第十一单元盐化肥导学案(九下人教版化学） (2)

第十一单元 课题 1 生活中常见的盐（第一课时） 学习目标 1.加深了解“盐”的概念。 2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。 3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。 重点难点 过滤、蒸发操作的技能培养 课前准备 1、学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？ 2、（1）常见的金属离子： （2）常见的酸根离子： （3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是 自主学习 一、氯化钠的用途、分布 通过阅读课本 68 页——69 页掌握下列内容： 1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。 2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味， 易溶于水 3、氯化钠的用途：生活方面： ；医疗方 面： ； 工业方面： ； 农业方面： 。 4、氯化钠的分布： 实验探究 二、粗盐提纯 （一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液， 讨论以下问题： 1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？ 2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度 的角度考虑）？ 3．实验中需要的仪器有： 4．实验中要注意那些问题？ （二）结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。 1．探究名称：2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐） 3．探究步骤： (1) ：①称取 2．5g 粗盐，②量取 5ml 水。注意：逐匙加入并搅拌，到 粗盐不再溶解。 （2) ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3） ：注意：①搅拌；目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。 （4）计算产率： 4、学生根据教师引导求出理论产率： 5、进行误差分析： （1）造成实验误差的原因，可能有哪些？ （2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？ （ 3 ） 本 实 验 中 出 现 精 盐 产 率 偏 低 的 原 因 正 确 的 是 。 ①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发 时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。 （ 4 ） 请 讨 论 还 有 什 么 原 因 使 实 验 结 果 偏 低 并 补 充 。 （三）实验反思 1.在溶解时为什么不加足量的水呢？ 2.滤液浑浊的原因有哪些？ 3.蒸发时为什么不能把水蒸干？ 4.有没有加快过滤速度正确方法呢？ 拓展练习 1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠 融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 2.下列关于物质用途的描述不正确的是 A 食盐可用作调味品 B 熟石灰可用于改良碱性土壤 C 干冰可用于人工降雨 D 盐酸可用于金属除锈 3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ） A．食盐（NaCl）和细砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 4.家用碱面的主要成分是 Na2CO3。其物质类别属于A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 课堂小结 课题 1 生活中常见的盐（第二课时） 学习目标 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途. 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3、初步了解复分解反应。 重点难点 对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法 知识准备 1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。 名称 化学式 俗称 Na2CO3 纯碱,苏打 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？ 3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。 学习研讨 【自主学习】 认真阅读课本 P70……P71 页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3 分钟），小组长检查， 看谁说的用途多。（2 分钟） 【拓展】 认识硫酸铜 【实验探究 1】首先认真阅读课本 P71 页，【实验 11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠 能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。 Na2CO3 与稀盐酸 现象： 分析：生成的气体是 。 有关的化学方程式： 。 NaHCO3 与稀盐酸 现象： 分析：生成的气体是 。 有关的化学方程式： 。 【补充学生实验 1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入 5 mL 稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 【补充学生实验 2】 1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 学生在教师下指导板演 ： 第二个反应的化学方程式。3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察 现象。 【实验交流反思】 观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你 能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴 定方法。 【实验探究 2】首先认真阅读课本 P71 页，【实验 11-2】，然后小组完成该实验。 现象： 有关的化学方程式： 。 【实验交流反思】 1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微 粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。 （1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH （2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ （3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。 （1）复分解反应（定义） 学情测试 1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ） A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大 2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小 实验是（ ） ① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A.用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO3 固体 5.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右 图 所 示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或 主 要 实验现象。下列说法错误的是（ ） A．A 处发生置换反应 B．B 处发生复分解反应 C．C 处产生气泡 D．D 处生成白色沉淀 课堂小结课题 1 生活中常见的盐（第三课时） 学习目标 1、学会复分解反应概念的形成。 2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 重点难点：复分解反应发生条件的判断。 知识准备 1、复分解反应（定义） 引入新课 你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A+B===AB；分解反应可以表 示为：AB===A+B；置换反应可以表示为：A+BC==AC+B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？ 学习研讨 【交流讨论】 1、小组合作 72 页【讨论】并归纳总结 （1）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生 成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。 （2）复分解反应的一般形式：化合物 1+化合物 2=化合物 3+化合物 4 符号表示： 2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？认真阅读课本 p72 解决此问题。 3、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐 的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。 溶解性歌诀： 钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵 【合作探究】 课本 72 页【活动与探究】 【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。 