九年级化学下册
第八单元 金属和金属的化学性质
导学 1 课题 1 金属材料
【学习目标】
1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不
是唯一的决定因素。
2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，
以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能
【学习过程】
一、自主学习
（知识回顾）
（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）
1．用化学符号表示：
（1）
元素名
称
金 铜 铁 铅 钠 镁 钙 汞 锌 铅 钾 铬 锰 银
元素符
号
（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；
白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是
。
（3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是
。
2．天然存在最硬的物质是 ，由此性质，决定它可用于
等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧
中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有 100 多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、
铜、由早到晚的时间顺序是 。
4．物质的物理性质包括： 、 、 、 、 、 、
、 、 、 、
（新知自学）
纯金属：
（学习引导：自学课本 2-3 页图表，结合生活经验，填写）
1．金属材料包括 和 ；目前世界年产量前三位的金属
是 。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的
小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居
位
3．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属
是固体，但汞却是 体。
（学习导引：看书第 4 页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）
4．导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金
属 ；目前，世界年产量最高的金属 。
地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最
高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？
。
合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本 4-5 页后填空）
5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？
（1）在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有
特征的合金。可见，合金一定是 物。
（2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是
，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区
别是 。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），
抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。
（学习导引：阅读课本第 6 页表 8-2 及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）
（4） 被认为是 21 世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其
小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化
工等方面。
二、 合作探究
【新知探究】：金属的物理性质
【归纳】金属的物理性质：
（1）常温下为 体（汞为 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，
铁粉为 色）
（3）有良好的 性， 性， 性；
（4）金属的密度较 ；熔点较 。
巩固练习一：
1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体
2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，
产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【讨论】根据你的生活经验和表 8-1 所提供的信息，分小组进行讨论以下问题
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）已知银的导电性是 100，铜的导电性是 99，而银 1980000 元一吨，铜 28000 元一
吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况
？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
【归纳】物质用途的影响因素：
物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考
虑物质的用途时，还需要考虑 、 、是否美观。使用是
否便利，废料是否易于 和 等多种因素。
【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）
1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航
海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁 B．钢 C．青铜 D．金刚石
3．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中至少有两种金属 B．合金缺少金属光泽
C．合金中的元素以化合物的形式存在 D．钢的含碳量比生铁的低
4．下列物质中，不属于金属材料的是（ ）
A．钢 B．铜 C．氧化铁 D．硬铝5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．抗腐蚀性 D．传热性
6．钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，
可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实
际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备 C．用来做保险丝 D．可用来制造人造
骨
7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射
下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点 C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
8．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均
一熔合物——合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（
）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点
℃
97.8 63.6 660 1083 1535
沸点
℃
883 774 2200 2595 2750
A．K—Na B．K—Fe C．Na—Al D．Fe—Cu
(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温
度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)
【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅
仅是 100 多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学 2 课题 2 金属的化学性质
【学习目标】：
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验
证明金属活动性的强弱。
【教学过程】
一、自主学习：
A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1 、 镁 在 空 气 中 燃 烧
2 、 铝 在 空 气 中 生 成 致 密 氧 化 铝 保 护 膜
3 、 铁 在 氧 气 中 燃 烧
4 、 铜 在 空 气 中 加 热
5 、 实 验 室 用 锌 与 稀 硫 酸 制 取 氢 气 的
B、思考下列问题
1 、“ 真 金 不 怕 火 炼 ” 是 金 在 高 温 下 也 不 与 反 应 ， 说 明 金 的
（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦 洗 铝 制 品 ？
C 、 置 换 反 应
举 例 ：
二、探究学习
A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第 9 页结合学案回答）
B、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第 10 页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物 反应现象 反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
2、 根据实验现象，结合课本图 8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
› › ›
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念:
三、检测反馈：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2
高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
Ｃ、金属与化合物(盐)的溶液的反应
4.学生动手完成课本第 11 页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？
