课题 1 常见的酸和碱
教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什
么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等
方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，
勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：
本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从
而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基
础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种
酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生
对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具
有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学
习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱 教学建议
1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指
示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱
学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与
二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生
回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液
导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性
质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，
从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生
从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。
[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生
演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。
加入紫色石蕊试液后溶液的颜
色变化
加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，
用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂
在不同溶液中颜色的变化自制指示剂
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
一：常见的酸
1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖现象
气味
用途
盐酸的颜色和白雾
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是 H2SO4、
AsC13、FeC13 等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备
被酸侵蚀而带入 Fe3+，盐酸的黄色主要就是由 Fe3+引起的。
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮
在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。
盐酸的用途
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、
钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，
用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多
种有机药剂的盐酸盐等。
胃液里的盐酸
在人的胃液里 HCl 的质量分数大约是 0.45％～0.6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞
所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表
面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗
糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。
把氨通入 75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，
便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。
在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每
精炼 1t 石油要用 24kg 浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷
基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工 原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要
用硫酸做原料
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍
以及钛白粉、 立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、
染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的
水合物有 H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O 等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物
便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它
的分子扩散时所吸收的热量之故。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部
所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 2:1 的比率（水
的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫
酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
浓硫酸的氧化性
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力
很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从
而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫
酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素
完全是以 SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的
中心，2 个单位的负电荷属于整个 SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质
稳定。
2：浓硫酸和腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木条蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸溶于水的实验：
浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。
提问】 实验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解] 浓 H2SO4 溶于水放出大量热。
【提问】 为什么切不可将水倒入浓 H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】 浓 H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？
3：酸的化学性质：加入物质 稀盐酸中发生的现象和反应式 稀硫酸中发生的现象和反应式
滴入紫色石蕊试液
滴入无色酚酞试液
现象 现象镁
反应式 反应式
现象 现象铝
反应式 反应式
现象 现象锌
反应式 反应式
现象 现象铁
反应式 反应式
现象 现象铁锈
反应式 反应式
现象 现象氧化铜
反应式 反应式
盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生 Cl-的化合物的试剂是 AgNO3 溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列
化学方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两个反应中生成的 AgCl 是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若给某一溶液中加入 AgNO3 溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又
不溶解，则该溶液中一定会有 Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生 Cl-的化合物溶
液检验硫酸或电离时产生 SO42-的化合物的试剂是 BaCl2[或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反应原理可用下列化学方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO 3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
两个反应中生成的 BaSO4 是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其实用这样的方法只能检验出 SO42-离子，但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液，要进一步
确定是否是硫酸溶液，还要检验 H+是否存在。检验 H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入
石蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能
与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一
些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆
物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
酸的通性：酸有相似化学性质的原因：
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色
b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属＋硫酸 盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4-- Fe＋HCl—
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
金属氧化物＋硫酸 盐＋水（复分解反应）Fe2O3＋H2SO4-- CuO + HCl---
碱性氧化物：
d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
Na2CO3＋H2SO4-－ HCl + MgCO3 －
碱＋硫酸 盐＋水（复分解反应）
e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。
H 2SO4 + NaOH － H2SO4 + Cu(OH)2－
日常生活里的酸
人们在购买葡萄、柑桔等水果时，常习惯地问问“酸不酸？”的确，许多未成熟的水果是很
酸的，这是因为它含有许多有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成
熟，有些酸会逐渐分解，酸味也就随之减轻。有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是
涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们
判定一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面
说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色浆糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋
酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水杨酸有甜味，羊肉
的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。 比如食醋，因含有乙酸
（俗称醋酸）而具有酸味。醋是常用的调味品。做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道
也更鲜美。烧菜时放点醋，可以使维生素 C 不受或少受破坏。吃凉拌菜时放点醋，既可调味，
又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易
变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸喷洒在房间中，可以预防感冒。
据记载，有一个生产醋的工厂，几十年来只有一两个工人患感冒，原因是车间里的 醋酸蒸
气保护了工人们的身体健康。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，
加点儿碱(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和 掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团
里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬松胀大。这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢
吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，
常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌
肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点儿柠
檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草
酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而
