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考
生
须
知
1． 本试卷满分80分，考试时间100分钟。
2． 答题前必须在试卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。
3． 所有答案必须做在试卷标注的位置上。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40 S：32 Na：23 Cl：35.5
部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（均为单选，将正确答案的序号填涂在答题纸上。每小题1分，共30分）
1．生活中常见的下列物质，属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．洗洁精 C．酱油 D．加碘食盐
2．下列物质的俗称，不能用表示的是
A. 火碱 B. 烧碱 C. 苛性钠 D. 纯碱
3．下列符号中，表示两个氢原子的是
A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2
4．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的
A. 酸性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 氧化性
5．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成纤维的是
A. 棉花 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 尼龙
6．下列能量的获得过程中，发生化学变化的是
7．下列物质的化学式，书写正确的是
A．氯化钙（CaCl） B.硫酸铜（CuSO3） C. 氧化钠（NaO） D. 碳酸钙（CaCO3）
8．草木灰是农村常用的一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥料
9．下列公共标志与消防安全无关的是
10．纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。纳米氧化铝属于
A． 酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
11．造成酸雨的主要物质是
A. 二氧化硫和二氧化氮 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 甲烷和一氧化碳
12．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是
A．燃着的木条 B．颜色、气味 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
13．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．钢是纯铁 B．铝比铁活泼，所以铝制品更易被腐蚀
C．生铁是铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
14．海藻中含有丰富的碘化钠（NaI ），用氯气（Cl2）从中提取碘（I2）的化学反应如下：
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 。该化学反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
15．下列试剂，能用于除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 的是
A．水 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
16．科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年。铪、钨元素的本质区别是
A．中子数不同 B．质子数不同
C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同
17．向50 g20%的KNO3饱和溶液中加入2 gKNO3充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数为
A. 20% B. 23.1% C.24% D.25%
18．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见下图）汁液所显示的颜色，记录如下。
pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是
A. 水 B. 食醋
C. 食盐溶液 D. 烧碱溶液
19．下列实验操作中，正确的是
A．酒精灯用完后用嘴吹灭
B．蒸发时用玻璃棒不断搅动
C．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释
20．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则xR为
A．2；Na2CO3 B．1；Na2CO3 C．4；Na2CO3 D．2；Na2O2
21．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．25 m3的石油气可压入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有空隙
D．湿衣服放在火炉旁干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
22．下列物质的用途，是利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B． 食盐做调味品
