高一化学上学期期中考试

考试时间：90分钟                             试题分数：100分   可能用到的相对原子质量：  H：1    C：12    O：16    S：32    Na：23    Ba：137  卷Ⅰ(共50分)   一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共20分）   1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A、元素                 B、单质                C、分子               D、氧化物   2、 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是           A．          　  B              C．          　 D 3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是                               4、能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体      B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液            D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液   5、关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是                     A．溶液中含2 mol Na＋     B．Na+的浓度为1 mol·L -1     C．配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液   6、在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质   C．溶液、 胶体   D．溶液、分散系   7、下列仪器常用于物质分离的是                             （     ）     A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　    C．②④⑤　　   　 D．①②⑥   8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是       A．NaCl不是电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子     9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼           B．燃放鞭炮            C． 食物腐败           D．用汽油除去油污   10、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的                               A．②④⑥         B．③⑤⑥         C．①②④        D．①③⑤   二、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共30分）   11、只含有一种元素的物质               A．一定是一种单质　　　　　B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物　　　　　　D．可能是纯净物也可能是混合物   12、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性        B．还原性         C．碱性         D．酸性 13、下列叙述正确的是 A． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B． 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等   14、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ         B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+   C．OHˉ、CO32+、Cu2+、SO42ˉ       D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ   15、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子   16、有下列物质：①0.5 mol NH3     ②标准状况下22.4 L He    ③4 ℃时9 mL  H2O    ④0.2 mol H3PO4   按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是　 A、①④③②        B、④③②①        C、②③④①         D、 ①②③④   17、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na＋、Cl－和K＋的物质的量浓度分别为0.8 mol/ L、0.7 mol/ L和0.4 mol/ L，则SO42－的物质的量浓度是 A、0.50 mol/ L    B、0.40 mol/ L      C、0.30 mol/ L      D、0.25 mol/ L   18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-+H+= Ba SO4↓+ H2 O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑   19、现有三组实验：① 除去混在植物油中的水     ②将海水制成淡水    ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏              B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取              D．蒸馏、萃取、分液   20、相同物质的量的氯酸钾分别发生如下反应：      ① 2KClO3    2KCl+3O2↑  ②  4KClO3  KCl+3KClO4     下列关于的说法不正确的是     A、都氧化还原反应                B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素相同        D、发生电子转移的数目不同       卷Ⅱ(共50分) 三、填空题 21、(9分) 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。 (1)今有七种物质： ①铝线   ②熔化的KNO3   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸                ⑥石灰水 ⑦乙醇    其中能导电的物质是         ，属于电解质的是           ，   (2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO                  B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn                             D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A             ；B           ；C               ；D               。    (3)试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。        (4)写出一个既有离子参加、又有电子转移的化学反应方程式，利用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。      22、(11分)病人输液用的右图有葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：   (1)葡萄糖分子的摩尔质量                    (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为                       (3)该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为                  (4)该注射液中溶质的物质的量浓度为                   (保留1位有效数字)   (5)若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖) 在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？                      理由                                                                                                                             23、(10分) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、 BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。   （1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）   （2）写出①、⑤各反应的离子方程式： ①                                                    ⑤                                                    四、实验题   24、(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：       （1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。   （2）第④步中，相关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。   （3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；   （4） 除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。   （6）为检验精盐纯度，需配制150 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是————————————————     （7）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　   　A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠   　B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出   　C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加　　　 水定容   五、计算题 25、(5分) 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，计算硫酸溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。             2007下半上期中考试高一化学试考试参考答案 一、选择题(20分)    1-5 A D C B D    6-10 BB C D D 二、选择题(30分)    11-15DBBAC   16-20  ADDCC 三、填空(30分)   21、(1) ①②③⑥ ，②④⑤  2 分   (2)   CO2   Cu   O2    H2O 2分  (3) 略2分  (4) 略3分   22、 180 g/mol   5%   1：190   0.3 mol/L   8分        能，1分，可用天平称25 g 葡萄糖，用量筒最475 mL 水，在烧杯中配制 2分   23、（1）A. Na2CO3  B. BaCl2   C. Na2SO4    D. NaHSO4   8分 （2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2分  四、实验题(15分) 24、(1)漏斗  玻璃棒   2分  (2)Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓；  Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓  2分 (3)取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量    1分 (4)NaOH、BaCl2、Na2CO3   或   BaCl2、Na2CO3、NaOH  2分 (5)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度  2分 (6) 未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 4分 (7) A D   2分  五、计算题(5分) 25、42.1%    5.67 mol/L