《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计 一、三维教学目标 1、知识与能力   认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 1）通过探究实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因； 2）从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 二、教学重点难点 1、盐类水解的本质。 2、盐类水解方程式的书写。 三、教具：      ⑴多媒体 ⑵实验用品 ①仪器：试管、玻璃棒、滴定板 ②试剂：Na2CO3、 NH4Cl、 NaCl、CH3COONa、 Al2(SO4)3、KNO3、酚酞试液、石蕊试液、PH试纸、蒸馏水。 四、教学方法 实验引导法（辅助启发式、讲练结合等） 五、教学过程 [提问引入] 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？ [学生实验探究] 1、用酚酞试液检验Na2CO3、CH3COONa溶液的酸碱性 2、用石蕊试液检验NH4Cl、 Al2(SO4)3溶液的酸碱性 3、用pH试纸检验NaCl、KNO3溶液的酸碱性 [学生探究、讨论] 通过上述实验结果我们能否发现，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ [学生小结] 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液   显碱性 强酸弱碱盐的水溶液   显酸性 强碱强酸盐的水溶液   显中性 总结规律： “谁强显谁性、都强显中性” [学生练习] 判断下列盐溶液的酸碱性 Na2SO4、Na2S、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、KCl、NaNO3 [讲述] 盐溶液为什么会显一定的酸碱性,它的实质是什么呢?学习了《盐类的水解》这节课我们就会得到答案。 [板书]  第三节   盐类的水解   [播放课件] 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解过程。 [板书] （1）CH3COONa溶液的水解过程 CH3COONa  Na+  +   CH3COO-                        + H2O       OH-  +   H+                                                                                                                                      CH3COOH 化学反应方程式CH3COONa  +  H2O    CH3COOH  +  NaOH 离子反应方程式CH3COO-  +  H2O   CH3COO-  +  OH- [明确]：由于CH3COO-与H+结合生成难电离的弱酸CH3COOH分子，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，在建立新平衡时C(OH-) >C(H+)，从而使溶液显碱性。 [板书] 盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 [讲述] 下面我们具体分析不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。 [板书] 1、强酸弱碱盐的水解 [探究、讨论] 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关化学反应方程式和离子反应方程式。 NH4Cl   NH4+  +  Cl-              +   H2O      OH-   +   H+                 NH3.H2O 化学反应方程式  NH4Cl +  H2O   NH3.H2O  +  HCl   离子反应方程式  NH4+  +  H2O   NH3.H2O  +  H+  [学生小结]   NH4Cl溶于水时，电离出的NH4+和水电离出的OH－结合生成难电离的NH3·H2O分子，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时C(H+)>C(OH－),从而使溶液显酸性。 [结论]（板书） （1） 盐类水解的实质是盐电离出的离子和水电离出的H+ 或OH-结合生成了弱电解质，使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （2） 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （3） 盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号。 [板书]  2、强碱弱酸盐的水解 [探究、讨论]  分析Na2CO3溶液的水解过程，写出有关反应的离子方程式。        Na2CO3 2Na+  +  CO32-                      +  H2O   OH-   +    H+                              HCO3-                  + H2O   OH-  +  H+                                                                   H2CO3 第一步：CO32-+H2O  HCO3- + OH- （主要） 第二步：HCO3-+H2O  H2CO3 + OH-（次要） [强调] (1) 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 (2) 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物写成其分解产物的形式。 [板书]  3、强酸强碱盐的水解 [探究、讨论] 以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 [学生小结] 由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 [总结]：1、盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解； 谁弱显谁性、都强显中性。 2、书写盐类水解的离子方程式和应注意的事项 ① 一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时，一般不写等号而写可逆符号。不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O 、H2CO3）写成其分解产物的形式。 ② 多元弱酸的盐分步水解，水解时以第一步为主，水解反应方程式应分步书写。 [本节小结] 1. 盐类水解的概念 2. 盐类水解的实质 3. 盐类水解规律 4. 盐类水解方程式的书写 [巩固练习]      类  别 实  例 是否水解 引起水解离子 溶液酸碱性 强酸弱碱盐   Al2(SO4)3     水解 Al3+ 酸性 强碱弱酸盐   Na2CO3 水解 CO32- 碱性 强酸强碱盐 KNO3    不水解    中性 [结束]知道了盐类水解的概念、实质，规律，水解方程式应如何正确书写，那么究竟什么时候考虑水解，水解有哪些应用，我们下节课讨论。 六、作业    课后习题 三、四