高一化学素质实验班第一次月考试题

完成时间：90分钟    试卷满分：100分     第一卷（50分）   一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染、廉价而且又取之不尽的是（     ） 。 A ．石油         B ．天然气          C ．氢气           D ．太阳能   2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ） 。 A ．铝片与稀硫酸反应                B ． Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C ．灼热的炭与 CO2 反应             D ．甲烷在 O2 中燃烧反应   3．下列叙述正确的是  （     ）。 A ．化学反应过程中都会发生放热现象   B ．在化学反应中只有燃烧反应才放热 C ．化学反应总伴随着能量变化         D ．人类利用能量都是通过化学反应获得的   4 ．A、B、C、都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（     ）。 A ． A>B>C        B ． A>C>B         C ． B>A>C           D ． B>C>A 。   5． 在一定条件下，硝酸钾的溶液达到饱和，该状态意味着  （     ）。 A．溶解的速率大于结晶速率       B．溶质微粒的溶解停止了 C．溶质微粒不再结晶             D．溶解达到动态平衡   6．下列说法正确的是（    ）。 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件   7．对化学反应限度的叙述，错误的是（    ）。 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的   8.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（    ） 。 A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多   9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（    ）。 A.不变           B.先变小后边大            C.逐渐变大           D.逐渐变小 10． 甲、乙两容器都在进行A → B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要   （    ）。 A. 快         B. 慢          C. 相等           D. 无法判断   二、选择题（（每小题只有1——2个选项符合题意，每小题3分，共30分）   11．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（    ） 。 A.Zn | H2SO4 (稀) | C                      B.Cu | HNO3 (稀) | Ag C.Zn | CCl4 | Cu                           D.Fe | H2SO4 (稀) | Fe   12．对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（    ）。 A. 加入一定量的CaCl2                   B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸 C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸          D. 加入5 mL H 2 O 13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2 的速率可由右图表示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。         影响反应速率的因素是（    ）。 A. ①④     B.③④                   C.①②③    D.②③     14．如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是   M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液       15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍 (Ni) 镉 (Cd) 电池，其电池总反应可以表示为：     Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O    2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2   已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（    ）。 ①以上反应是可逆反应        ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能    ④放电时化学能转变为电能 A ．①③         B ．②④              C ．①④        D ．②③   16．将 4  mol A 气体和 2 mol B 气体在  2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，  2A(g) ＋ B(g) ＝  2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％     [转化率=（转化的量/原来的量）X100%] ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L       其中正确是（    ）。                                                            A ．①③        B ．①④          C ．②③          D ．③④    17决定化学反应速率的主要原因是（     ）。 A.参加反应物质本身的性质     B.反应物间的接触面积     C.温度、压强和催化剂         D.反应物的浓度    18、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是        （     ）。 A.v（NH3）=0.15 mol/L·min    B.v（H2）=0.1 mol/L·min  C.v（N2）=0.1 mol/L·min      D.v（N2）=0.002 ·mol/L·min   19、实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（      ）。 A.纯锌和稀硫酸反应       B.粗锌和稀硫酸反应     C.粗锌和稀硝酸反应       D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应        20、下列各种说法可以证明反应N2+3H2               2NH3已经达到平衡的是（    ）。          A.1个N   N键断裂的同时，有3个H-H键形成       B.1个N N 键断裂的同时，有3个H-H键断裂       C.1个N N 键断裂的同时，有6个N-H键形成       D.1个N  N 键断裂的同时，有6个N-H键断裂   第二卷（50分） 三、填空题 21、（8分）有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充全：   （1）若试管内液面上升，则溶液呈        性，发生吸氧腐蚀，电极反应式： 负极                    ，正极O2+4e-+２H2O = 4OH-。         （2）若试管内液面下降，则溶液呈         性，发生析氢腐蚀，电极反应式：正极                        。                            22、（4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为     ___________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64    Ag～108）   23．（4分） 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2 H6 ）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量， 又已知： H2O （ l ） =H2O （ g ）；ΔH=+44 kJ/mol ， 则0.5 mol 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是                        。     24、（6分） 1.00 L 1.00 mol/ LH 2 SO 4 与 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 完全反应，放出 114.6 kJ 的热量。有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为 114.6 kJ/mol ，结论是否正确，通过计算说明为什么？     25、（ 8 分）用化学方程式解释下列有关的现象： （1)过 量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀：                        （2)久置的浓硝酸变黄：                                                  。  写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式： （3)CuO 中混有少量 Al2O3                                               ； （4)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3                                           。 26、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）（2分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。 （2）（2分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ） 。 A.蒸馏水    B.氯化钠固体    C.氯化钠溶液     D.浓盐酸   （3）（2分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些 措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）    27、（6分）如图所示800 ℃时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：                                       28、（8分）使一定质量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓H2SO4 充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A  33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H + )为0.1 mol/L，求： （1）（5分）气体A中各 成 分的 物质的量分别是多少？      （2）（3分）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，则所生成的BaSO 4 沉淀的物质的量为多少？ (提示： Zn+2H2SO4 (浓)  == ZnSO4 +SO2 ↑+H2O，浓H2SO4 与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4 由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)   乾安七中高一素质实验班第一次月考化学答答案                                               第一卷 1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A B 12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.BD 20.AD                         第二卷   21、（1）中性或弱酸性  ；2Fe—2e-=2Fe2+   （2）酸性   ； 2H++2e-=H2                        22、Ag++e-=Ag； 5.4 g                       23、1016.5 kJ                      24、不正确.     本题生成2 mol H2O放热114.6 kJ的热量，而中和热是生成1 mol H2O时放出的热量即是57.3 kJ的热量。           25、        （1）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3    （2）4HNO3  =  4NO2   +O2   +2H2O      （3）、Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （4）、2Fe3++Fe=3Fe2+ 26、(1)  EF   ;   EF      (2)  A、C        (3) 加入少许  CH3COONa固体;    降温   （其它合理即可）     27、2X  3Y+ Z                                  28、 （1）、设生成SO2为X  mol   生成H2为Y mol 根据方程式和题意： Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2  +2H2O   Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2   X+Y=1.5        2X+Y+0.1x1/2 =1.85               解得X=0.3 mol            Y=1.2 mol    （2）、n（BaSO4）=n（H2SO4）—n（SO2）                  =1.85—0.3=1.55 mol