可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24
S:32 K：39 Cu：64 Ba:137
(第I卷)
一、选择题（每小题仅有一个正确答案，共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）
1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )。
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（ ）。
A．氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸
3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（ ）。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）。
A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
5.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）。
A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）。
A．②④ B．①③ C．②③ D．①
7.下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）。
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、SO32－、SO42－ D．Na+、NO3－、Fe2+、H+
8.下列物质中含有非极性共价键的是 （ ）。
A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
9.已知反应2H2S+O2＝2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2和Na2S+I2＝2NaI+S↓，下列氧化性大小关系正确的是（ ）。
A．O2＞I2＞S B．I2＞O2＞S C．O2＞S＞I2 D．S＞I2＞O2
10.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）。
A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D.常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+数为0.2NA
11.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）。
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水中。
B、称取25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。
C、称取25 g 胆矾溶解在1 L水里。
D、将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。
12.下列说法正确的是（ ）。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（ ）。
A.原子序数：X＞Z＞Y B.原子半径：Y＞Z＞X
C.离子半径：Z2-＞X+＞Y+ D.一定能形成化合物X2Z
14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 → H2O IO3- →I MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。
Ａ.H2O2 Ｂ.IO3- Ｃ.MnO4- Ｄ.HNO3
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
Ａ.向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
16.某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g 无水CuSO4粉末撤入m g 水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，则m的取值范围是( )。
A．18 g≤m≤128 g B．36 g
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