C．氧气用于医疗急救 D． 氢氧化钠用于干燥某些气体
23．生活中的下列做法，不科学的是
A．用聚乙烯塑料袋包装食品
B．电器设备着火用水浇灭
C．篝火晚会时,把木柴架空一些使燃烧更旺
D．自行车架刷上油漆，既美观又能防止钢铁生锈
24．欲鉴别澄清水灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们一次性鉴别出来的是
A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③
25．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是
A．冬天用煤火取暖时，要注意室内通风
B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”
C．甲醛水溶液浸泡的水产品，不宜食用
D．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤用
26．下列实验中，不能观察到的现象是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
C. 将盛有饱和石灰水的试管放入热水中，石灰水变浑浊
D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
27．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30 ℃时70 g、50 ℃时84 g、60 ℃时90 g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断,下列说法错误的是
A．30 ℃时，Y的饱和溶液中溶质质量分数最大
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．X为木糖醇的溶解度曲线
D．50 ℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
28．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子排列从无序转变为有序
D．该过程中水的组成发生了变化
29．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2，CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
30．下列图象与所属实验事实相符的是
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（每空1分，共26分）
31．（4分）均衡的营养是健康的物质基础。
（1）为增强机体免疫力，每天应食用适量的水果、 蔬菜，目的
是摄入足量的 。
①蛋白质 ②维生素 ③油脂
（2）右图为“XX补血饼干”的部分营养成分表，表中没有涉及
的一大类营养素是 该饼干具有补血功能的重
要原因之一是 。
（3）热量标注值452千卡，这些热量是由
提供的。
32．（5分）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
（1）化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成。通电一段时间后，在试管1和试管2中分别收集
到 ，该实验说明水是由 组成的。
（2）自来水的净化过程如图②所示，其中沉淀池、过滤池的作用是 ，自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca（ClO）2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为 。
（3）水是常用的溶剂，下列溶液中溶剂不是水的有
①生理盐水 ②消毒用碘酒 ③高锰酸钾溶液 ④注射用葡萄糖溶液
33．（7分）奥运圣火“点燃激情，传递梦想”。
（1）奥运火种采集所用的火引子是硝酸纤维素，在短暂的阳光照射下即可燃烧，硝酸纤维素不同于一般燃料的特点是 。
（2）火种罐所盛橄榄油的主要成份为十八碳烯酸[化学式为C18H34O2 ]，十八碳烯酸由 种元素组成，其中含碳元素的质量分数为 。
（3）火炬车上的6个天然气罐保证火炬塔的持续燃烧，天然气、煤和 统称为三大矿物燃料，天然气主要成分是 ，天然气完全燃烧的化学方程式为 。
（4）超低温度、稀薄的空气使奥运火炬珠峰传递成为北京奥运会火炬传递的亮点也是难点，使火炬燃料丙烷在珠峰上完全燃烧要解决的难题是 。
34．（6分）生产生活中常用到各种清洗剂，恰当的清洗方法可以收到更好的清洗效果。
（1）人们常用汽油清洗衣物上的油渍，而不用水的原因是 ，利用合成洗涤剂的 （填“催化作用”或“乳化作用”）可以对油污起到很好的清洗效果。
（2）洁厕灵中因含有盐酸，对水垢等污渍有很好的清洗效果，其反应的化学方程式为
。
（3）稀盐酸常用做金属表面清洁剂，盐酸除铁锈的化学方程式为 ，
硫酸也具有除锈的作用，但焊接钢轨时用盐酸而不用稀硫酸，原因是 。
（4）过碳酸钠是一种白色固体，常用做洗涤助剂，溶于水时分解成碳酸钠和过氧化氢，鉴别过碳酸钠和碳酸钠的方法是
。
35．（4分）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中常见物质，各物质间有如图所示的转化关系（图中已略去部分物质）。其中D不是盐。
（1）若A为化合物，X的化学式为 。
（2）C→B的基本反应类型为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
D→B ，
D→C 。
三、实验题（每空1分，共18分）
36．（5分）下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题。
（1）图中标号仪器的名称是①
