高中化学必修1电化学基础（5）教学设计

高中化学必修 1 电化学基础（5）教学设计 授课人：董 xx ①理解原电池原理。初步了解化学电源。 教学目标： ②理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 ③原电池和电解池电极判断以及电极方程式书写。 教学重点： 原电池原理、理解电解原理、电极方程式书写 教学难点： 原电池和电解池电极判断以及电极方程式书写 教学方法： 分析比较法 教学过程： 第五课时 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、（2012 江苏高考）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2、（2012 安徽高考）11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产 生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 A.断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑ B. 断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应式为: Cl2＋2e－＝2Cl－ D. 断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极 3、（2012 全国卷）11、①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电 流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断 这四种金属活动性由大到小的顺序是（B） A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 4、（2012 浙江卷）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H＋ 浓度增大，使平衡 2 ＋2H＋ ＋H2O 向右移 动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为 1－ 5、（2012 新课标）26.（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 与 MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为________， 该电池总反应的离子方程式为_____。 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 6、（2012 重庆卷）29.（14 分）尿素 是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素 和 ，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示. ①A 点的逆反应速率 点的正反应速率为 （填“大于”、“小于”或“等于”） ② 的平衡转化率为 。 （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2. ①电源的负极为 （填“A”或“B”）. ②阳极室中发生的反应以此为 、 。③点解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）. 答案： 二、经典试题回顾 16、(2007 年高考理综天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂 离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时 LiCoO2 中的 Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 ＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( ) (A)充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－ = Li＋＋C6 (B)放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2 (C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 ［答案］B。 17、 (2007 年高考全国理综卷 II)在盛有稀 H 2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌 片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的 SO －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有 O2 逸出 (D)铜片上有 H2 逸出 ［答案］D。 18、(2007 年高考全国理综卷 I)以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体 的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为( ) (A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g 19、(2007 年高考广东化学卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法 制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。 电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以 下说法正确的是( ) (A)可用铁作阳极材料 (B)电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 (C)阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 (D)1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子。 ［答案］CD。 20、(2007 年高考上海化学卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤 纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后， 用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( ) (A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应 (C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a 点是负极，b 点是正极 ［答案］D。 21(2007 年高考江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( ) (A)电解过程中，铜电极上有 H2 产生 (B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ (C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ［答案］BC。阴极上先是 H＋得电子放出 H2，后是 Cu2＋得电子析出 Cu。 12、(2007 年高考广东)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( ) (A)负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ (B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ (C)原电池是将电能转变为化学能的装置 (D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ［答案］A。13、(2007 年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用 细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负 极反应为( ) (A)H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ (B)O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O (C)H2＝2H＋＋2e－ (D)O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ［答案］C。 〖板书设计〗 〖教后记〗