高三第二次月考化学试题
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高三第二次月考化学试题

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时间:2020-12-23

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资料简介
时量:90 min         满分:110分    可能用到的相对原子质量:H~1,C~12,N~14,O~16,Na~23,S~32,Cl~35.5   一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列反应不属于吸热反应的是(   )。 A.锌放入稀硫酸中                                   B.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 C.氢气还原氧化铜                                   D.碳和水蒸气在高温下反应   2.长郡中学一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(  )。      A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子   3.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是(  )。 A.BaCl2             B.KOH                    C.Na2CO3               D.Ba(OH)2     4.下列变化属于放热反应的是(   )。 A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol C.形成化学键时放出能量的化学反应 D.能量变化如右图所示的化学反应   5.下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(  )。    A.FeBr2与Cl2                                    B.Ba(OH)2与H2SO4      C.HCl与Na2CO3                                 D.NaHCO3与Ca(OH)2   6.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是(    )。 A.食盐              B.漂白粉               C.氯水               D.生石灰   7.下列离子方程式正确的是(   )。 A.过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B.次氯酸钠水解: ClO-+H2O=HClO+OH- C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI:2Fe3++2I-=2Fe2++I2   8.金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为(   )。 2CuFeS2 + O2 == ________ + 2FeS + SO2,下列说法不正确的是(   )。 A.方程式中所缺物质应为 Cu2S B.O2只作氧化剂 C.SO2 既是氧化产物又是还原产物 D.若有 1 mol SO2 生成,则反应中有 4 mol 电子转移   9.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(   )。      A.Cu2+、H+、SO42-                                  B.Na+、OH-、CO32-      C.CO32-、OH-、SO42-                                                            D.Na+、H+、SO42-   10.下列说法正确的是(    )。 A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中,CO32-数目为0.1×6.02×1023 B.常温常压下,2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023 C.78 g Na2O2所含阴离子数为6.02×1023 D.1 mol P在一定量Cl2中燃烧时,转移的电子数为3×6.02×1023   11.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(   )。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数              B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线              D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线   12.下列热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是(    )。 A.2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g);ΔH = -566 KJ·mol-1 B.CH4(g) + 2 O2(g) =CO2(g) + 2 H2O(l);ΔH = -890 KJ·mol-1 C.2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l);ΔH = -571.6 KJ·mol-1 D.H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ;ΔH = -184.6 KJ·mol-1   13.将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150 ℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是(   )。 A.n=l             B.l<n<2             C.2≤n<4           D.n≥4   14.质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度, 若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为(   )。   A.大于2c mol/L                           B.等于2c mol/L   C.小于2c mol/L                           D.在c mol/L∽2c mol/L之间   15.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-) / c(Cl-)的比值为(   ).   A.(V2-V1)/V1                                      B.V1/V2                  C.V1/(V2-V1)                                   D.V2/V1   16.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(还原性I->Fe2+>Br->Cl-)(   )。     A.7∶1         B.7∶2             C.7∶3             D.7∶4     一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)   1 2 3 4 5 6 7 8                 9 10 11 12 13 14 15 16                   二、非选择题(共62分)   17.(12分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原为N2,从而消除污染。   (1)配平以下有关的离子反应方程式:    NO3- +     Al  +   H2O ――   N2↑ +    Al(OH)3 +   OH- (2)以上反应中,失电子的物质是_____________,还原产物是            , 每生成1 mol这种还原产物,将有_____________摩尔电子发生转移。 (3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在),则至少需要消耗金属铝_____________克。 (4)你对以上治理污染的方案有何评价?                           。   18.(10分)下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,已知常温、常压下D为无色液体, C、E、G均为气体单质,B为金属,I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子, A—J可发生如下转化:   I+J  G  请填写下列空白:   (1)G的名称为                 ,F的电子式为                   。   (2)15.6 g A与D完全反应,转移的电子的物质的量为                 。   (3)常温下,A为一种       色的固体,它的一种重要用途是                 。   (4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                               。   19.(7分)用6 mol/L 的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 硫酸,若实验仪器有: A.100 mL量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50 mL容量瓶  E.20 mL 量筒 F.胶头滴管   G.50 mL烧杯   H.100 mL容量瓶 (1)实验时应选用仪器的是(填入编号)_________________________。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)___________________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2 ~3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 (3)怎样检查容量瓶是否漏水                                   。 20.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。              (1) 只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)__________________;(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为______________;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)___________________; A.IV比III复杂 B.IV比III安全 C.IV比III操作简便 D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行   (3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________________; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时,其离子方程式为___________________       ; ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为___________________,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子         。   21.(10分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):      (1)在A情况下,溶质是(填化学式)___________,其物质的量之比为_________。 (2)在B情况下,溶质是(填化学式)_______  ,其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________________。   22.(9分)一般情况下,较强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气. 将A g漂粉精(过量)放入B L C mol/L浓盐酸中.   ①写出发生反应的化学方程式: ______________________________________________________; ______________________________________________________。   ②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D,缺少的条件是                      (用字母表示,并说明字母含义),列出求D的计算式,D=                       (假设溶液体积不变).     第二次月考化学参考答案与评分标准   一、选择题(3×16=48分) 1.A    2.C     3.D   4.D    5.B    6.B   7.D   8.D  9.B    10.C    11.C  12.B   13.C  14.A   15.C  16.C   二、非选择题(共62分)   17.(每空或每问2分,共12分)  (1) 6NO3-+10Al +18H2O====3N2↑+10Al(OH)3+6 OH- (2)Al  N2  10  (3)13.5 (4)该方案的治理成本较高(1分);Al(OH)3溶于OH-会造成水体新的污染等等(1分)。(合理答案酌情给分)           18.(本题共10分) (1)氯气(2分),                           (2分)   (2)0.2 mol(2分) (3)淡黄或浅黄(1分。答其它颜色不得分)  作供氧剂(或漂白剂)(1分) (4)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分。等号也可以改用可逆符号)   19.(7分)(1)C、E、F、 G、H(全对2分)   (2)B、C、D(每对一个得1分,共3分。有错选不得分) (3)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,然后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严密(2分)   20.(14分)(1)II(1分)   (2)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(1分) CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(1分)    D (2分)   (3)NaHCO3 (1分)   (4)①Ca2+ + OH– + HCO3– CaCO3↓ + H2O(2分)  ②Na2CO3(2分)   取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32–(四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分,缺一即扣1分)   21.(10分)(1)NaOH、Na2CO3 (全对2分);1∶1(2分);(2)Na2CO3、NaHCO3(全对2分);1∶1(2分);(3)1.5 mol·L-1(2分)   22.(9分)(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑(2分) Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(2分)   (2)需测定“标准状况下生成Cl2的体积为V L”(2分)   (3分)   ( 3分)

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