高三第四次月考化学试题

 时量：90分钟    满分：108分     　　　　　　可能用到的相对原子质量 H～1  C～12  N～14  O～16  K～39  Ca～40  Mn～55   Cu～64   第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个正确选项） 1．下列解释不科学的是（   ）。 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 B． “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易开，因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故   2．50 ℃时，某碱性溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该溶液的pH(   )。   A．大于7                                                   B．等于7                     C．小于7                                                   D．都有可能   3．能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的反应是（　　）。 A．稀盐酸和氢氧化铜反应                         B．稀醋酸和稀氨水反应 C．稀硫酸和烧碱溶液反应                          D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应   4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200 mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（　　　）。 A．20 mL 3 mol/L的X溶液                     B．20 mL 2 mol/L的X溶液 C．10 mL 4 mol/L的X溶液                     D．10 mL 5 mol/L的X溶液   5．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是(  )。 A．a中大                                                B．b中大             C．a、b中一样大                                         D．无法判断   6．0.1 mol·L_-1的NaOH溶液与0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是(    )。 A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)                     B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)                    D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)   7．Na3N是离子化合物，在水中将完全水解。下列叙述不正确的是（   ）。 A．Na3N溶于盐酸将生成两种盐                     B．Na3N是一种无氧酸盐 C．Na3N中阴、阳离子电子层结构相同               D．Na3N中阳离子半径比阴离子半径小   8．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是(    )。 A．该材料属于新型无机非金属材料           B．该材料的化学性质非常稳定 C．与金属一样有较好的传热性能             D．可以替代金属做耐高温结构材料   9．某粉末与稀硝酸反应后生成的溶液里加入过量的NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为原来的粉末，该粉末可能是（　　　）。 A．Ag                  B．FeO                 C．SiO2                D．Al2O3   10．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（　　　）。 A．④⑤⑥　　                                            B．①②③④            C．①③④⑤　                                             D．①④⑥   11．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g) CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是(   )。 A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等           B．平衡后CO体积与CO2相等 C．平衡后水的转化率为50%                          D．平衡后CO2的体积分数为20%   12．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。向适量AgCl悬浊液中加入足量1 mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（　　）。 A．I－的还原性比Cl－强                                B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大 C．氢碘酸、盐酸均为强酸                             D．溶解平衡的移动满足勒夏特列原理   13．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气（气体体积在标准状况下测定），下列有关说法中正确的是（   ）。 A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L   14．关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300 kJ／mol。下列说法正确的是(以NA代表阿伏加德罗常数)（   ）。 A．有10 NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300 kJ的能量 C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量   15．过氧化氢溶液用稀硫酸酸化后，加乙醚振荡后静置，再加少量K2Cr2O7溶液，充分反应后在醚层出现蓝色，这是因为生成了2CrO5·乙醚的缘故。已知反应的离子方程式为：Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O，且CrO5的结构式为           。   下列叙述正确的是（  ）。     A．Cr2O72－被氧化为CrO5                               B．H2O2被还原为水 C．H2O2既是氧化剂又是还原剂                      D．该反应不是氧化还原反应   16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(   )。 A．0.4 mol                                             B．0.3 mol          C．0.2 mol                                              D．0.1 mol     第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）   二、（本题包括2个小题，共20分） 17．⑴下列实验操作中，正确的是（填字母）              。（有错答得0分，下同） A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D．在量筒中稀释浓硫酸 E．金属锂保存在煤油中 F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖． G．用100 mL量筒量取2.50 mL盐酸   　⑵现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母）(    )。     A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体 B．瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质 C．瓶内盛一定量水，通入Cl2制饱和氯水 D．瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积 E．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出 F．一般用于向上排气法收集某些气体 G．一般用于向下排气法收集某些气体   18．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中A、B、C所示：                   ⑴现按图（A）所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液（滴有几滴酚酞）的烧杯中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是（填字母）                    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．反应过程放热，并使钠熔化成一个光亮的小球 C．反应开始后，溶液由无色变红色 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 E．该反应比钠与水的反应更剧烈 请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作： 用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→                                                                                                                                                                 →用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3的烧杯中。 ⑵由图中分析，现行教材中未再采用图（C）的方法进行该实验的可能原因：                                                                                ⑶1998年全国高考试题中的实验题就是根据图（B）的原理设计的。题目及答案如下：      测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g/mL）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL） Ⅰ、补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：                                     ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。                               Ⅱ、合金样品用铜网包裹的目的是： [答案]     Ⅰ、②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准：凡加水改为加酸者，不论其它后续步骤是否正确，本小题一律0分]   ③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。   ④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生   Ⅱ、使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮，即起镊子夹持的作用） 回答下列问题：   a、为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：                                                                               b、也有人认为“（Ⅱ）合金样品用铜网包裹的目的是”除答案给出的部分外，还应考虑形成原电池使反应速率加快的因素。你认为               （填“应该考虑”或“不必考虑”），理由是                                          。   三、（本题包括3个小题，共24分） 19．（6分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。 若25 ℃时有HAH++A-，则K=，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）   酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1=9. 1×10-8 K2=1. 1×10-12 H3PO4 H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++ HPO42- HPO42-H++PO43- K1=7. 52×10-3 K2=6. 23×10-8 K3=2. 20×10-13   　　回答下列有关问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值         （填“增大”、“减小”、“不变”）。   （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 　　_____________________________________。   （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是＿＿＿＿＿。   （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是                        ，产生此规律的原因是                                 。   20．（12分）下列所涉及的物质均为中学化学常见物质，其中C、D、E为单质，A、E常温下为固态，H的水溶液呈黄色。它们存在如下转换关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。               (1)写出化学式：A               、E                 。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是            剂，反应②中是      剂。 (3)写出反应②的化学方程式                               。 (4)写出反应③的离子方程式                               。 (5)若把H的水溶液蒸干、灼烧，最后得到的残渣是         (写化学式)。 (6)除题中C与E化合生成F外，请再写出一个生成F的化合反应的化学方程式       。   21．（6分）已知：①向磷酸二氢盐、磷酸氢盐和磷酸正盐的溶液中分别加入AgNO3溶液时，只有磷酸二氢盐的溶液中无沉淀产生；②Ag3PO4和Ag2HPO4均为黄色沉淀且都溶于稀硝酸；③磷酸二氢根离子的电离程度大于其水解程度而磷酸氢根离子的电离程度小于其水解程度。现向K2HPO4溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，发现有黄色沉淀产生，同时溶液由弱碱性变为弱酸性（无Ag+剩余）。据此回答： ⑴NaH2PO4溶液应呈         （填“酸”、“碱”或“中”）性。 ⑵若该实验过程中产生的沉淀只是上述两种黄色沉淀中的一种，该沉淀应是         。 ⑶生成该沉淀的化学方程式为       。 A、K2HPO4+2AgNO3==Ag2HPO4↓+2KNO3  B、2K2HPO4+3AgNO3==Ag3PO4↓+3KNO3 + KH2PO4 C、K2HPO4+3AgNO3==Ag3PO4↓+2KNO3 + HNO3 D、3K2HPO4+2AgNO3==Ag2HPO4↓+2KNO3 + K3PO4 + KH2PO4   四、（本题包括2个小题，共16分） 22．（7分）测血钙的含量时，可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4) 2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+），结果用去1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.0 mL，由此可知100 mL该血液中的含钙量是多少g？ （KMnO4和H2C2O4的反应式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)   23．（9分）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算： ⑴平衡混合气体中NH3的体积分数；⑵NH3的产率；⑶平衡时气体的压强与起始压强之比。