本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟,满分100分。
第I卷(选择题,共51分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 37.5 Cu 64 S 32
一、选择题(本题共17小题。每小题3分,共51分,只有一个选项符合题目要求。)
[1].下述做法能改善空气质量的是( )。
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
2.有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是( )。
A.①③④ B.①②⑥ C.③④⑦ D.①③⑤
3.下列贮存化学试剂的方法正确的是( )。
A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中,并放在阴凉处
B.少量的金属钠应保存在煤油中
C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )。
A.40 g NaOH溶液于1 L水中 B.22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH溶解在水中,配成250 mL溶液
5.下列过程没有起到氮的固定作用的是( )。
A.N2与O2?反应生成NO
B.N2和H2在一定条件下合成氨
C.NH3经催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物
6.下列反应不能发生的是( )。
A.木炭投入到热的浓硫酸中 B.木炭投入到热的浓硝酸中
C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中
7.下列观点中不正确的是( )。
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.人们所使用的材料,都是纯度越高越好
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.某元素由化合态变为游离态,该元素有可能被氧化,也有可能被还原
8.下列物质的分类方法恰当的是( )。
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化催
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
9.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?,下列实验及判断中,正确的是 ( )。
A.加热,观察是否有气体放出
B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀
C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生
10.下列反应中,通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( )。
A.硫在氧气中燃烧 B.铁粉与硫粉混合加热
C.铜在空气中加热 D.铜与硝酸反应
11.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+ === H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-= H2O+SO42-
D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
12.某无色透明溶液,能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是 ( )。
A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Ba2+、NO3-、C1-、OH- D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+
13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1 和b mol·L-1。则a与b的关系为( )。
A.a =b B.a = 2b C.2a=b D.a = 5b
14.足量的铜放入400 mL 浓度为0.2 mol·L-1 的硝酸中,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量为( )。
A.0.12 mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.0.8 mol
15.下列溶液中,不能用来区别SO2和CO2?气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液( )。
A.②③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.①⑤⑥
16.全世界每年铜的产量为8×106 t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:
Cu2S+O22Cu+SO2 下列说法正确的是( )。
A.该反应中Cu2S只是还原剂
B.每生产1 mol Cu需转移2 mol电子
C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积(标准状况)约为1.4×106 L
17.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是( )。
A.Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中,均可以将Br-氧化为Br2
B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中,Br-先被氧化
C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br-+I2=2I-+Br2
第Ⅱ卷(非选择题,共49分)
二、填空题(本题三个小题,共27分)
17.(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++ ;
②4Fe2++O2+4H+4Fe2++ ;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素为-1价。
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是 。
(3)观察上述瓜,FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。
18.(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是 (填序号)。
A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁
粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 (填序号)
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
19.(8分)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域,一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净,几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下:
(1)在制备粗硅时,发生反应的化学方程式为 。
(2)在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
(3)实验室中,将细砂粉与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁(Mg2Si),这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑
三、实验题(本题两个小题,共14分)
20.(6分)为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,
引发水上喷的操作是
21.(8分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:(已知Cl2可以将I-氧化生成I2)
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、酒精灯外,还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角
(选出所需的仪器,用标号字母填写)。
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
四、计算题(本小题包括1小题,8分)
22.(8分)浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状
况)。试计算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量。
(2)若将反应后的溶液稀释至500 mL,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题(本题共17小题。每小题3分,只有一个选项符合题目要求。)
1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.B
10.D 11.B12.C 13.C 14.B 15.C 16.C 17.C
二、填空题(本题三个小题,共27分)
17.(8分)
(1)①4SO42- ②2H2O(漏掉或写错系数每处扣1分)
(2)FeS2
(3)Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4(只填SO42-或FeSO4得1分)(每空2分)
18.(11分)
(1)BE(漏选或错选一项扣2分,本题不得负分)
(2)1—100(2分)
(3)2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+(2分)KSCN溶液(2分,用NaOH溶液也给分)
(4)A(2分)
19.(8分)
(1)SiO2+2C Si+2CO↑
(2)SiC13+2H2Si+4HC1
(3)Mg+2HC1=MgC12+H2↑ MgO+2HC1=MgC12+H2O(每个方程式2分,共8分)
三、实验题(本题两个小题,共14分)
20.(6分)
(1)2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O(2分)
(2)A(2分)
(3)打开止水夹f,挤出胶头滴管中的液体,并轻轻摇动烧瓶(2分,打开止水夹,扣1分,其它答案只要合理同样得分)
21.(8分)
(1)还需要用到的实验仪器是 BD 。 (2)过滤;萃取。
(3)理由是 苯与水互不相溶,碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,碘单质与苯不发生化学反应。(答对其中2点就给满分)(每空2分)
四、计算题(本小题包括1小题,8分)
22.(8分)由题意得:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2分)
1 mol 22.4 L
n(CuSO4) 4.48 L
n(CuSO4)=(3分)
c(CuSO4)=0.2 mol÷0.5 L=0.4 mol/L(3分)