高三第二次月考化学试题

时量：90 min         满分：110分 　　　可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5   一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应不属于吸热反应的是（   ）。 A．锌放入稀硫酸中                                   B．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 C．氢气还原氧化铜                                   D．碳和水蒸气在高温下反应   2．长郡中学一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）。      A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子   3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（  ）。 A．BaCl2             B．KOH                    C．Na2CO3               D．Ba(OH)2     4．下列变化属于放热反应的是（　　　）。 A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时放出能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应   5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（  ）。    A．FeBr2与Cl2                                    B．Ba(OH)2与H2SO4      C．HCl与Na2CO3      　　                         D．NaHCO3与Ca(OH)2   6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(    )。 A．食盐              B．漂白粉               C．氯水   　           D．生石灰   7．下列离子方程式正确的是（   ）。 A．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑ B．次氯酸钠水解： ClO-＋H2O＝HClO＋OH- C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝3Fe3+＋2Br2＋6Cl- D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2++I2   8．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为（   ）。 2CuFeS2 + O2 == ________ + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是（   ）。 A．方程式中所缺物质应为 Cu2S B．O2只作氧化剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．若有 1 mol SO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移   9．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　　）。      A．Cu2+、H+、SO42-                                  B．Na+、OH-、CO32-      C．CO32-、OH-、SO42－                                                            D．Na+、H+、SO42-   10．下列说法正确的是(    )。 A．100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023 C．78 g Na2O2所含阴离子数为6.02×1023 D．1 mol P在一定量Cl2中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023   11．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　　）。 A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数              B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线              D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线   12．下列热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是(    )。 A．2 CO(g) + O2(g) ＝ 2 CO2(g)；ΔH = －566 KJ·mol-1 B．CH4(g) + 2 O2(g) ＝CO2(g) + 2 H2O(l)；ΔH = －890 KJ·mol-1 C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；ΔH = －571.6 KJ·mol-1 D．H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ·mol-1   13．将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是(   )。 A．n=l             B．l＜n＜2             C．2≤n＜4           D．n≥4   14．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度， 若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　　）。   A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L   C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L∽2c mol/L之间   15．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-) / c(Cl-)的比值为(   ).   A．(V2－V1)/V1                                      B．V1/V2                  C．V1/(V2－V1)                                   D．V2/V1   16．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（   ）。     A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4     一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）   1 2 3 4 5 6 7 8                 9 10 11 12 13 14 15 16                   二、非选择题（共62分）   17．（12分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2，从而消除污染。   （1）配平以下有关的离子反应方程式：    NO3－ +     Al  +   H2O ――   N2↑ +    Al(OH)3 +   OH- （2）以上反应中，失电子的物质是_____________，还原产物是            ， 每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。 （3）现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。 （4）你对以上治理污染的方案有何评价？                           。   18．（10分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：   I＋J  G  请填写下列空白：   （1）G的名称为                 ，F的电子式为                   。   （2）15.6 g A与D完全反应，转移的电子的物质的量为                 。   （3）常温下，A为一种       色的固体，它的一种重要用途是                 。   （4）写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                               。   19．（7分）用6 mol/L 的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 硫酸，若实验仪器有： A．100 mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50 mL容量瓶  E．20 mL 量筒 F．胶头滴管   G．50 mL烧杯   H．100 mL容量瓶 （1）实验时应选用仪器的是（填入编号）_________________________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 ～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （3）怎样检查容量瓶是否漏水                                   。 20．（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。    　　　　　   　　（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________； A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　　 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________       ； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子         。   21．（10分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：　　　   （1）在A情况下，溶质是（填化学式）___________，其物质的量之比为_________。 （2）在B情况下，溶质是（填化学式）_______  ，其物质的量之比为________。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________________。   22．（9分）一般情况下，较强的氧化剂［如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气． 将A g漂粉精（过量）放入B L C mol/L浓盐酸中．   ①写出发生反应的化学方程式： ______________________________________________________； ______________________________________________________。   ②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是                      （用字母表示，并说明字母含义），列出求D的计算式，D＝                       （假设溶液体积不变）．     第二次月考化学参考答案与评分标准   一、选择题（3×16＝48分） 1.A    2.C     3.D   4.D    5.B    6.B   7.D   8.D  9.B    10.C    11.C  12.B   13.C  14.A   15.C  16.C   二、非选择题（共62分）   17．(每空或每问2分，共12分)  (1) 6NO3-+10Al +18H2O====3N2↑+10Al(OH)3+6 OH- (2)Al  N2  10  (3)13.5 (4)该方案的治理成本较高（1分）；Al(OH)3溶于OH-会造成水体新的污染等等（1分）。(合理答案酌情给分)   　　　　　　　　18．（本题共10分） （1）氯气（2分），                      　　　　　（２分）   （2）0.2 mol（2分） （3）淡黄或浅黄（1分。答其它颜色不得分）  作供氧剂（或漂白剂）（1分） （4）Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO（2分。等号也可以改用可逆符号）   19．（7分）（1）C、E、F、 G、H（全对2分）   （2）B、C、D（每对一个得1分，共3分。有错选不得分） （3）将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密（2分）   20．（14分）（1）II（1分）　　 （2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（1分） CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（1分）    D （2分）   （3）NaHCO3　（1分）   （4）①Ca2+ + OH– + HCO3– CaCO3↓ + H2O（2分）　 ②Na2CO3（2分）　　 取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32–（四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分，缺一即扣1分）   21．（10分）（1）NaOH、Na2CO3 （全对2分）；1∶1（2分）；（2）Na2CO3、NaHCO3（全对2分）；1∶1（2分）；（3）1.5 mol·L-1（2分）   22．（9分）(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑（2分） Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO（2分）   (2)需测定“标准状况下生成Cl2的体积为V L”（2分）   （3分）   （ 3分）