2008届中考第二次综合练习（化学试卷）
考
生
须
知
1． 本试卷满分80分，考试时间100分钟。
2． 答题前必须在试卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。
3． 所有答案必须做在试卷标注的位置上。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca:40 Zn:65 S：32
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
Na+
Ca2+
M g2+
Fe2+
OH–
溶
微
不
不
CO32–
溶
不
微
不
Cl–
溶
溶
溶
溶
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（均为单选，将正确答案的序号填涂在答题纸上。每小题1分，共30分）
1．空气中含量最多的气体是 A．CO2 B.N2 C.O2 D.稀有气体
2． 生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．碘酒 B．纯牛奶 C．冰水 D．冰水牙膏
3．M g2+和M g两种粒子具有相同的是 A．电子数 B．质子数 C．化学性质 D．最外层电子数
4．下列物质的化学式，书写错误的是 A. 氧化镁M gO B. 氯化钠 NaCl C. 硫酸HSO4 D. 氢氧化钙Ca(OH)2
5．下列实验基本操作错误的是
6．下列元素，属于非金属元素的是
A.S B.Ca C. He D.A g
7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅 (SiO2)转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是
9．在元素周期表中的下列四种元素，原子序数(质子数)为16的是
10．硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是
A．导电性较好 B．密度较小 C．耐腐蚀性较强 D．硬度较大
11．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中能用作氮肥的是
A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
12．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
13．鱼能在水中生存,原因是
A．水中含有氧元素 B．水中含有氧原子
C．水中溶有氧分子 D．水是由氢元素和氧元素组成的
14．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是
A．木炭 B．铁丝 C．一氧化碳 D．红磷
15．纯碱是指
A．NaOH B. Na2CO3 C.Ca(OH)2 D. NaHCO316．生活中的下列物质（或其主要成分），属于有机物的是 A．干冰 B．煤气 C．石灰石 D．天然气
17．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是 A.滴加紫色石蕊试液 B.加入澄清石灰水 C.用燃着的木条 D.闻气味
18．随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的热点。从发展的角度看，你认
为下列燃料中最理想的是
A. 氢气煤 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
19．在垃圾处理中，我们提倡实行垃圾分类回收。下列物质中能够扔进下图左侧垃圾箱的是
①旧书、旧报纸②一次性塑料饭盒 ③果皮 ④废铁锅⑤易拉罐⑥口香糖胶
A．①③④ B．②③⑥ C．①④⑤ D．①②④
20．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．液氮作冷冻机 B．盐酸用于除铁锈
C．天然气用作燃料 D．熟石灰用于改良土壤酸性
21．以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是 A.实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭 B.高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火 C.森林火灾时，用炸弹轰炸灭火 D.森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
22．除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，选用试剂正确的是 A．盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.二氧化碳 D.氯化钙溶液
23．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是
24．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．久置在空气中的铁钉质量增加
25．下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物质是
A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．盐酸 D． 铁
26．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。下列知识小结中，对应有错误的一组是
A
物质的性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
室内装修污染——由甲醛引起
煤矿爆炸——由甲烷引起
煤气中毒——由一氧化碳引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺锌——发育迟缓智力低下
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺铁——易贫血
常用食品干燥剂——CaO
使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状
清洗油污——用合成洗涤剂乳化
27．兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是
A．该兴奋剂属于氧化物
B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物
C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:13:8
28．如图，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明 ( )
①分子处于不断运动之中 ②分子大，原子小
③分子可再分，原子不能再分 ④分子之间有间隔 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
29．下列图像，不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．加热高锰酸钾 B．t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应 D．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加碳酸钠
