化学方程式 知识概述

1.质量守恒定律是自然界的客观规律 (1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 (3)质量守恒定律的应用。解释现象、推断化学式、相关计算等。 (4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。 2.化学方程式是重要的化学用语 (1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O22P2O5，在质的方面的信息：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；在量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。 (2)正确书写化学方程式（配平、条件、箭号。） 3.根据化学方程式的简单计算 审题仔细，格式规范，计算准确。主要步骤：设、写、平、列、解、答。 知识巩固 1.下列变化符合质量守恒定律的是（  ） A.镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重  B.10 g冰融化后得到10 g水 C.2 g氢气与8 g氧气点燃后生成9 g水 D.蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和 2.2H2＋O22H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A.元素的种类 B.各元素的化合价 C.物质的质量总和 D.各种原子的数目 3.西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（  ） A.FeS  B.Fe2S3  C.FeO  D.FeS2 4.白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（  ） A.31:16:142  B.31:32:142  C.124:160:284  D.4:5:2 5.将0.1 g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（ ） A.大于0.1 g  B.小于0.1 g  C.等于0.1 g  D.无法确定 6.在反应A＋B＝2C中，将4 gA参加反应时，可生成12 gC，则参加反应的B的质量是（  ） A.20 g  B.8 g  C.10 g  D.6 g 7.在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（  ） A.56  B.28  C.40  D.80 8.某同学用一氧化碳将8 g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（  ） A.2.8 g  B.4 g   C.3.5 g   D.2.6 g 9.实验室用10 g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2 g，则剩余物质是（  ） A.K2MnO4和MnO2   B.K2MnO4   C.KMnO4和K2MnO4  D.KMnO4和K2MnO4和MnO2