6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
7、教师总结点拨酸的化学性质：○1 、
○2 、 ○3 、
Ｄ、指导学生阅读课本第 12 页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成
以下练习。
8、填空
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au
金属活动性由（ ）到（ ）
9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（ 2 ） 锌 与 硫 酸 铜 溶 液
（ 3 ） 铜 与 硫 酸 锌 溶 液
（ 4 ） 铝 与 硝 酸 银 溶 液
10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Fe 和浓 H2SO4 B、Ag 和 HCl C、Zn 和 HNO3 D、Al 和稀 H2SO4
11、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
12、在 H 前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将 Mg、Zn、Fe、Al 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是
_______;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____
13、X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制
波尔多溶液。
15、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
四、本节小结
你的收获 九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学 3 课题 3 金属资源的利用和保护（2 课时）
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】
一、自主学习【阅读】课本 15 页—21 页，完成以下题目：
1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式 ；原料
；设备 。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的
主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生
锈？
5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
6 、 金 属 资 源 的 保 护 措 施 ：
， ， ， 。
二、合作探究
7、讨论分析：（看课本 17 页图 8—20 一氧化碳还原氧化铁）
（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续
通入一氧化碳的目的是？
8、分析课本 18 页例题完成下列问题：
（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？
（2）工业上冶炼 800 吨含杂质 3%的生铁，理论上需要含 Fe2O3 为 80%的赤铁矿石多少
吨？
9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？
三、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
四、检测反馈
10、下列各项比较中，正确的是（ ）
A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO
C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢
11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为
2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
12、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取 2 g 氢气，用 56 g 生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
13、把 A、B 两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两
个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指
针（ ）
A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边
C.无法判断 D.天平平衡
14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：
。
15 如果将一枚质量为 12.8g 的生锈的铁钉放入盛有 87.2g 稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉
表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐
变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为 99.6g，请你计
算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
16、下列各说法正确的是（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说
镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
18、梦颖同学用实验探究 Fe、Mg、Cu 等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反应
（1）从上述反应中，我获取的信息： ； 。
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验用化
学方程式表示 ，也能说明镁比铁活泼。
（ 3 ） 我 能 用 金 属 活 动 性 顺 序 解 释 生 活 中 的 一 些 现 象 ， 如 ：
。
九年级化学下册 第九单元 溶液
导学 1 课题 1 溶液的形成
【学习目标】
1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程
的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一
体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温
度的变化。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的
，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可
以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。
（4）、溶液的质量= + 的质量
（ 5 ）、请 举 例 说 明 溶 液 的 用 途 ： ； ； 等。
乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳
浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶
于水时，溶液的温度显著升降低。
三、合作探究
4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液 、稀盐酸 、氯化钠溶液 、稀硫酸 、
高锰酸钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。
四、总结归纳
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
五、检测反馈
5、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶
6、下列物质中，不属于溶液的是 （ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 （ ）
A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水
8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 （ ）
A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中
9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是 （ ）
A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中
C.酒精加人水中 D.植物油加人水中
10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是
，溶剂是 。
11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液
叫 溶液，常用作 液。
12、分别将 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显
升高的是 ，明显降低的是 。
13、下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水
14、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（ ）
A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水
16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶
液叫 溶液，俗称 ，常用于检验 气体。
17 、 一 定 量 的 锌 跟 一 定 量 的 稀 硫 酸 恰 好 完 全 反 应 ， 所 形 成 的 溶 液 中 ， 溶 质 是
，溶剂是 。
18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽
如新？
19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。九年级化学下册 第九单元 溶液
导学 2 课题 2 溶解度
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应
用。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，
你认为应分别抓住哪些关键要素?
