人教版九年级下册化学第九单元溶液教案

课题 1 溶液的形成(第一课时) 教学目标 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 实验准备 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。 课时安排 2 课时 教学设计 本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、 小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。 教学过程 点评 情境创设 教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化 铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？ 学生 1:看到不同颜色的液体。 学生 2：可能是不同物质溶在水里的结果。 学生 3：可能是色素溶在水里的结果。 …… 教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想 知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题 1：溶液的形成) 展示不同颜色的溶液 以激发学生的探究欲， 培养学生的想像能力。学生齐答：想！ 教师活动：下面请同学们做： “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙 食盐 糖 硫酸铜晶体 现象 结论 培养学生集体合作意 识和动手能力；认识溶 液、溶质、溶剂。 学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小 组的代表谈谈本小组的实验情况： 学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜 晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是：它们都能溶于水中。 培养学生的语言表达 能力。 教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？ 学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。 教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被 水溶解？ 学生乙：可加水。 学生丙：还可加热。 教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五 种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。 培养学生分析、观察和 归纳总结能力，由点带 面，由一般到特殊，从 而得出溶液等概念。 学生 1：它们的颜色不同。 学生 2：每一种液体都一样。 学生 3：它们都是混合物。 教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？ （教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上） 设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？ 培养学生理论联系实 际能力，将理论知识运 用到实际生活中去。学生 1：均一、稳定。 联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 学生 2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。 学生 3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。 学生 4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。 教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有 这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？ 学生 1：这很简单：用水和洗衣粉洗。 教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究 (二)： 药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 结论 通过对比实验，让学生 比较明显地得出结论。 教师：请一个小组来汇报实验情况。 学生 1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰 酸钾不能溶于汽油中 结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一 样。 学生 2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。 教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一 溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。 设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？ 请同学们做活动与探究(三) 语言的准确表达离不 开实验的仔细观察，要 充分肯定学生的准确 表达。药品：酒精、水、高锰酸钾溶液 仪器：试管一支、胶头滴管 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 教师：请一个小组来汇报实验情况。 学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的； 振荡后现象：液体没有分层； 静置后现象：液体也没有分层； 结论是：它们在水中能形成溶液。 教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请 问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。 学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。 教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结： ①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同； ②溶质可以为：固体、液体和气体； ③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 学生观察仔细，能将所 学知识与生活中的实 例相结合并能准确回 答。 设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)： 药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管 现象 试管内加入物质 振荡前 振荡后 静置后 把液体倒掉后的 试管是否干净 水和植物油 水、植物油、洗涤剂 教师：请一个小组来汇报实验情况。 学生 1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振 荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水 清洗，试管又干净了。 此实验引导学生将理 论用于生活实际中，并 比较溶解与乳化是不 同的。教师介绍：这就是乳化现象。 提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？ 学生 2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。 …… 培养学生归纳总结能 力，将知识进行归纳， 并巩固所学知识。 小结 请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。 （教师点评） 巩固练习 同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我 们进行交流。 教科书 P33 习题。 课题 1 溶液的形成 (第二课时) 教学目标 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。 重点和难点 重点：实验方案的设计和比较。 难点：评价实验方案。 从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。 实验准备 演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH 固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有 100 mL 水的烧杯、三份质量相同的固体 NaCl、 NH4NO3、 NaOH、药匙、温度计。 投影仪及相关图片（或自制动画）。 教学设计 教学过程 点评 教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙 NaOH 并不断搅拌。 教师：你观察到了什么现象？ 学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。 讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？ 学生：可能是 NaOH 加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来 了。 学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？ 学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？ 教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。 创设实验情景，激 发学生的兴趣。 活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象 阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。 学生：我们的活动目标是探究 NaCl、NH4NO3、NaOH 溶解于水是放出热量还是吸收热量。 