高中化学必修1化学反应与能量（2）教学设计

高中化学必修 1 化学反应与能量（2）教学设计 授课人：董 xx ①掌握反应热、燃烧热和中和热等重要概念。 教学目标： ②理解中和热测定的方法及数据处理方法，了解误差分析方法。 ③掌握热化学方程式的概念及正确书写热化学方程式。 教学重点： 反应热计算 教学难点： 盖斯定律的应用 教学方法： 分析比较法 教学过程： 基础知识精析 四、反应热计算 1、盖斯定律 ①化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无 关。 ②化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的。 说明：以上是盖斯定律的两种表述形式，其实质是相同的。 [推论] ①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。 ②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生相同变化。 △H=△H1+△H2+△H3 △H 正=－△H 逆 〖方法指导〗利用等式的恒等变形的思路，首先观察需要解决的目标化学反应的方程式，根据该反应的反 应物及系数，将已知的热化学方程式整体乘以相应的系数（反应热也同时进行运算），然后进行加减合并，出 现负号则移项，使合并后的方程式，左右两边和目标化学反应的方程式完全相同，这样所得的反应热的数值就 是所求反应的反应热，所得的等式就是所求的化学反应的热化学方程式。 例题、已知：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1; ②C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，请计算反应：C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热ΔH。 由方程式 C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)可知：通过②+③×2－①可以得到该 方程式，因此该反应的反应热为： ΔH=ΔH2+2ΔH3-ΔH1 =-393.5kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1－(-890.3) kJ·mol-1 =－74.8kJ·mol-1 2、ΔH 的比较 比较 ΔH 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH 越小；对吸热 反应，吸热越多，ΔH 越大。 3、反应热计算 (1)根据热化学方程式计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。 (2)根据盖斯定律求算 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于先得出需要的热化学方程式。 注意： ①参照目标热化学方程式，结合原热化学方程式(一般 2～3 个)进行合理“变 形”。热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热 化学方程式，求出目标热化学方程式的 ΔH 与原热化学方程式之间 ΔH 的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数； 方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号， 即把 ΔH 看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状 态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 深度思考 试比较下列三组 ΔH 的大小(1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1