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解
度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
二、合作探究
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相
关知识解释其中的道理。
三、巩固练习
1、下列说法中正确的是（ ）
A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g
B.4℃时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4℃时，溶质 N 的溶解度为 20g
C.一定温度下，物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物质 M 在该温度时的溶解
度为 30g
D.20℃时，50g 水中溶有溶质 P 20g,则物质 P 在 20℃时的溶解度为 40g
2、10℃时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20℃时，100g 水里最多溶解乙物质 20g，则
甲乙两物质的溶解度是（ ）
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液
0 t1 t2 温度/℃
溶
解
度
/g M N
甲
乙25 D．在 t1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有 10℃含 l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到 60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（ ）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱 和 C．溶
液仍饱和 D．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解 度 曲 线
如图所示：（1）A 物质在温度为 t1℃ 时 的 溶
解是 ；
（2）欲使 t1℃时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶 液 可
________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，生
活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 据 此 我 认 为
图中( 填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相 似 ； 请 你 解
释 原 因 ： “ 夏 天 晒 盐 ”
（4）固体 A 中混有少量固体 B，若要将他们加以 分 离 ， 可 以
采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）
四、反思与交流
通 过 本 节 课 得 学 习 ， 你 有 哪 些 收 获 ？
五、当堂达标检测
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相
同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C．利用阳
光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将 60℃时等质量
的 A、B 两物质的饱和溶液分别降温到 30℃，结果析出的 A 固体的质量比析出的 B 固体的
质量多，这说明（ ）
A．30℃时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度
B．60℃时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度
C．温度对固体 A 的溶解度的影响比较大
D．温度对固体 B 的溶解度的影响比较大
4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线， 温 度 为 t
℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到 100g 水中，充
分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 （ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示， 下列说
法中正确的是（ ）
A ． 30 ℃ 时 ， 50 g 水 可 以 溶 解 25 g 甲 物 质
4 题图
甲
乙
0 20 30 温度/℃
25
溶解度/g
5 题图 B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
（1）从表
中可得到的一条信息是______ 。
（2）在 20℃时，向 100g 水中加入 50g 氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不
饱和“）溶液，将其温度升高至 60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的
质量比为____________。
年级化学下册 第九单元 溶液
导学 3 课题 3 溶质的质量分数
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】
一、自主学习
配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：
问题 1：现欲配制 200g 20％ 的 NaCl 溶液，问：
（1）需要纯净的 NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。
(3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。
(4)实验中，若 NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将
。（填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低”
“偏高”或“不变”）
二、变式训练
1、下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程：
⑴请找出上图中的错误：
①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%，则可能造成误差的原因有（至少
举出三点）：
①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去
温 度 /
℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶 解
度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？
对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
四、反思交流
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
五、当堂测试
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙
B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图 9.3—1，正确的操作顺
序是 （ ）
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
3、 配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制 100g 溶质质量分数为 10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取 90ml 水时，俯视读数
C 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们
取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图 20 所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
六、课后拓展
某硫酸溶液 100g 与 13g 锌恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学 1 课题 1.常见的酸和碱（第 1 课时）
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、酸碱指示剂
（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）
加入紫色石蕊溶液后的颜色变
化
加入无色酚酞溶液后的颜色变
化食醋
石灰水
盐酸
氢氧化
钠溶液
（2）阅读课本 P49（自学完成）
酸碱指示剂的定义：
2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，
具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?
将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
二、合作探究
(一)、浓硫酸
1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化
2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，
并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹
布擦拭，然后用水冲洗，再用 3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：
1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气
体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁
加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的
是 （ ）
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸 稀硫酸
跟 指 示 剂 的 作
用
盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；
盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2
↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2
↑
Zn ＋ H2SO4( 稀 ) ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
跟 金 属 氧 化 物
反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋
3H2O
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋
H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟 某 些 盐 的 反
应
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋
HNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问
五、达标测试
1、（2010• 江西 8）下列物质的用途与化学原理不相符合的是( )
选
项
用途 化学原理（用化学方程式表示）
A 红磷用于制烟幕弹 4P + 5O2 2P2O5
B 天然气用于作燃料 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
C 一氧化碳用于炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D 稀硫酸用于除锈 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
2、（2010•娄底 29）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，
邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊
溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞
溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作
用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，
请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食
醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化
学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
【能力提升】
3、16g Fe2O3 与 184g 稀 H2SO4 恰好完全反应，求所得 Fe2(SO4)3 溶液的溶质质量分数。
点燃
点燃
高温九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学 2 课题 1 常见的酸和碱（第 2 课时）
【学习目标】
1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习过程】
一、自主学习
1.氢氧化钠（俗名： ）
实 验 现象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中
并用手触摸试管壁
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做
潮解.NaOH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体 NaOH 作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化
钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的
冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含
有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式
）、 (化学式 )等。
二、合作探究
［重点１］常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]
（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和
无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方
程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常
把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式
，所以，氢氧化钠必须 保存。
（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色
的酚酞试液遇碱溶液变______色。（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
请写出氢氧化钠溶液与 SO2 反应的化学方程式__________________________。
（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与
氢氧化钠反应的化学方程式 。
［重点２］
NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液
与紫色石蕊试液
反应
与无色酚酞试液
反应
与二氧化碳气体
反应
警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不
相同。
三、精讲点拨
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？
8、你还有什么疑问
五、达标测试
（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）
A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
（3）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
（4）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主
要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段
时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。
六、能力提升
（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化
钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原
因 是 氢 氧 化 钠 在 空 气 中 不 仅 易 ， 而 且 还 能
。
该 同 学 在 上 述 操 作 中 的 两 处 错 误 是 ； ① 。 ②
。九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学 2 课题 2、酸和碱之间会发生什么反应
【学习目标】
1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
教学重点：中和反应的概念及其应用。
教学难点：中和反应的实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________
和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学
方程式为：_______________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
_________________________。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸
5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在
水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么 H+和 OH—就会结合，结果会怎样呢？
已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。
二、合作探究
探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向 10mL 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说
明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____
色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）
________________________。观察图 10-13 发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚
酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同
上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：
______________________，______________________________。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中
都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把
这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应：_____________________________。
酸 + 碱 → 盐 + 水
问题：
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？
2．如何判断 NaOH 溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
探究二：中和反应在实际中的应用
1._______________，化学方程式：__________________；
2._______________，化学方程式：_____________________；
3. ___________，化学方程式：_______________________。
练一练：
1.下列物质：①氢氧化铝 ②PH 试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中
有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定
土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土
壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的
液体物质是______。
2.据报道，2001 年 5 月 26 日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的
有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用 10 t 烧碱与浓硫酸发生________反
应，其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，
试述原因________________________。
探究三：溶液酸碱度的表示方法——pH
利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断
_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。
酸性溶液的 pH____7；碱性溶液的 pH____7；中性溶液的 pH____7。【图 10-15】
测定 pH 最简便的方法是使用_________。【图 10-16】
活动与探究——测定 pH 的演示实验。【图 10-17】
了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。
问题
1.pHH2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O
2．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ ）
A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
3．下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
5．对 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述错误的是（ ）
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸
发生中和反应 ⑤溶液通入 CO2 都变混浊 ⑥溶液与 Na2CO3 溶液反应都变混浊
A. ② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥
6．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）
A. 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D. 铁钉锈蚀形成的锈斑
7． 向 NaOH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液 pH 随加入盐酸体积变化与下图相 符的是 （
）
【能力提升】
8.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需
要氢氧化钠的质量?
pH
1
4
7
盐 酸 的 体
积
O
pH
1
4
7
盐 酸 的 体
积
O
盐酸的体积
1
4
7
O
p
H
盐酸的体积
1
4
7
O
p
H
A B C D九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学 1 课题 1 生活中常见的盐 (第 1 课时)
【学习目标】
1.认识几种生活中常见的盐.
2.知道氯化钠的用途.
3.学会粗盐初步提纯的操作方法.
