高二化学期末测试题

说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟． 相对原子质量：H：1  Na：23  N：14  O：16   Cl：35.5  Mn：55  K：39  S：32   第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。）   1．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（    ）。      A．砷元素的最高化合价为+3          B．砷元素是第四周期的主族元素        C．砷原子的第3电子层含有8个电子  D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性   2．白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为（    ）。         A．4，4　　   B．6，4           C．4，6           D．3，1   3．在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（    ）。        A．1∶2　      B．3∶1           C．1∶3           D．2∶1   4．38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是（    ）。        A．1.0 mol　　 B．1.6 mol        C．2.2 mol        D．2.4 mol   5．CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到15    mL，原混合气体中CO2的体积不可能是（    ）。        A．10 mL　     B．15 mL       C．25 mL         D．20 mL　   6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（    ）。        A．1.2 mol／(L·min)　           B．6 mol／(L·min)        C．0.6 mol／(L·min)             D．0.4 mol／(L·min)   7．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2 mol G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（    ）。 A．20%　      B．40%            C．60%          D． 80%   8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（    ）。 A．等于P％        B．小于P％       C．大于P％        D．无法判断   9．反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；?H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（    ）。        A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c    B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c         D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c   10．    10.若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组（    ）。     A．Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl-             B．K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-     C．K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2-             D．K＋ 、 NH4＋  、SO42- 、 NO3-   11．常温时某溶液中，测得由水电离出的[H+]为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（    ）。     A．一定是碱溶液                     B．一定是酸溶液       C．可能是[H+]=10-3 mol/L的碱溶液     D．可能是[H+]=10-11  mol/L的碱溶液   12．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（    ）。     A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用                          B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用                C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解                                D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离   13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误是（    ）。     A．[OH-]> [H+]　　                   B．[HX]c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)     B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:       c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合:         c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)   16．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（    ）。     A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗　　     B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液               C．滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确                 D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液   17．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（    ）。     A．Fe2O3　        B．Fe3O4            C．FeO            D．Fe5O7         18．2.7 g铝粉分别与体积均为100 mL、浓度均为2 mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是（    ）。     A．①＝②＝③　　 B．①＝②＞③     C．①＞②＞③     D．②＞①＝③   19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是（    ）。     ①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线电缆  ④制牙膏皮  ⑤用明矾净水  ⑥制炊具  ⑦用明矾和小苏打做出食物膨化剂  ⑧用Al(OH)3制成胃药  ⑨制防锈油漆     A．①②④⑤⑥⑦　                   B．②⑤⑥⑦⑧⑨       C．②④⑤⑥⑦⑧                     D．③④⑤⑥⑦⑧   20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（    ）。 A．电池工作时，锌失去电子     B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)     C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极     D．外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g   二、填空题（本题包括3小题，共30分，） 21．（每空2分；共6分）某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸后体积减小至40 mL。再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20 mL，余下气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_______气体；一定不含有______气体，其体积比为___________(上述气体体积均在同温同压下测定)。   22．（每空2分；共12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)    （1）某时刻t时，nt (N2) = 13 mol，nt (NH3) = 6 mol，计算a的值。a =             。 （2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。n(NH3) =                           （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =             。    （4）原混合气体中，a∶b =             。    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=                      。    （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3) =                       。   23．（每空2分；共12分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：     （1）B和A的浓溶液反应的条件是       ，而常温下难反应的原因是       。     （2）写出F和G相互转化的化学方程式：      F→G                              ；G→F                              。 （3）L转化成I的现象是             ；有关的化学方程式              三、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。） 24．请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。①将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3;②将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol/LNaOH溶液恰好中和。   高二化学期末测试题参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C A C C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B A B D B B C C   二、填空题： 21、NH3、CO2、NO；HCl、O2；1:2:2。   22. ⑴a=16 ⑵ n平(NH3) =8 mol ⑶5:4   ⑷2:3    ⑸1:2    ⑹ 3:3:2   23. （1）加热  钝化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO  2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   三、计算题： 24．该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O