高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计 一、教材依据 苏教版高中化学必修2   第一章微观结构与物质多样性   第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。 二、设计思想 本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。 三、教学目标 1、知识与技能： 使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 2、过程与方法： 通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 3、情感态度与价值观： （1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 （2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 （3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 四、教学重点 离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。 五、教学难点 理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。 六、教具准备 多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。   七、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [展示]氯化钠固体和水的样品。 [设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？       2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？ 思考、讨论、回答 问题导思，激发兴趣。   [引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。     [板书]第二节 微粒间的相互作用力                    下面我们就以NaCl和HCl  为例，研究存在于它们中的相互作用力。  阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？    引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。 ＋ Na+ 课件演示：  形成过程                      观看，倾听，思考。  化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。 一 、离子键 1、概念 阴阳离子之间的静电作用     提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？ 思考，回答 引导学生对概念深入理解  2、实质 阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥 记录   提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？ 思考，讨论。     教师活动 学生活动 设计意图 课件演示：HCl的形成过程   ＋        观看，倾听，思考。  引导学生从微观角度来思考问题。 板书： 二、共价键： 1、概念 原子间通过共用电子对形成的相互作用。 共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。 联系生活实际，加深学生对概念的理解。 提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？         思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。   小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。     板书：2、类型： 1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y） 2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X) 理解、记忆   总结： NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。 倾听、体会、正确认识 归纳抽象出概念。 板书： 三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。     练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？ KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2 运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。 （2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3 （3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2 （4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。 （5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2   教师活动 学生活动 设计意图 提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？ 讨论、思考、归纳： 从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。     培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。 小结：离子键和共价键的形成条件： 1、离子键的成键条件： 活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA） （1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg…… 活泼非金属元素：O、S、F、Cl…… （2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－ （3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素） （4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如  Na、K、Ca与H。 2、非金属元共价键的形成条件： 非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。 （1）非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外） （2）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S （3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 理解、记忆 巩固概念，加深理解。 教师活动 学生活动 设计意图 提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。 思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。   板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时） 了解、预习   本节课解决内容： 1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。 2、离子键和共价键的判断。 3、分子间作用力与化学键之间的区别。     五、作业布置： 1、有下列物质：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。 其中只存在离子键的是           ，既存在离子键又存在共价键的是        ，存在非极性键的是           ，不存在化学键的是       ，只存在共价键的是          2、写出符合下列条件的物质的化学式 （1）既含有离子键又含有非极性共价键的是     （2）只含有极性共价键的化合物的是        （3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是            八、教学反思 本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。