说明：本试卷共两卷，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）。
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢占同一个位置
2．下列物质中含有非极性共价键的是 （ ）。
A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
3．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（ ）。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）。
A . 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热
C . 红热的木炭与浓硫酸反应 D . 亚硫酸钠与稀硫酸反应
5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ ）。
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
6.下列单质中，与H2最易化合且生成物最稳定的是（ ）。
A．Br2 B．Si C．O2 D．S
7.下列反应中，调节反应物用量和浓度，不会改变反应产物的是（ ）。
A．SO2通入氢氧化钠溶液中 B．硫酸中加入锌粉
C．H2S在氧气中燃烧 D．铁粉在硫蒸气中燃烧
8．足量的锌与下列溶液反应，在标况下产生H2体积最大的是（ ）。
A．500 ｍL 0.2 mol/L的盐酸 B.100 ｍL 3 mol/L的盐酸
C．200 ｍL 18.4 mol/L的硫酸 D.300 ｍL 1 mol/L的硫酸
9．下列各离子组，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）。
A．Na+、K+、SO42-、CO32- B。Na+、ClO-、K+、SO42-
C．K+、SO32-、S2-、Na+ D。K+、Ba2+、Cl-、NO3-
10．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）。
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池
二、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁，下列关于金属锂的说法不正确的是( )。
A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水反应放出氢气
C．碳酸锂可以溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
12．下列说法正确的是 （ ）。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
13．X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是 （ ）。
A．原子序数：X＞Z＞Y B.原子半径：Y＞Z＞X
C．离子半径：Z2-＞X+＞Y+ D.一定能形成化合物X2Z
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-==HSO3-
C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
15．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是（ ）。
A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．HCl
16．有两短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 其中正确的组合是（ ）。
A．只有①②④ B．①②⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
17．有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是（ ）。
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
18．下列分子中所有原子均满足外层8电子结构的是（ ）。
A．BF3 B．H2S C．CO2 D．NaCl
19．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）。
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀HCl沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀HCl沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液中一定存在大量的CO32-。
20．400 mL l0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体16.7 g,则此固体的组成为（ ）。
A．NaOH和Na2SO3 B．Na2SO3
C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaHSO3
题 序
选择
21
22
23
24
25
26
总 分
得 分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
第Ⅱ卷（共50分）
21。（10分）某研究性学习小组进行SO2的制备的性质试验探究：
⑴当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下进行反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多，请你说明可能的原因，并说明验证的方法。
可能原因：____________________________________________________________
验证方法 ：________________________________________
⑵当铜与浓硫酸在加热制备SO2时，发现铜和浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因：
可能原因：①______________________________②_______________________________
验证白色沉淀成分的方法: ___________________________________________________ ________________________________________________________________
22.（12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2)用电子式表B、F形成的化合物 。
⑶比较E、F对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱(用化学式)
在D、E、F对应的氢化物中，最不稳定的是（填化学式）
(4)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
___________________________________
⑸A的一种氧化物能与水反应放出气体，写出该反应的化学方程式：
_ __________________________________
23．（10分）已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 ；
（2）B的电子式为 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）写出反应①、⑥的离子方程式
① ；
⑥ 。
24．（6分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。则原气体中肯定有_________肯定没有_________ 不能确定的是_________。
25．（4分）已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）：X+W→Y+V。试写出符合上述题意并满足下列要求的化
学方程式：
① W是水时：_________________ ；
② V是水时：______________________。
25（8分） 3.2 g Cu与50 mL浓硫酸（足量）在加热的条件下充分反应。
（1）被还原的H2SO4物质的量为__________。
（2）若向50 mL浓度为a mol/L浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被
还原的硫酸的物质的量n（H2SO4 ）__________0.025a moL（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓硫酸的物质的量浓度？
高一化学期中试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
C
C
A
A
C
D
D
D
B
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
B
B
B
D
D
D
C
C
C
21、⑴反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与Zn不产生SO2而产生H2，
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑6H2O，Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑可以看出产生的氢气体积比二氧化硫要多。
验证：将气体通入品红溶液，红色褪去，说明含有SO2，再用过量的酸性高锰酸钾除尽SO2后，再将气体点燃，产物冷却后，能使无水硫酸铜变蓝，证明此气体为H2。
⑵．①硫酸有吸水性，使水合硫酸铜失水变为白色 ②硫酸铜难溶于浓硫酸
验证方法：将反应器中的混合物小心的倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现，白色沉淀溶解，溶液变蓝，从而证明其为硫酸铜。（注每空2分）
22、．⑴Na Si P （各1分） ⑵
⑶HClO4＞H3PO4 （2分） SiH4 （1分）
⑷ Al(OH)3＋OH- ＝AlO2-＋2H2O ⑸2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（各2分）
23、⑴X、C、B、D ⑵略
（3）Cu＋2H2SO4(浓) ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O （加热）
（4）①SO2＋Cl2＋2H2O ＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
⑥MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （每空2分）
24、 SO2 H2S、HBr HCl （每空2分）
25、 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（或Li）
2H2S＋2O2＝2S＋2H2O（条件点燃）（每空2分）
26、⑴0.05 mol ⑵小于 （各2分）
⑶n（SO42-）=0.87 mol n（H2SO4）=0.92 mol
c（H2SO4）=18.4 mol/L （共4分）
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