使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸又有
帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”。总之，日
常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的也危及
人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。
为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸
浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样，它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸
极易吸收水分，所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧
元素的化合物按个数比 2:1 将氢氧元素脱去（可认为脱 H2O）。强氧化性是指金属和浓硫酸
反应时不能置换出氢气，而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反
应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。实
际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
盐酸
盐酸是氯化氢气体溶于水生成的酸。在工业上，曾经用氯化钠和浓硫酸作用来生产盐酸。这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从 19 世纪开始，
便建立了电解氯化钠水溶液的工厂。在电解时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气。把氯气
和氢气混合起来，便产生氯化氢气体。把氯化氢气体溶解在水中，就可制造盐酸。电解时还
产生有用的氢氧化钠，所以这是一种大规模生产盐酸的方法。盐酸也是一种强酸，是无色透
明的液体，工业产品中因为含有氯化铁和氯气而带黄色。盐酸中所含的氯化氢容易挥发，当
氯化氢气体挥发后遇到空气中的水蒸气时，就会结合成盐酸小液滴而形成酸雾。因此，打开
盛盐酸的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟，而且有强烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,
例如用锡进行焊接时，也要在焊接处涂点焊药，焊锡才能牢固地把金属焊住。把锌片溶解在
稀盐酸里，便生成了氯化锌和稀盐酸溶液，它便是最简单的焊药。把焊药涂在要焊接的地方，
焊药便与金属表面的锈层（金属氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，这样就把锈层
除去，金属表面被清理干净，保证焊锡和金属表面牢固地结合在一起。盐酸能使木材变成葡
萄糖。木材由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接
而成的物质。如果能找到一把“剪刀”，把“氧桥”剪断，葡萄糖基便会和水结合，生成葡
萄糖。这个反应叫做水解反应，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀”。于是工业上可以用木屑
和盐酸制造葡萄糖，进一步还可以通过葡萄糖发酵，分解为酒精和二氧化碳，这种方法可以
大大节约粮食。在人体内的胃液里也含有一定量的盐酸，叫做胃酸，它能促进食物消化，并
能杀死某些病菌。如果人喝水太多，就会把胃酸冲淡，减弱了杀菌能力，这时病菌侵入人体，
就有可能患病。如果胃酸过多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空气将发酵的水果汁（实际
上就是一种果子酒）氧化来制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不过这种醋不是纯的醋酸，而
是一种不纯的很稀的醋酸溶液。现在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、盐酸和硝
酸。实验室一般用石蕊试纸检验酸的存在，酸能将试纸由蓝色变为红色。古时候制造硫酸的
方法是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸。随着对硫酸需要
量的增加，开始用铅室法生产硫酸。所用的原料是硫铁矿，让硫铁矿在铅室中燃烧，与空气
反应生成二氧 化硫，再用一氧化氮做催化剂（能改变化学反应速率而本身的量和化学性质
并不改变的物质），使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫
酸发生反应，因此铅不会被腐蚀，所以当时考虑用铅室做反应器。但是生产中所用的铅室很
大，需要用很多金属铅建造，成本很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有 82%，不是浓
硫酸溶质的质量分数 98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原
料仍然是硫铁矿。将硫铁矿在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚
铜做催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为
98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透明的液体，具有很强的腐蚀性。如果不小
心将浓硫酸溅到衣服上，它会立即使衣服的纤维素碳化，在衣服上出现小洞。浓硫酸有很强
的脱水性，把它加到白糖中，糖中的氢原子和氧原子按 2∶1 的比例（水分子的组成比）脱
掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加
工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢
铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被
磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫
酸还是生产化肥的原料。把氨通入 75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，
这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是
生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化
物和不饱和碳氢化合物，每精炼 1t 石油要用 24kg 浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药
敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、
磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、
冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤
剂等工业中，处处都离不开硫酸。
干燥剂
能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。实验室中干燥气体常用的干燥
剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合干燥有机化合物
的干燥剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对干燥剂
的要求有：
（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能
用酸性干燥剂。
（2）干燥速度快，干燥力强。
（3）不溶于被干燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇中。
（4）对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类
或酮类发生缩合、自动氧化等反应。
（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。
二：常见的碱：
1：几种常见的碱
物质
性质、用途
氢氧化钠（化学式 ）
俗名：
氢氧化钙（化学式 ）
俗名：
观察颜色、状态 白色 固体 白色粉末
放在表面皿上一会儿
物
理
性
质 各取少量加入有水的试
管中，并用手摸试管外
壁，并观察溶解情况
易溶于水 微溶于水
分别滴入紫色石蕊试液
或无色的酚酞试液观察
现象 现象通入 CO2 后观察
反应式 反应式
现象 现象滴入无色的酚酞后再滴
入盐酸 反应式 反应式
现象 现象
化
学
性
质
在 CuSO4 溶 液 中 滴 入
NaOH，在石灰水中滴入
Na2CO3 溶液
反应式 反应式
用途
（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶
解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水
溶液，俗称石灰水
氢氧化钙的物理性质。
白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感
（2）碱的通性：
碱有相似化学性质原因： a：
碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 b：
碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－
2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2 －
酸性氧化物：
c：碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成
物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
氢氧化钠的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过
皂化反应而制成。
（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，
再经水洗，才能得到精制产品。
（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非
纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制
得以纤维素为主要成分的纸浆。
（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如
纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，
同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤
里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中 Ca2+增加后，能促使
土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
氢氧化钠的保存方法
氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠
容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了。所以保存固体氢氧
化钠或氢氧化钠溶液都要密封。还要注意存放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为普
通玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反应：
2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O
当水分蒸发后，Na2SiO3（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起，所以实验室
中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶都用胶塞或软木塞。
书写碱的化学式应该注意什么
碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
具体方法要 注意两点：(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金
属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成 OH，而不能写成 HO 且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是
错误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号，如果不用便是错误。如氢氧化钙
的化学式写成 Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2 与 Ca(ClO)2 混合物，有效成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 有效氯约 35％，高级品可达 70
％。是白色粉末， 微溶于水，有氯的气味。暴露在空气里会潮解失效。遇水或酒精会分解。
在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次 氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用
熟石灰吸收氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。
主要成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2 和碱式氯化钙 CaCl2·Ca(OH)2·H2O。漂白粉的有效成分
是 Ca(ClO)2，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO 2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮湿空气中，会逐渐分解，不易保存。漂白粉的有效氯含
量为 35％左右。氯气作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野
外作业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达 70％，由氯气
通入氢氧化钙溶液制得，主要成分是 Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接
近纯氯。
溶液的导电性：
实验（注意实验现象）
物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电
食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐
硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体 氢氧化钠溶液 熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖
酒精溶液 水
硫酸溶液
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