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空：
1 、 化 学 中 的 盐 ， 是 指 一 类
。
2、请列举氯化钠的用途：
（ 1 ） 、 （ 2 ） 、
（ 3 ） 、 （ 4 ） 、
（5）、
3 、 粗 盐 提 纯 的 步 骤 ：
4、过滤需要哪些仪器：
5、溶解时玻璃棒的作用是：
过滤时玻璃棒的作用是：
蒸发时玻璃棒的作用是：
二、合作探究
6、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法
除去泥沙等不溶性杂质呢？
7、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？
8、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？
三、精讲点拨
四、反思整合
9、这节课你有哪些收获？
10、你还有什么疑问？
五、达标测试
11、对于某加碘盐的说法正确的是： （ ）
A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.含碘酸钾 1 千克的加碘盐中碘元素的质量是 0.7 千克D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
12、检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为 I）的一种方法是，是在酸
性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂 X 反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果样品
中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂 X 是_________；
13、下列说法错误的是 ： （ ）
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金
C、食盐中不含盐 D、铅笔芯中不含铅
六、反馈提升
14、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是： （ ）
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学 2 课题 1 生活中常见的盐（第 2 课时）
【学习目标】
了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
掌握碳酸根离子的检验方法。
理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空： 1、在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2 、 天 然 存 在 的 石 灰 石 、 大 理 石 的 主 要 成 分 就 是 _________ ， 它 们 都 是 重 要 的
_________，碳酸钙还可用作_________。
3、_________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗
________________的一种药剂。
4________________________________________________________________ 叫 做 复 分
解反应。
5、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________
生成时，复分解反应才可以发生。
二、合作探究
6、如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？
7、 实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别 是 Na2CO3 和
NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中各倒入 30 mL 溶 质 的 质 量 分
数相同的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装 入 足 量 的 两 瓶
中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。步骤三：迅 速 将 气 球 中 的
药品倒入锥形瓶中。请判断该同学的操作能否达到目 的 ， 并 通 过 计
算说明理由。
8、溶于水的钡盐（如 Ba（NO3)2、BaCl2 等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的 BaSO4，
不但没有毒，而且还由于它具有不易被 X 射线透过的特点，在医疗上被用作 X 射线透视胃
肠的内服药剂──“钡餐”。有人认为也可用 BaCO3 作为 X 射线透视胃肠的“钡餐”，先请
你作出判断：若认为可以，请说明理由；若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式
____________________________。若误食了 BaCl2，可用于解毒的药剂是__________。
A．糖水 B．硫酸钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
三、精讲点拨
四、反思整合
9、这节课你有哪些收获？
10、你还有什么疑问？
五、达标测试
11、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、
氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验 现象
（1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
12、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
（ ）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
13、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A、HCl 和 Ca(OH)2 B、Na2CO3 和 H2SO4 C、AgNO3 和 BaCl2 D、KCl 和 CuSO4
14、. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
15、 某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无
壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
六、反馈提升
16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案 步骤一 步骤二（选用试剂及实验现象）
方案一 取样 2 mL 于试管中
方案二 取样 2 mL 于试管中
方案三 取样 2 mL 于试管中
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学 2 课题 2 化学肥料
【学习目标】
了解化学元素对植物生长的重要性
了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空：
1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________
是最主要的化学肥料。
2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________
和_________等。
3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。
4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。
6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。
7、常用复合肥有_____________和____________
8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环
境污染。
二、合作探究
9 探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？
10、铵盐的检验方法？
三、精讲点拨
四、反思整合
11、 这节课你有哪些收获？
12、你还有什么疑问？
五、达标测试
13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化
合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸
盐。雷雨给庄稼施加了（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合
肥