（2） 将A和D组合，可以用于实验室制取并收集 ，反应得化学方程式
为 。
（3）将B和E组合，B中发生反应的化学方程式为 。
（4）C装置用于收集 的气体。
37．（5分）课外小组的同学参观了首钢炼铁厂的高炉（图甲），并取回了高炉气体准备进行成分分析。
（1）炼铁高炉内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）根据原理得知，高炉气体中可能含有CO和CO2，一定含有 ；
（3）小组同学用乙装置对高炉气体的成分进行确认，图中C装置的作用是 ，B装置中发生反应的化学方程式为 ；
（4）小组同学得出原混合气中含用CO的结论，他们观察到的现象 。
38．（8分）夏雨同学在市场上发现了一种“自生氧防毒面具”（如图），其生氧剂为超氧化钾（KO2），请你和夏雨的化学小组一起对“自生氧防毒面具”的生氧原理进行探究。（注：在所有“ ”上填写相应内容）
[提出问题]：防毒面具中的氧气是怎样产生的？
[查阅资料]：（1）通常情况下人体吸入气体和呼出气体的成分
气体成分％
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其它
吸入气体％
78
0．03
0．01
0．96
呼出气体％
78
16．4
4．63
0．03
0．94
（2）超氧化钾的稳定性：常温下超氧化钾并不分解
[猜想与假设]：依据人体呼出的各种气体的性质，做出以下猜想
①可能是超氧化钾和水蒸气反应产生氧气；
② 可能是超氧化钾和二氧化碳反应产生氧气。
[实验验证]：
实验操作
实验现象
结论解释
猜
想
①
：
步骤1：如图
猜想①成立。
步骤2：向上述反应后的试管中滴加酚酞试液
反应后溶液显碱性
生氧剂与水反应化学方程式为
猜
想
②：
步骤1：按下图连接好装置，并鼓入干燥的二氧化碳
B中盛放的液体最好是
B装置的作用是
步骤2：
猜想①成立
[交流反思]在该探究的基础上，你还想探究的问题是 。
四、计算题（共6分，计算结果保留一位小数）
39．（3分）目前全世界普遍应用的燃煤烟气脱硫原理为SO2+CaCO3+2H2O+O2 = CO2+CaSO4·2H2O(石膏)，某厂现有125t含杂质20%的石灰石，若用上述原理吸收二氧化硫气体，则最多可吸收二氧化硫多少吨？（杂质不参加反应）
40．（3分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）用这种方法制备20吨烧碱，需要电解 吨食盐
（2）若用25%的食盐溶液完全电解得到这些烧碱，需要食盐溶液的质量是 ，得到氢氧化钠溶液的质量分数是 。
2008届中考第一次综合练习答案
一、选择题（每题1分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
C
D
B
D
A
C
B
A
B
C
B
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
A
D
B
A
B
C
B
C
D
D
A
C
B
B
二、填空题（每空1分，共26分）
31．（4分）（1）②
（2）水；添加乳酸亚铁，能为人体提供丰富的铁元素
（3）蛋白质、脂肪、糖
32．（5分）（1）氢气和氧气；氢、氧两种元素
（2）除去水中的不溶性固体物质；+1
（3）②
33．（7分）（1）着火点低
（2）三；76.6%
（3）石油；甲烷（CH4）；CH4 +2O2CO2 +2H2O
（4）如何保持丙烷的温度在着火点以上（如何为丙烷燃烧提供充足的氧气）。
34．（6分）（1）油渍在汽油中的溶解能力更强（意思对就给分）；乳化作用
（2）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O；盐酸有挥发性，不残留，不会腐蚀钢轨（硫酸不挥发，残留会腐蚀钢轨）
（4）取两种白色固体各少量分别放入盛有水的试管中溶解，再向试管内分别加入少量二氧化锰，有气泡产生（并使带火星木条复燃的），原固体是过碳酸钠。
35．（4分）（1）O2
（2）复分解反应
（3）Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
三、实验题（每空1分，共18分）
36．（5分）（1）试管
（2）氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）2H2O22H2O + O2↑
（4）密度比空气小（和空气不反应，无毒）
37．（5分）（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）氮气（N2）
（3）检验二氧化碳是否除净；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（4）C中无现象而E中澄清石灰水变浑浊（或D中氧化铁由红变黑，E中澄清石灰水变浑浊）。
38．（8分）（1）21
猜想① 有气泡产生，带火星的木条复燃；酚酞试液变红；
4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑
猜想②浓氢氧化钠溶液；除去未反应的二氧化碳；将带火星的木条放在导管口C处
超氧化钾还有哪些化学性质（答案合理就给分）
四、计算题（共6分，计算结果保留一位小数）
39．（3分）设能吸收二氧化硫的质量为X
SO2 + CaCO3 + 2H2O + O2 = CO2 + CaSO4·2H2O
64 100
X 125 t×（1-20%） …………………………………1分
……………………………………1分
X=64t…………………………………………………………1分
答：（略）
40。（3分）（1）29.3……………………………………………………1分
（2）117 t……………………………………………………1分
20.3%…………………………………………………1分
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