1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性 表） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液 2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存） ①H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3- 【师生合作共同归纳】复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸 反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。 学情测试 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A、HCl 和 Ca(OH)2 B、Na2CO3 和 H2SO4 C、AgNO3 和 BaCl2 D、KCl 和 CuSO4 2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化 钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（　） 实验 现象 （1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 （2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 （ ） A、HCl 和 AgNO3 B、KNO3 和 NaCl C、H2SO4 和 BaCl2 D、NaOH 和 H2SO4 5、下列化学方程式书写不正确的是 （ ） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 6、下列物质中,与 CuO、AgNO3 、Na2CO3 均能发生反应的是 （ ） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( ) A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4 课后拓展 1、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( ) A、 NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3 B 、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3 C 、 NaOH NaCl NaNO3 MgCl2 D 、 Na2SO4 NaOH KCl NaNO3 2、用 MgO、 Mg、 Mg(OH)2 、稀 H2SO4 、CuSO4 溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4 的方法有（ ） A. 2 种 B.3 种 C. 4 种 D. 5 种 3、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在 调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不 同的离子，共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下 表： （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变 废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化 为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含 有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有 的阴离子是　　　　　　。 O H -NO3- CO32- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不（3）根据以上溶解性表判断，C u ( N O 3 ) 2 和 B a ( O H ) 2 溶液 （填“能”或“不能”） 发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。 课堂小结 本课时中你感到困惑的问题是什么？ 课题 2 化学肥料 学习目标 1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 2、通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 重点难点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 知识准备 1. 学生各自搜集的常见化肥的样品. 2.复习初二生物关于植物与无机盐的关系. 3.写出你知道的氮肥、磷肥、钾肥的化学式　　 4.铵盐、硝酸盐、磷酸盐、钾盐的溶解性怎样？ 创设情境 1.讲述： 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增 施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。 2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当 家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。 学习研讨: 【学生活动】 展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。 【自主学习】课本 76 页-79 页“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。 1、植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素 2 （1）发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺 ） （2）矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺 ） （3）叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺 ） 【师生共同归纳】 氮肥 作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 （促苗）缺氮：叶黄 ⒈ 常见氮肥及含氮元素的质量分数。 氨水:NH3.H2O N%=15%--17%碳酸氢铵（气肥）： NH4HCO3 N%= % 　　硫酸铵（硫铵）：(NH4)2SO4 N%= %氯化铵:NH4Cl N%= % 　　硝酸铵（硝铵）:NH4NO3 N%= %　尿素：CO(NH2)2 N%= % ⒉ 氮肥的特性 （1）铵盐的检验 　　实验：【试管 +(NH4)2SO4 或 NH4NO3 + NaOH+热，+ 石蕊试纸】 写出反应的化学方程式： ① (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑ ②NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑　　小结：①铵盐跟氢氧化钠反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显碱 性，可使红色石蕊试纸变蓝色。②农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则 会失效。 （2）碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑ 磷肥 　作用：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗多粒满。（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 　　磷矿粉 Ca3(PO4)2 　　钙镁磷肥 Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2 　　过磷酸钙（普钙） Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 　　重过磷酸钙（重钙）Ca3(H2PO4)2 钾肥 　　作用：促进作物生长健壮，增强抗病能力。（壮秆）。缺钾：叶尖发黄 　　硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl 复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。 　　磷酸二氢铵 NH4H2PO4 　　磷酸氢二铵 （NH4)2HPO4 　　磷酸二氢钾 KH2PO4 　　硝酸钾 KNO3 微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。 【阅读研讨】化肥的简易鉴别 1、阅读教材第 79 页到 81 页，了解实验的步骤和方法，学习“氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴 别”。 实验指导： 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 状态 气味 溶解性 （1）学生演示步骤 1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的 颜色、状态、和溶解性。观察现象并填课本上的表。 （2）两学生演示步骤 2：一生以硫酸铵为代表加熟石灰研磨。另一生以硫酸铵为代表灼烧。 观察现象并填课本上的表。 （3）两学生演示步骤 3：一生以氯化钾为代表加熟石灰研磨。另一生以氯化钾为代表灼烧。 观察现象并填课本上的表。 2、分析完成下列检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。 1）怎样从 3 种化肥中区分出磷肥？ 2）怎样区分氮肥和钾肥？ 3）铵态氮肥有什么化学性质？ 4 ） 讨 论 写 出 熟 石 灰 与 硫 酸 铵 反 应 的 化 学 方 程 式 。 5）铵态氮肥使用和贮藏应注意什么，为什么呢？ 3、阅读讨论第 81 页本课题小结中的表。 课堂小结 课后活动 1.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。 2.社会调查：化肥使用的利弊与对策。