30．右下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“—→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。下表四组选项中，符合右下图要求的是
甲
乙
丙
丁
A
CO2
Ca（OH）2
HCl
NaOH
B
Fe2O3
CO
Fe
HCl
C
Ca（OH）2
CO2
NaOH
HCl
D
H2O
CO2
Ca（OH）2
CaO
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（每空1分，共26分）
31．（4分）《中国剪报》报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH_________（选填“增大”或“减小”）
（2）下表为牛奶和含乳饮料的部分国家标准。“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。
项目
灭菌牛奶
含入饮料
全脂
部分脱脂
脱脂
项目
指标
脂肪%
≥3.1
1.0～2.0
≤0.5
脂肪%≥
1.0
蛋白质%
≥2.9
蛋白质%≥
1.0
非脂乳固体%
≥8.1
糖精 g/l≤
0.15
（3）牛奶中常添加维生素D，以促进钙的吸收，这里的“钙”是指
A.分子 B.元素 C.单质 D.原子
（4）维生素D化学性质不稳定，需要密封保存。由此想到，在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例___________（写化学式）。
32.（6分）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大理念之一。
（1）北京奥运会使用纯电动公务车，减少有害物质的排放。车用锂电池的总反应可表示
Li + MnO2 == Li MnO2 。以下说法正确的是
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应
③Li MnO2为新型的氧化物 ④Li MnO2为锂、锰、氧的合金
（2）奥运会运动员食品全部为绿色食品，关于绿色食品的下列说法中正确的是
①绿色食品是指绿颜色的食品；②为使蔬菜的叶色更浓绿，绿色食品大量施用氮肥；
③绿色食品生产过程采用生物克星防虫技术，避免农药对食品的污染；④二氧化碳可作为绿色食品生产用肥料。
（3）变废为宝进“鸟巢”， 首钢炼钢废渣成体育场材料。铁的化学性质较活泼，在 条件下易生锈，因此自然界中的铁以氧化铁等矿物形式存在，以赤铁矿石为原料也炼铁的化学方程式为 ，生铁进一步加工成钢，钢与生铁的最主要区别是 ，冶铁过程加入石灰石作为造渣剂，钢渣中含有大量硅酸钙（CaSiO3）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和硅酸三钙 写化学式，可做建筑材料。
33．（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，划时代的材料可作为人类文明发展的里程碑。
（1）家庭生活中常使用下列用品，其中属于金属材料的是 ，属于有机合成材料的是
（2）用纳米氧化锆（ZrO2）增韧的氧化铝复合材料制成的人工髋骨，有良好的韧性，可使用30年之久。其中能增强材料韧性的ZrO2中Zr的化合价为 。
（3）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为；则a、b的数值分别为 。
34．（7分）海洋是人类潜在的巨大资源宝库，人们把21世纪预测为“海洋开发的新世纪”。
（1）海水淡化是解决淡水危机的重要方法。右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的 减小。
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子，重水的相对分子质量为
（3）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
（4）海水晒盐得粗盐后剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请回答下列问题。
① 右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
②化工厂利用苦卤生产金属镁的生产流程如下：
要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________ 。
35．（5分）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，从废液中回收铜的过程如下图所示 ：（提示：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2）
回答下列问题：
（1）下列溶液中的溶质是A ；C ；
E 。
（2）该过程中生成气体F的化学方程式为 。
生成固体D的化学方程式为 。
三、实验题（每空1分，共18分）
36．（6分）下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）标号仪器的名称是①
（2）装置A可用于制取 ，反应的化学方程式为 ，收集完气体的正确操作是 。
（3）装置B存在的明显错误是 ，改正后用该装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 。
37．（4分）利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，称为“化学多米诺”。下图装置气密性良好。根据图示回答下列问题（试管中发生的反应恰好完全）：
（1）C中观察到的现象是 。检验E装置中气体的正确操作是 。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式分别是A ，D 。
38．（8分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）甲实验中反应的化学方程式为 。
（2）丙实验观察到的现象是
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由 。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
[猜想与假设] 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含有 中的一种或几种。
[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验验证]同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
[结论解释]分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 没有 ，理由是 。
四、计算题（共6分，计算结果保留一位小数）
39．（3分）奥运火炬登顶珠穆朗玛峰，氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源，它与水反应生成氢气和一种碱，氢气可作为燃料提供能量，现有875 g含氢化钙96%样品与足量水反应生成氢气多少克？
40．（3分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）黄铜中铜的质量分数为 。
（3）恰好完全反应时，溶液中含溶质的质量分数是 。
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