时间：100分钟 分值：108分
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127
Ba-137 Cu-64 K-39 Al -27 Ca -40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Be-9 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意）
1.下列有关叙述正确的是（ ）。
A．铜可导电，所以铜是电解质
B.MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质
C. HCl、H2SO4 液态时都不导电，都是非电解质
D.能导电的单质一定是金属
2．下列大小或强弱比较正确的是（ ）。
A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
3.实验室保存下列药品的方法，正确的是( )。
A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
C.钠保存在水里
D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸
4．下列反应中，气体反应物只做氧化剂的是( )。
A．Cl2 通入石灰水中 B．CO2 通入Na2CO3 溶液
C．F2与H2O反应 D．NO2 与H2O 反应
5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）。
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-，Br-，OH-，Ba2+
B．在c(H+）=10-14 mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3-
6．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色
②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A．I2＞C12＞Fe3+＞MnO4－ B．MnO4－＞C12＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4－ D．Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞I2
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A.1 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B.常温常压下，32 g O2-离子中所含电子的数目为17NA
C.标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5NA
D.80 g 硝酸铵晶体中含有氮原子数为NA
8．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )。
A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可形成分子晶体XY2 D.X与Y可形成离子晶体XY
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )。
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
10．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是（ ）。
A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
11．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（ ）。
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
12.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 === 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )。
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
13.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量
下列叙述正确的是( )。
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol
C、氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol
D、氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol
14．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )。
A. 二氧化碳是重要的化工原料； B.二氧化碳是植物光合作用的必需原料；
C .二氧化碳是无色、无味、无毒的气体； D. 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
15．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )。
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2是还原剂
16．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（ ）。
A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B.它们的原子半径依次增大；
C.它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
17．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2HClO
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
18．若原子序数为116号元素,其元素原子最外层电子数为6,则下列叙述不正确的是( )。
A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2X
C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
19．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )。
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
20．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( ) 。
A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉
第II卷（非选择题 共48分）
21.（8分）实验室要配置100 mL 1mol/L 的KOH 溶液，试回答
（1）用不到的仪器是
A. 烧杯 B.250 mL容量瓶 C.天平 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 100 mL容量瓶 G漏斗
（2） 配置时要称取KOH的质量为
（3）从下面选出正确的操作并写出正确的顺序 （填序号）。
A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E. 定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.冷却 J.摇匀
（4）实验中出现下列情况要如何处理？
A 加蒸馏水时不小心加过了刻度线 ；B 加蒸馏水到离刻度线1~2 cm处应
22． (10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+
Mg2+
Al3+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
SO42－
HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
23．(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为____；XW的电子式为____；Z元素在周期表中的位置是___。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_____；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)____，用一个离子方程式加以证明________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
24．(9分）已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 ；
（2）B的电子式为 ；
（3）写出反应②的化学方程式
（4）写出反应①、⑥的离子方程式
① ；
⑥_______________________________.
25．（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH 溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
2007－2008学年第一学期第二次月考
高三年级化学试卷答案纸（时间：100分钟 分值：108分）
一 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第II卷（非选择题 共48分）
21.（8分），试回答
（1）用不到的仪器是
（2）称取KOH的质量为
（3）正确的顺序 （填序号）。
（4）A ； B 。
22．(10分)
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
23．(12分)
(1)结构式为 ；电子式为 ；周期表中的位置是 。
(2)晶体类型可能是(填序号)________________。
(3)氢化物沸点较低的是(写化学式) ；结合H+能力较强的是(写化学式) ，
用一个离子方程式加以证明 。
(4)有关反应的离子方程式为 。
还原性较强的是(写化学式) 。
24．(9分)
试回答：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 ；
（2）B的电子式为 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）写出反应①、⑥的离子方程式
① ；
⑥ 。
25．（9分）。
（1）质量分数为 。
（2）Cl－的物质的量为 mol
（3）物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
答案卷
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
1.B 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.CD 9.D 10.D
11.B 12.B 13.C 14.B 15.C 16.A 17. D 18.B.D 19.B 20.B
第II卷（非选择题 共48分）
21．（8分） (1)BG（2分） (2) 5.6g（2分）（3） D、H、I、F、（J、）A、E、J（2分） （4）重新配置（1分） 改用胶头滴管
滴加至刻度线（1分）
22.(10分)A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
23.（12分）(1)N≡N（1分）；（1分）；第四周期，第VIII族（2分）。
(2)①③（2分）。 (3)CH4（1分）；NH3（1分）；NH3＋H3O+= NH4+＋H2O（2分）。
(4)3SO2＋3Ba2+＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+（1分）。
SO2（1分）。
24.（9分）
（1） X、C、B、D （2分）
（2） H2O2 （1分）
（3）Cu＋2H2SO4(浓) ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（4）①SO2＋Cl2＋2H2O ＝4H+＋2Cl－＋SO42－（2分）
⑥MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
25.（9分） （1）10.7％ （3分） （2）0.25 （3分）
（3）3:2（3分）
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