学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。 设计实验方案。 学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。 若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。 教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。 阅读教师提供的实验方案。 （1）取三只烧杯，各注入 100 mL 水，用温度计测量水的温度。 （2）将两药匙 NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的 温度。 实验目的和实验 用品对学生设计 方案有提示作用。 学生自主参与，培 养学生的合作与 竞争意识。 通过比较，意在培 养学生思维的广 度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ （4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。 （5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。 物质溶解时的温度变化 测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比) 水 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验 方案时应注意什么？ 学生：老师所用的水都是 100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。 教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？ 学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还 是放热，甚至得出错误的结论。 学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。 教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。 分组实验，填写有关表格。（表格见上） 交流各组实验所得的结论。 学生：NaCl 溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时吸收热量；NaOH 溶于时放出热量。 活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。 设想一种实验方案验证 NaOH 溶于水时大量放热。 设想一种实验方案验证 NH4NO3 溶于水时大量吸热。 设想一种实验方案既能验证 NaOH 溶于水时放热，又能验证 NH4NO3 溶于水吸热。 讨论与交流：交流各组的设想。 学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证 NaOH 溶于水时大量放热。 拉近化学与学生 的距离，培养学生 的创新精神。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证 NH4NO3 溶于水时大量吸热。 学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验 证 NaOH 溶于水时放热，又能验证 NH4NO3 溶于水吸热。 …… 教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同 学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。 反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的 优点和不足之处。 学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。 学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。 …… 教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。 教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？ 请同学们阅读教材 P31 页内容。 师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。 扩散──吸热 水合──放热 当 Q 吸＞Q 放：水溶液的温度降低； 当 Q 吸＜Q 放：水溶液的温度升高； 当 Q 吸=Q 放：水溶液的温度不变。 旨在培养学生的 辩证思维能力。 恰当的表扬是学 生走向成功的动 力。 利用图片（或动画） 变微观为宏观，帮 学生形成正确的 观点。 反思与小结 在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？ 课外拓展 实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。 实验目的 实验用品 实验原理 实验装置 实验步骤 实验结论 课题 2 溶解度（第一课时） 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→ 动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的， 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物 过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过 5 人。 每组准备器材：烧杯 2 个（各装 20 mL 水）、玻璃棒 1 根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4 包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI 课件、实物投影仪。 教学设计 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同 学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈 妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以俗语作导语，由生活 经验作铺垫，学生感到 自然亲切，着力创设快 乐课堂。 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读 P33，确定方案（画出实验简图）。 方案源于教材，形式却 别于教材，更显直观、 生动。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中；②10 g NaCl 不能溶解在 20 mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。 即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起 学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 注重交流合作，掌握直 观区分“溶”与“不溶” 的依据──杯底是否 有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏忽” 增补方案，动手实验， 使学生关注、重视“一 定量”这个要素。充分 发挥教师“引”的作用。 陌生物质，引发探究 KNO3 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 将熟悉物质转向陌生 物质，培养学生从不同 角度探究发现的能力， 提高学生思维的发散如法炮制，小组探究。 全班展示，投影结论。 KNO3 不能无限制溶解在一定量水中。 性。 话锋一转，激发探究 温度改变，杯底没溶的 KNO3 固体能否继续溶解？ 加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3 固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加 5 g KNO3，能否再溶？ 实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3 固体，即全溶。 回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3 不能无限制溶解在一 定量的水中。 跳出束缚，另起炉灶， 激起学生更高的探究 热情。 阅读理解，形成概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做 饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出结 论上作文章，为轻松写 出饱和溶液与不饱和 溶液转化的方法做了 很好过渡。 增补结论，领悟涵义 室温，5 g NaCl 在 20 mL 水中得不饱和溶液 ↓+5 g NaCl 室温，10 g NaCl 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 NaCl 固体 ↓+5 mL 水 室温，10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液 室温，5 g KNO3 在 20 mL 水中得不饱和溶液 ↓+5 g KNO3 室温，10 g KNO3 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO3 固体 ↓升高温度 升高温度下，10 g KNO3 在 20 mL 水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 提炼升华，促进类化， 构建体系。 深化探究，激活思维 室温下，10 g KNO3 在 20 mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底 KNO3 固体继续溶解，且又 溶解了 5 g KNO3；冷却到室温，20 mL 水溶解 KNO3 的质量不超过 10 g，此时多余的 KNO3 会怎样？ （观察杯中 KNO3 晶体和课本上图 9-11，阅读感悟，请生上台投影 KNO3 晶体） 探究发现，联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑 迹…… 学以致用，趣味延伸 练习：教材 P40，习题 1、5、6。