高中第一学段化学必修模块1试题

考生须知： 1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共四大题100分，考试时间90分钟。 2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。第Ⅱ卷包括三道大题，共3页，附加题1页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。 3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。   相对原子质量 H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu: 64  Zn：65  Ag: 108  Ba:137   第Ⅰ卷(选择题共48分)   一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)   1.  1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 (    )。 A． 化学不再是纯实验科学            B． 化学不再需要实验 C． 未来化学的方向还是经验化 D． 化学不做实验，就什么都不知道    2．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （   ）。 A．溶液       B．悬浊液         C．乳浊液        D．胶体   3．“环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（   ）。 A． CO2、N2、O2                     B．SO2、NO2、可吸入颗粒物 C． CO2、O2、SO2                    D．NO2、N2、可吸入颗粒物   4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（   ）。 A．用铝锅炒菜比用铁锅好           B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．用食醋可除去水壶中的水垢       D．食用“加碘”食盐不利于健康   5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（    ）。     A.剧毒品6        B. 遇湿易燃品4     C. 易燃液体3       D.氧化剂5   6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（    ）。 A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸   7．对下列物质进行的分类正确的是（     ）。 A．纯碱、烧碱均属于碱             B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸  D．盐类物质一定含有金属阳离子   8．下列过程涉及化学变化的是（     ）。 A．氨气通入水中能得NH3·H2O      B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质     D．蒸馏法将海水淡化为饮用水   9．下列实验操作中错误的是（     ）。 A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热   10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）。 A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA   11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（     ）。 A．Na2O2、H2O     B．NO2、H2O     C．Cl2、H2O     D．SO3 、H2O   12．下列反应不属于氧化还原反应的是（     ）。 A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 B． Cl2 ＋2OH-  =  Cl-＋ClO-＋H2O C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2O     D． Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O　   13．下列离子方程式中，不正确的是（     ）。 A．氯化钠溶液与硝酸溶液银反应          Ag+ + Cl-＝AgCl↓ B．三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液      Fe3+ + 3SCN- ＝Fe(SCN)3 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应            Ba2++SO42-＝BaSO4↓ D．氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应    OH- +NH4+ NH3↑+ H2O   14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（     ）。 A．铜           B．钢       C．金刚石        D．四氧化三铁   15．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （     ）。 A．Na2CO3溶液   B．NaOH溶液     C．硫酸    D．盐酸 16．既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（     ）。  A．NaHCO3       B．Al2O3     C．Al           D．Al(OH)3   17．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（     ）。 A．氢氟酸   B．硫酸      C．碳酸钠溶液       D．氢氧化钠溶液   18．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（     ）。 A．NaOH        B．NH3       C．Na2CO3       D．NaCl   19．下列说法错误的是（     ）。 A．燃烧一定伴有发光现象          B．燃烧一定会放出热量 C．燃烧一定要有氧气参加          D．燃烧一定是氧化还原反应   20. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（    ）。 A．NaClO      B．NaOH       C．KMnO4          D．Na2O2   21．只能用排空气法收集的气体有（    ）。 A．NO       B．NO2         C．H2      D．CO   22．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（    ）。                      ①                  ②              ③               ④    A． 只有 ③     B．只有④       C． ①②         D． ①②④   23． 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则SO42-为（    ）。 A．0.1 mol       B．0.3 mol       C．0.5 mol        D．0.15 mol       24．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（   ） A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3           2007-2008年度高中第一学段化学必修模块1试题   第Ⅰ卷答题卡（选择题，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12                         13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24                                         第Ⅱ卷(非选择题，共52分)   二、 ( 本题包括3小题，共22分) 25．（4分） 实验室用固体烧碱配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。 A、100 mL烧杯  B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒  D、100 mL容量瓶 E、漏斗  F、胶头滴管   G、试管  H、托盘天平   I、 药匙 J、200 mL试剂瓶   （1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。   （2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________   （3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。   26．（10分）（1）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： ①生成的黑色（单质）物质是                               （填化学式）。   ②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________   （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为   ____________________________________________________________________   ③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有              （填序号）。 A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性   ④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________    说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体 通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________   27．（5分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：       （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                   。   （2）实验结束时的正确操作是          （填字母）； A． 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B． 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出   否则会引起                               。   （3）NaHCO3受热分解的化学方程式：                                                。   三、 (本题包括3小题，共20分)   28．（5分）钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的_________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_________ （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                      ； 可观察到的实验现象是_________（填字母）。 a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动      （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。   29．（10分）（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2       CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价          （填“升高”或“降低”），被_____________ （填“氧化”或“还原”）Cl2作          剂（填“氧化”或“还原”）。   （2） Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为                          。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成             色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_____________________________。   （3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象， 将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会因______________________ 而变质（用化学方程式表示），黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，通过实验证明， 起漂白作用的是_________________（填写名称）   30．（5分）已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中（提示：该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色），充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：               （1）推断各物质的化学式：   乙 _______________ ；   B _______________；C __________________  。   （2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。   四、计算（本题包括1小题，共10分） 31．（4分）（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：   ___________________________________________________________________   （2）若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：___________________mol·L-1。   32．（6分）把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算： （1）       混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度   c(CuSO4)=___________________        c(H2SO4)=__________________   （2）       混合液中H+、SO42-的物质的量浓度   c(H+)=________________________        c(SO42-)=____________________     （3）       向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中   Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=___________________________   附加题（20分）   1．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中，所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（   ） A．1∶3        B．2∶3          C．1∶4           D．2∶7   2．用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。   3．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：    ① Q + HCl→ M+Cl2;    ② R+L→ X+ H2O;      ③ R+O2 → L+ H2O. （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_______________________________________。 （2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_________________________。   （3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：  a、NO+HNO3→N2O3+H2O  b、NH3+NO→HNO2+H2O  c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）.   4．为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。   （1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；   （2）确定该材料的化学式__________________________________。   5．用密度为1.18 g·L-1，质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO2反应，使产生的气体通入500 mL Na2SO3溶液中，此时有90%的气体被吸收，同时共收集到8.462 L （标准装况 ）含有Cl2和SO2的混合气体，问该溶液中加入适量4 mol·L-1 的BaCl2溶液300 mL，待完全反应后，过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3 g。(题示：Na2SO3+Cl2+H2O = 2HCl+Na2SO4  2HCl+Na2SO3=SO2 H2O+2NaCl ) （1）被氧化的盐酸为______________________________mL。   （2）原有Na2SO3的物质的量浓度____________________ mol·L-1。   2007-2008年度高中化学必修模块1参考答案   一、 选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D  B C D D B A D D D C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B D D B C C A B A B C 第                 Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、 ( 本题包括2小题，共22分)   25.（4分每空1分） （1） 4.0；     A      （2）B  E  G   （3）F   26．（10分） （1）① C  ② SO2  C + 2 H2SO4(浓)   CO2↑ + 2 SO2↑+ 2 H2O③ BCD   ④品红褪色，漂白；SO2 + H2O H2SO3    27．（8分）（1） 澄清石灰水变浑浊     （2）① 倒吸 （3）2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O      三、(本题包括3小题，共20分)   28．（5分）（1）强；铝 ； 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑ b、c   （3）2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑   29．（10分）（除方程式每个2分其它每空1分）   （1）降低；还原；氧化      （2）2Fe+3Cl2  点燃 F2eCl3  ； 红   ；   Fe(OH)3     （3）先变红后褪色；2 HClO  见光  2HCl +O 2 ↑  ；次氯酸   30．（5分） （1）（每空1分）推断各物质的化学式：乙：HNO3； B:CaCO3；  C：NO   （2）（2分）写出乙与丙反应的化学方程式：   Cu+ 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。   31．（4分） （1） 2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3+ 2H2O； （2） 0.3 mol·L-1   32． （6分） （1） c(CuSO4)=1.0 mol/L          c(H2SO4) =0.5 mol/L （2）  c(H+)==1.0 mol/L            c(SO42-)==1.5 mol/L  （3）  c(Fe2+)==1.5 mol/L   附加题 1.BD   （2分）   2. （2分）  5NaOH + 4CO2=  3NaHCO3  +  Na2CO3 + H2O   3.（3分，每空1分） （1）硝酸应该是Q；由于Q中氮化合价为最高。（2）N2   （3）b   4．（6分）（1）20.45%；（3分） （2）BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)（3分）   5 . （6分）V=132.2 mL （3分）c(Na2SO3 ) =2 mol.L -1（3分）