高一化学(上)学期期末考试

高一(上)学期期末考试     考生须知：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共五大题100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷各题均需按规定要求用2B铅笔在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范 相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 P 31 试卷I（共60分） 一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分。每题只有一个正确选项。） 1.氧化还原反应的本质是(   )。 A.得氧和失氧     B.化合价的升降    C.有无新物质生成    D.电子的转移   2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(   )。 A.H+、CO32-、NO3-、SO42-  B.Ba2+、Cl-、NO3-、CO32- C．Cu2+、H+．SO42-．Cl- D.Ag+．OH-．CO32-．H+   3.有下列物质：①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（   ）。 A.①④③②    B.④③②①      C.②③④①     D.①②③④   4.下列叙述正确的是(  )。 A．直径介于1～10 nm之间的微粒称为胶体 B．胶体粒子很小，可以透过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液   5.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（   ）. A．渗析    B．电泳   C．凝聚       D．丁达尔现象   6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(    )。 A．Cl2→Cl-    B．Zn→Zn2+         C．Ｈ2→H2O       D．CuO→CuCl2   7下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（   ）。 A.石灰石溶解在稀HCl中CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑ C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-==H2O D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀SO42-+Ba2+==BaSO4↓   8.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（   ）。 A.Ag+              B.SO42-                  C.Ag+和SO42-                   D.Ag+或SO42-   9．下列反应中，水作为还原剂的是（   ）。 A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑       B.Cl2+H2O==HCl+HClO C.2F2+2H2O==4HF+O2             D.SO3+H2O==H2SO4   10、下列粒子不具有氧化性的是（   ）。 A、Cl-    B、Cl2     C、H+          D、O2   11．在实验室中，通常将金属钠保存在(    )。 A．蒸馏水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中   12．下列物质属于电解质的(   )。 A．金属铜B．食盐水C．酒精D．氯化钠晶体   13．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（  ）。 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液   14．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示(   )。 A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2                B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合        D．Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合   15．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(   )。 A．加入适量盐酸           B．加热 C．加入NaOH溶液         D．配成溶液后通入CO2   16．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（    ）。 A．NaOH          B．Na2CO3?10H2O             C．Na2CO3      D．NaHCO3   17．下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O2  2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（   ）。 A．O2  MnO2   KMnO4                           B．KMnO4  MnO2   O2 C．MnO2  KMnO4   O2                         D．O2    KMnO4    MnO2   18．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（   ）。   ①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚 ⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙   A．①②③④  B．②③④⑥⑨   C．③④⑧⑨⑩    D．②⑤⑦⑨⑩   19．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（   ）。 A．1:2     B．3:1    C．1:1    D．1:3   20．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（   ）。 A．一定是钾和钠的混合物             B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+                 D．既含K+，又含Na+   21．7.2克CO和H2组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体中，Na2O2固体质量增加了（   ）。 A．3.6 g        B．7.2 g       C．14.4 g            D．无法计算   22．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（    ）。 A．酸性           B．碱性      C．两性          D．氧化性（） 23．下列关于焰色反应的理解正确的是（   ）。 A．只有金属单质才有焰色反应         B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应   24.将9.2 g钠与3.2 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成固 体是（） A.Na和Na2S    B.S与Na2O2                C.Na2O与Na2S      D.Na2O2与Na2S   二、选择题（本题共4道小题，每题3分，共12分。可能有1—2个正确选项。） 25.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（   ）。 A．定容时观察液面俯视          B．摇匀后液面低于刻度线未再加水至刻度 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水   26．下列表示电子转移的情况和数目不正确的是（   ）。                   27．下列反应是氧化还原反应的是（  ）。 A．S2-+2H+=H2S↑ B．2Fe3++Fe=3Fe2+ C．NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl D．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O   28．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（  ）。  A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中  B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液  C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水   试卷II（共40分）在试卷上直接做答   三、填空题（共23分）  29．区别FeCl3溶液和FeCl2溶液，通过_____________________方法来判定。  30．金属钠是银白色固体，质地很软，若将刚切割的钠露置在空气中一会儿，金属钠表面会变暗，原因是（用化学方程式表示）_____；若将钠在空气中点燃，能生成一种____色固体，其反应的化学方程式是______；金属钠能与水反应，请写出该反应的离子反应方程式_____，由此反应说明金属钠具有_____性（填写氧化或还原）。 31（6分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中， （1）_____元素被氧化，是氧化剂。 （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目       32.向NaHCO3溶液中逐滴滴加足量澄清石灰水的反应离子方程式是：__________。（2分）   33.（1）已知1 g N2含a个氮原子，阿伏加德罗常数为_________。（2分）   （2）写出离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑，相对应的化学反应方程式：__________（2分）   34.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为浅紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。推出A、B、C、D、E物质（5分） A___B___C____D_____E_______   四、实验题 35.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.（7分）   （1）写出该反应的化学方程式(2分)并指明该氧化还原反应的还原剂是__，氧化剂是___。   （2圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____。   （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___________________________________。   五、计算题（10分） 1.用200 mL 1mol/L氯化铝溶液与一定量3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8 g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少？(5分)         2. 5.6 g 铁与100 mL 硫酸铜溶液恰好完全反应被还原铜的物质的量是多少？硫酸铜溶液物质的量浓度是多少？(5分)