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 创设新的问题情境，培 养学生求异思维，提升 学生质疑能力。 课题 2 溶解度（第二课时） 教学目标 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据 绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 教学过程 点评 教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为 20mL，其中溶解 NaCl 与 KNO3 的质量是否 相同？ 学生甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的 KNO3 要多。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解性 强弱呢？ 学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度 的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和 状态时所溶解的质量。 教师：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查 设置悬念，激发学 生的求知欲。一查 20 ℃时 NaCl 的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应该是 36.0 g，溶解度有单位，单位是 g。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在 20 ℃时， NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在 20 ℃时,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解达到饱和状态。 乙：在 20 ℃时，100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl。 让学生体验成功后 的喜悦。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为 100 g；③必须达到饱和状态；④单位为 g。 及时小结，纠正偏 差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 鼓励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。 查表 9-1，完成下列练习。 120 ℃时,KNO3 的溶解度为 ，60 ℃时 KNO3 饱和溶液中，溶质与溶剂的 质量比为 。 2下列有关 NaCl 的溶解度，说法正确的是（　　） A20 ℃时，18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl 的溶 解度为 18.0 g。 B36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 g C20 ℃时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g D20 ℃时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。 （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 通过习题，及时巩 固新知。 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念， 它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解 度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 鼓励学生自主学习。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。 教师简单介绍方法，学生结合表 9-1 分组绘制 NaCl、KCl、KNO3 的溶解度曲线， 亲自动手，自主参 与，乐于探究。教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图 9-12，分组讨论、交流。 （投影） ①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？ ②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在 25 ℃、85 ℃时的溶解度？ 如果能，请找出，你是怎样查找的？ ③从图 9-12 中，你能比较出 45 ℃时 KCl、KNO3 的溶解度大小吗？ ④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ （学生汇报展示，教师小结归纳） 教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可 以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶 解度。 巩固练习（投影） 教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你 能举出一些实例吗？ 学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。 丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展 示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象) 教师：你能观察到什么现象? 学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。 教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。 学生：打开后，压强减小，CO2 在水中的溶解度减小。 教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减 小，溶解度减小。 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为 CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 联系生活实际，引 出新知，气氛活跃。学生：（上台演示） 教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡， 这些气泡是什么？（贴近生活） 学生：水中溶解的空气。 教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。 教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。 现在问题来了！ 鼓励学生动手实践。 巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象， 你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 教师：（肯定学生的种种措施） 整理与归纳：（师生共同进行） 怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度 曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？ 课后练习：教科书 40 页第 2、3、4 题及 41 页第 9 题。 利用所学，解决问 题，关注生活。 课题 3 溶质的质量分数（第一课时） 教学目标 掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点和难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 实验准备 投影仪及相关图片。实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。 课时安排 共 2 课时 教学设计 教学过程 点评 教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 学生：喜欢。 老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下） 老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！ 活动与探究 分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） ①鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入 250mL 水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析， 在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 用死海图片 导入，简明扼 要。 学生自主探 究，在探究中 形成“溶质质 量分数”的 概念。次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食 沉？浮？ 2 250 g 1 匙（约 5 克） 沉？浮？ 3 250 g 2 匙（约 10 克） 沉？浮？ 4 250 g 3 匙（约 15 克） 沉？浮？ … … … … ②硫酸铜溶解于水 在三只试管中各加入 10 mL 水，然后分别加入约 0.5 g、1.0 g、1.5 g 固体硫酸铜。比较三 种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 2 3 师生一起归纳小结： ①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液 越浓。 ②但对于像实验 1 中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么 我们如何才能知道这种溶液的组成呢？ 教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么 是溶质的质量分数呢？请同学们看教材 P42，找出溶质质量分数的概念。 