可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 Ba-137
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（共10小题，每题3分，计30分，每小题只有一个正确答案）
1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡
3．下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）
A．用蒸馏法进行海水淡化
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
6．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
7．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na202＋2H2O＝4NaOH＋02↑ B．CaO ＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H2
8．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ）
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥
9．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/L
C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L
10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题有1～2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。）
11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
12．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1 mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
13．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 LC02所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
15．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
16． 能用H+ + OH-＝H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和C02的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．CaC03和稀H2SO4的反应
17．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ）
A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）
B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）
C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HC03- B．Cu2+、K+、SO42-、N03-
C．Na+、 K+、Cl-、 N03- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaC03＋2H+＝Ca2+＋H2O＋C02↑
20．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A． 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
请将第I卷答案填入答题卡中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷（非选择题 40分）
三、填空题（计35分）
21．(5分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaC03，所进行的实验操作依次为：（ ）、（ ）、蒸发、结晶。
（2）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：（ ）、（ ）、（ ）。
22．（18分）实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态（ ） g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（ ）盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是（ ）。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶规格是：（ ），还有（ ）、（ ）、（ ）、（ ） 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是（ ） 。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
23．（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、N03-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子（ ）、（ ）、（ ）。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量（ ） (选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应，离子方程式是 （ ），并且能够回收其中的金属 （ ）（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
； 。
经过滤后的废水主要含（ ），可用来浇灌农田。
四、计算题（5分）
24、（5分）取一定量的Na2C03和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L C02（标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2C03和Na2SO4的物质的量分别为多少。
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