人教版九年级下册化学第十单元酸和碱教案

初中化学——第十单元 酸和碱 教学设计 课题 1 常见的酸和碱(1) 教学目标 1、知识与技能： （1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生 活中的安全意识。 （2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性 的本质原因。 （2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更 要用好化学的意识。 教学重难点 重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质 难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质 教学过程 教学 流程 教师活动 学生活动 设计意图 导 入 新 课 （讲解） 请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果？有什么味？ 其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题： （课件） 你所知道的酸有哪些？ 阅读教材，思考并 讨论投影出的问题。 阅读训练，培 养 了 学 生 阅 读能力，同时 也 培 养 了 学 生 发 散 思 维 能力。 （讲解） 现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？ 这节课我们就一起来研究常见酸的性质。 听讲解 导入新课，将 上 节 课 的 知 识 与 本 节 课 的 内 容 进 行 衔接。 推 陈 出 新 导 入 新 课 （展示） 盐酸和硫酸 观察。 集 中 学 生 的 注意力。 媒 体 辅 助 引 导 观 察 引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。 （课件） 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开 瓶盖 气味 敞口 久置 运用各种感觉器官， 探究浓盐酸和浓硫 酸的物理性质，并 进行对比，完成表 格。 通 过 实 物 的 展示，配以媒 体的辅助，使 浓硫酸、浓盐 酸 的 物 理 性 质 清 晰 地 呈 现 在 学 生 面 前。分 析 讲 解 如果浓盐酸和浓硫酸都敞口放置，溶液的质量会如何改变？溶质 的质量分数会如何改变？ 通过观察和观看录 像我们发现： 1、浓盐酸具有挥发 性，打开瓶盖，挥 发出的氯化氢遇到 空气中的水蒸气， 在瓶口形成白雾。 因此，敞口久置后 质量会减轻。 2、浓硫酸具有吸水 性，但无挥发性， 所以打开瓶盖，瓶 口没有白雾，但敞 口久置于空气中， 会因吸收空气中的 水分而引起质量增 加。 通 过 适 当 的 分 析 讲 解 使 知识条理化。 （演示） [实验 10-3] （适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。） 实验内容 浓硫酸在纸上写 字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布 上 一段时间后 的现象 结论或原因 启发 共 同 实 验 得 出 结 论 引 起 反 思 （讲解） 从试剂店购得的硫酸一般是 98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸 通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会 说“容易，加点水不就行了吗？） 思考、回答。 设 疑 过 渡 观察动画 （讲解） 通过该动画，大家可以发现简单的向浓硫酸中加点水是非常危 险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫 酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎 样呢？请大家阅读教材并看我演示。 观察现象。 触摸烧杯的外壁， 感受温度改变的情 况。 引 出 浓 硫 酸 的稀释。 对 比 实 验 （小结） 稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 （强调） 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发。 观察实验。 讨论交流。 主动回答。 领会、记载。 通 过 实 验 证 明 学 生 的 猜 想 错 误 以 及 可 能 会 带 来 的严重后果， 激 发 学 生 探 究 正 确 稀 释 浓 硫 酸 的 方 法的欲望。总 结 方 法 （提问） 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 如何处理？ （结论） 应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。 思考、讨论。 阅读教材。 通 过 正 误 对 比 实 验 强 化 安 全 和 实 验 操 作 的 规 范 意识，利用讨 论 提 高 表 达 能力。 实 验 探 究 下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照表格的内容探究酸的化 学性质。 实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论 与紫色石蕊试液 与无色酚酞试液 镁与稀盐酸 镁与稀硫酸 锌与稀盐酸 锌与稀硫酸 铁与稀盐酸 铁与稀硫酸 铁锈与稀盐酸 铁锈与稀硫酸 小组探究。 培 养 学 生 的 探 究 能 力 和 动手能力。 归 纳 总 结 （讲解） 通过同学们的实验，我们就会发现： 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变 色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸 能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄 色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫 酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。 与教师一起总结， 适当记录。 将 学 生 探 究 得 到 的 零 散 认 识 去 粗 取 精，去伪存真， 使 学 生 对 知 识 的 认 识 既 准确，又系统 化。 总 结 交 流 要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。 交流、演讲。 以 一 种 新 的 评价方式，培 养 学 生 的 表 达能力。 板书设计 第十单元 课题 1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 四、酸的化学性质 实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论 与紫色石蕊试液 变红 与无色酚酞试液 不变色 紫色石蕊遇酸变红， 无色酚酞遇酸不变色 镁与稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁与稀硫酸 产生气泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌与稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 锌与稀硫酸 产生气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁与稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与稀硫酸 产生气泡 溶液变成浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸+金属→盐+氢气 铁锈与稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 铁锈消失 溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末消失 溶液变绿 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 黑色粉末消失 溶液变蓝 CuO+ H2SO4=CuSO4+H20 酸+金属氧化物→盐+水 小结： 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反 应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中 排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化 物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。