14、 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大
樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应
生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是( ）
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.氯化钾
15、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 pH 进
行了测定，结果如下 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
溶液的 pH 7 8 5 11
该同学最好选用（ ）
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水
16、某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵 7.9 kg，因缺货现改施尿素
CO(NH2)2，若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是（ ）
A.3 kg B.3.95 kg C.6 kg D.7.9 kg
六、反馈提升
17、小强同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素
CO(NH2)2
磷矿粉
Ca3(PO4)2
硝胺
NH4NO3
碳铵
NH4HCO3
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
价格
(元/t）
1 200 150 1 000 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化
肥的钱只有 300 元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所
需的营养元素总的含量最多，试问：
(1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____________(填写“N”、“P”、“K”或
“微量元素”）。
(2）该同学家买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
九年级化学下册导学案答案：
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学 1 课题 1 金属材料
检测反馈答案：1.B2.D3.D4.D5.A6.C67.D8.B
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学 2 课题 2 金属的化学性质检测反馈答案：
1.D 2.B 3.4.5.6.7.8 略 10.D11.A12.略 13.D 14. 略 15.B
九年级化学下册第八单元 金属和金属的化学性质
导学 3 课题 3 金属资源的利用和保护（第 2 课时）检测反馈答案：
10、A 11、B 12、D 13、B 14、3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2 15、黄色 气泡
浅绿色 87.5% 16、C 17、略 18、略
九年级化学下册第九单元溶液
导学 2 课题 2 溶解度
答案：
三、巩固练习 1、（ B ）2、（ D ） 3、（ D ） 4、（ B ） 5、（ B ） 6、（1）10g；
（2）升高；（3） A ，食盐的溶解度随温度升高而减少 ；（4）降温 ；（5）ABC 三种物
质在 t2℃的溶解度相等（只须答一条）
五、当堂达标检测
1、（B）；2、（C）；3、（ C ）；4、（ C ） 5、（ C ）
6、（1）氯化铵溶解度随温度升高而增大。（2）饱和， 150， 1:2。
九年级化学下册第九单元溶液
导学 3 课题 3 溶质的质量分数
答案：
一、自主学习：问题 1：（1） 40g，160g；（2）烧杯 、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管；(3)
计算、称量、溶解、装瓶； (4)偏低；（5）偏高；
二、变式训练 1、⑴ ①广口瓶盖应倒放；②应是左物右码；③搅拌时应用玻璃棒。 ⑵ ①NaCl
未经干燥；②读数时应仰视；③NaCl 有少量洒落。
五、当堂测试 1、（ A ）2、（ A ）3、 ( D ) 4、（ D ）
六、课后拓展（1）氢气的质量 0.4g（2）质量分数 19.6%
九年级化学下册第九单元溶液
导学 3 课题 1 溶液的形成
检测反馈答案：
5、B 6、D 7、B 8、C 9、D 10、紫色 高锰酸钾 水 11、碘 酒精
碘酒 消毒 12、 NaOH NH4NO3 13、D 14、D 15、B 16、氢氧化钙 水
氢氧化钙
石灰水 二氧化碳 17、硫酸锌 水 18、略 19、略
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱 导学 1 课题 1.常见的酸和碱（第 1 课时）
答案：
[达标测试]1.D 。2.(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe ②
能力提升 9．20%
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱：
导学 2 课题 1.常见的酸和碱（第 2 课时）
答案：
[达标测试] 1.D 2.C 3.用澄清的石灰水 4.略
[能力提升] 略
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学 3 课题 2、酸和碱之间会发生什么反应答案：
[达标测试]（一）1.B 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C
能力提升 8．40g
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学 1 课题 1 生活中常见的盐
（答案）
1、 组成里含有金属离子和酸根离子的化合物
2、 （1）配制生理盐水
（2）用氯化钠溶液来选种
(3) 做为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
（4）用来烟渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
（5）消除公路上的积雪
3、 溶解---过滤---蒸发---计算产率
4、 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗
5、 搅拌、加速溶解，引流，防止局部温度过高引起液滴飞溅
6、 溶解、过滤
8、（1）过滤时液面高于滤纸的边缘；滤纸破损；仪器不干净（2）溶解时未充分搅拌；蒸
发时液体可能被溅出；转移时固体可能洒落
11、D；12、KI；13、 C ；14、 C
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
第 2 课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
1、 碳酸钙 建筑材料 补钙剂
2、 碳酸氢钠 胃酸过多症
3、 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应
4、 沉淀 气体 水
5、 取少量该物质，向里面加入少量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石
灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
6、 能达到目的。 NaHCO3 产生的 CO2 气体是 Na2CO3 产生的 CO2 气体的 2 倍，所以，加入NaHCO3 的气球体积大。
7、 BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ B
11、B；12、D；13、D；14、C；15、D
16、因为氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会吸收 CO2 而生成 Na2CO3。CO32-能与 H+结合转化为
二氧化碳气体，CO32Ca2+能生成不溶于水的 CaCO3 沉淀。则答案是：方案一：滴加适量
盐酸，有气泡产生；方案二：加入澄清石灰水，溶液变浑浊；方案三：加入氯化钙溶液，
溶液变浑浊。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学 2 课题 2 化学肥料
（答案）
1、氮肥、磷肥 、钾肥；2、尿素、 氨水、碳酸氢铵、氯化铵、 硝酸铵、硝酸钠；3、大豆
黄豆；4、磷矿粉；钙镁磷肥；过磷酸钙；5、硫酸钾 、 氯化钾； 6、复合肥料； 7、
磷酸铵、 硝酸钾；8、化肥、农药；
13、C；14、C；15、C；16、A；17、(1）N、K (2）KCl，因为价格较低
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