考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
Na 23.K 39.O 16.C 12.H 1 .Mn 55.Cl 35.5 .Ba137. S 32. Zn 65. Al 27
第I卷（共计50分）
一 .选择题（单项选择共25小题，每题2分，共50分）
1.下列物质中，属于电解质的是（ ）。
A.蔗糖 B.碳酸钠
C.氢氧化钠溶液 D.金属铁
2.下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂白精
3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。
A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液
C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸
D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸
4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A.Ba2+ Cl- Na+ SO42- B.Ag+ NO3- K+ CO32-
C.Cu2+ Cl- Ag+ OH- D.Na+ OH- K+ SO42-
5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（ ）。
A.浓硫酸.饱和食盐水 B.NaOH溶液.浓硫酸
C.饱和食盐水.碱石灰 D.饱和食盐水.浓硫酸
6.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ）。
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）。
A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2
8.下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）。
A.氯化钠 B.氢氧化钠
C.溴化银 D.漂白粉
9.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
10.50 mL H2SO4的质量分数为35％.密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）。
A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L
11.下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行
D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl
12.下列说法中，正确的是 （ ）。
A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B.1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C.在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
13.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）。
A.次氯酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液
C.氯水 D.氯化钙溶液
14.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。
A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L
B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个
C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个
D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g
15.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）。
A.食盐水 B.碘水 C.溴化钾 D.碘化钾
16.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。
A.10 g H2和10 g O2 B.18 g H2O和0.5 mol Br2
C.5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2
D.224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2
17.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A.8：9 B.1：1 C.3：2 D.2：3
18.向10 mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为( )mol/L。
A.1.0 B.2.0 C.0.50 D.0.025
19.完全中和相同体积.相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是（ ）。
A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：3
20.将某元素的单质0.1 mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1 g，这种元素可能是（ ）。
A.K B.Zn C.Na D.Al
21.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（ ）。
A.At－的还原性强于Br－ B.NaAt属于离子化合物
C.砹在常温下为白色固体 D.砹不溶于水易溶于四氯化碳
22.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）。
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠的强还原性
23.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）。
A.钠与水的反应 B.二氧化锰和浓盐酸加热反应
C.过氧化钠和水的反应 D.苏打和盐酸反应
24.下列物质的保存方法不正确的是（ ）。
A.固态碘常盛放在棕色细口瓶中
B.氯水应放在棕色细口瓶中
C.氢氟酸应放在塑料瓶中
D.少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在其上层放少量的水
25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（ ）。
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：1
第II卷（共计50分）
二.填空题
26.（4分）0.01 mol某物质的质量为1.08 g，则此物质的的摩尔质量为_______。完全中和66 mL HCl的质量分数为20％的稀盐酸（密度为1.10 g/cm3），需要氢氧化钠_______g，_______mol。
27.（4分）2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等.不相等或无法判断）_______；分子数之比为_______；所含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下气体的体积比为_______。
28.（11分）新制的氯水显_____色，说明氯水中有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____________生成，说明氯水中有_______存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但很快又褪色，这是因为_____________________。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_____气，该反应的化学方程式________________________________。
29.（2分）在卤族元素中，氧化性最强的是_____，原子半径最小的是_____。
30.（6分）质量分数为10％.密度为1.07 g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是_______。250 mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_______L（标准状况）。将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______ mol/L
31.(4分)一些酸在反应中可以表现出多重性质，如
2KMnO4+16HCl == 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。
（1）NaOH +HCl=== NaCl +H2O，HCl____________。
（2）C+2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O，H2SO4___________。
32.实验填空题（共13分）
实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供使用：
（1）实验室制取氯气的原理：____________________________________；其中HCl所表现的性质是_________._________。（4分）
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）（4分）
_____接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。
（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用（3分）。
饱和食盐水的作用是________________________；
浓硫酸的作用是____________________________；
氢氧化钠的作用是__________________________。
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为（2分）：
______________________________________________。
三.计算题（6分）。
33.加热3.14 g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52 g。计算原混合物中苏打的质量分数。
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