第十单元酸和碱教学设计

第十单元 课题 2 酸和碱的中和反应 （参考课时：2 课时） 1 教学目标 1.1 知识与技能： (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.2 过程与方法： (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 1.3 情感态度与价值观 ： (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 (1)酸碱之 间的中和反应。ul (2)用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。[ 2.2 教学难点 中和反应的探究过程。 3 专家建议 本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生 互动。 一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。如：通 过进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。 二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下， 提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实 验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是 个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交 换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应， 并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生 成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物， 还要看反应物。 三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如：中和反应的应用之 一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝 和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些 是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。 四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出 问题到解决问题。通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理 解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重 视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主 体性，创造一个合作学习探究的氛围。 4 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 5 教学用具 实验用具：仪器：烧杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH 试纸、标准比色卡、线； 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽 水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同 pH 的溶液。 6 教学过程 6.1 第一课时：中和反应及其应用。 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．能 2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀 盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变 成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃 片上的 白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助 FLASH 动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应 的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。 [板书]一、中和反应 1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [资料]1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利 于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作 物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以 用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而 造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤 内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，就可减轻痛 痒。 [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是 Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发育] [小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方 程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。 [作业]习题 4、5、8 6.2 第二课时：溶液酸碱度的表示方法 [引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸 性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。 [设问]利用酸碱指示剂， 只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样 表示和测定溶液的酸碱度呢? [讲解]溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围在 0～14 之间。 [投影] [板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH 1．溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 范围通常在 0～14 之间。[ pH7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性 [比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与 pH 之间 的关系。 [课堂练习] 1．某溶液 pH＝3，则该溶液 ( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 2．已知苹果汁的近似 pH 为 2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( ) A. 无色 B．红色 C. 蓝色 D．紫色 3 ．下列各 pH 表示溶液酸性最强的是( ) A．pH＝14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0 [答案]1．A 2．B 3．D [过渡]认识了 pH 与酸碱度的关系，那如何测定溶液的 pH 呢? [讲解]测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。 [展示]pH 试纸 [介绍]每一本 pH 试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了 14 种不同的颜色，分别对 应 1～14 之间的 pH。[板书]2．测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。 [活动与探究](投影) 用 pH 试纸测定一些液体的 pH 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的 pH pH pH pH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的 pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质 进行实验) 　 pH 酸碱性 　 pH 酸碱性 橘汁 　 　 　 汽水 　 糖水 　 　 　 自来水 　 牛奶 　 　 　 醋 　 番茄汁 　 　 　 酱油 　 肥皂水 　 　 　 洗洁精 　 [教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 [学生活动、教师巡视指导] [互相交流] [设问]你了解身边一些物质的 pH 吗? [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法——pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产 及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。 [板书]3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 [投影]1．化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。 3．测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 5．6，酸雨的 pH 小于 5．6)，可 以了解空气的污染情况。 4．测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。 [设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的 pH，你了解这些 资料吗? [投影] 人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围 血浆 7．35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 4.7～8.4 粪便 4 .6～8.4 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关 资料，加深对溶液酸碱度的印象。 [引导提问]现在商场上的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? [学生发言] [教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。 [活动与探究](投影) 溶液酸碱度对头发的影响 (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)，分成 5 份，分别用线系成 一小束。(2)将 5 束头发分别放进盛有不同 pH 溶液的小烧杯中，静置约 30 min。 (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。 在不同 pH 溶液中浸过后[　[来源: pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察各束头发的光泽 　 　 　 　 　 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记 录拉断的难易程度 　 　 　 　 　 [交流] [讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [学生发言] [教师补充] 1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH 范围在 4.5～5.5 之间)，如果使用碱性过大的洗发水时， 头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过 度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最 好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 [反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解] [小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH，了解了酸碱度与 pH 的关系以及酸碱度在 实际中的重要意义。 [课堂练习] 有一瓶溶液 pH 是 9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞 试液，溶液呈 色，如果要使 试管中溶液 pH 降为 5，可以采取 的方法。 答案：红 滴加酸溶液 [作业]习题 3、77 板书设计 第十单元 酸和碱 课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时 一、中和反应 1．中和反应：酸与碱作用生成盐 和水的反应。 2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 第二课时 二、溶液的酸碱度表示法——pH 1. 溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 范围通常在 0～14 之间。 pH7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性 2．测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。 3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。