HCl,则有反 应 2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O 例 8．(1993•上海•29)将 20ml 二氧化氮和氨的混合气体,在一定条件下充分反 应,化学方程式是 6NO+8NH 3=7N2+12H2O.已知参加反应的二氧化氮比氨少2ml(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之 比是 ( ) A. 3:2 B. 2:3 C. 3:7 D. 3:4 例 9．L、M、R、P、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,A、B 分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中,氮或氯元素的化合价只 有一种),又知物质 M 中的氮元素的化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低.在一 定 条 件 下 , 它 们 会 发 生 如 下 的 转 化 关 系 ( 关 系 式 未 配 平 ): ① P+A→Q+B ② L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2,若五种含氮元素的物质中有一 种是硝酸,则硝酸是 ( ) A. R B. M C. Q D. P 例 10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2 生成，下列叙述不正确的是（ ） A.NH4H 是离子化合物，固态时属离子晶体 B.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性 C.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 D.NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 例 11．（1997•全国•22）密度为 0.91g•cm-3 的氨水，质量百分比浓度为 25% （即质量分数为 0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓 度为（ ） A.等于 12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 〖板书设计〗 〖教后记〗