学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书： 溶质的质量分数＝ 教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组 师生共同归 纳，课堂气氛 融洽。数据，请你在表中任选 1～2 组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 学生：尝试练习，并很快顺利完成。 教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛 的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保 持湿润。用 400 克甘油溶解在 100 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分 数是多少？ 学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了） 教师：（板书讲解解答过程） 解：甘油的质量是 400 克，水的质量是 100 克， 所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 溶质的质量分数＝ 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 80%。 教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂 的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5 克葡萄糖 5% 医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换 练习。完成后交由同桌批改。 贴近生活，体 现了化学学 科的实用性。 灵活处理教 材“学完本课 你应该知 道”，更符合 学生的学习 特点。学生进行设计并交换完成。 教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发 现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上 眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？ 学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆） 师生共同叙述：进行本课小节。 教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算 其中各种溶质的含量。 课题 3 溶质的质量分数(第二课时) 教学目标 ①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计 算。 ②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点和难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点：理解溶液组成的含义。 实验准备 投影仪及相关图片。 实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 课时安排 2 课时 教学设计 教学过程 点评 教师：（投影显示）市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分文 字说明如下： 复习旧知拓展视野。名称 质量分数 过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？ 学生：过氧乙酸的质量分数为 40%，表示每 100 份质量的过氧乙酸 溶液含 40 份质量的过氧乙酸、55 份质量的水和 5 份质量的双氧水。 教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没 有看到过父母在种地时选种的过程啊？ 学生：（不少同学）见过。 教师：你们能简单地说说这个过程吗？ 从学生熟悉的生活入手，激发学 生兴趣。 学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种 子选出来了。 教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？ 学生：不知道！ 教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质 质量分数，通常是 16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？ 学生：当然想了！ 选种子的药水原来是盐水！学生 顿悟。紧接着教师再抛出一个新 问题，将学生引入到下一个环节。 教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制 16%的食盐水。 我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃 棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。 教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅 读教材 P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。 学生：（看书，并通过讨论，进行归纳） 师生共同总结：配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。 学生自主探究，培养了自学能力。 教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐 为原料，配制 50 克 16%的溶液。 师生一起：计算要配制 50 克 16%的选种液，需要水和食盐各多少克？ 讲练结合，注重培养学生的思维 能力和计算能力。（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨） 教师：（板书） 解：已知溶液的质量是 50 克，溶液的质量分数是 16% ， 所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g 所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g 答：要配制 50 克 16%的选种液，需要水 42 克，食盐 8 克。 教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实 验。 学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试 操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作） 教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配 制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标 签上要注明什么？ 学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作） 教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出 色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分 数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？ 不纸上谈兵，注意学生动手能力 的培养。 教师指导细腻、得法。 由浅入深，层层推进，引导思维。 学生：往浓溶液里加水啊！ 教师：不错。现在我们就一起来试试，用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称 量；3配制；4装瓶，贴签。 学生：先计算：要配制 100 克 16%的选种液，需要水和溶质质量分 数为 20%的食盐水各多少克？ 教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。 学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的， 我们不妨设所需 20%的食盐水的质量为 x，那么其中含有的溶质质量就为 20%x，而 100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。 教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格 式与要求） 培养学生分析问题和解决问题的 能力。学生合作探究。 学生：独立完成计算并进行展示和交流。 教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的 20%溶液是溶液的 重点研习“计算”这个步骤，而 略讲“称量”“配制”“装瓶、质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？ 学生：用密度公式换算一下就行了。 教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为 1.03 g/L。 学生：（进行计算） 教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g， 溶质质量分数为 20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接 下来应该怎样操作呢？ 学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒 量取溶质质量分数为 20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后 装瓶，再贴上标签。 教师：（巡回指导学生完成实验） 贴签”几步。重难点突破措施得 力。 教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活 动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。 学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识） 教师：（布置作业） 学生：(独立完成作业) 课堂总结形式新颖。