《化学反应原理》测试题
西安市高新一中 党学堂
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可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 A g .108
一、选择题(本题共25小题， 每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于水的说法错误的是（ ）。
A．水是生命活动必不可少的物质
B．水是含有极性共价键的化合物
C．水的电离是放热过程
D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7
2．下列说法正确的是（ ）。
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应
3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）。
A． B． C． D．NH3.H2O
4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）。
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
5．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是（ ）。
A． NaOH B． CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3
6．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（ ）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液
7．下列说法正确的是（ ）。
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
8．下列说法正确的是（ ）。
A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
9．下列说法正确的是（ ）。
A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
10．用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）。
A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒
C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热
11．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）。
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
12．一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．C+H2O = CO+H2 △H=+10.94 kJ·mol-1
B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=－131.3 kJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJ·mol-1
13.在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是（ ）。
A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B. H2的燃烧热为285.8 kJ
C. O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
14．下列实验操作正确的是（ ）。
A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体
B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
15. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）。
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe移向Cu
17. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（ ）。
A．铅笔芯作阳极，发生还原反应
B．铂片作阴极，发生氧化反应
C．铅笔尖附近有少量的氯气产生
D．红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c(OH-)增大造成
18、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O，则下列说法正确的是 ( ）。
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32- + 6H2O
19．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．升高温度
20．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ）。
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
21．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 （ ）。
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
22．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）。
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合
C．0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合
23.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）。
①已达平衡的反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
24．已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（ ）。
A．c (CH3COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol·L-1
25．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）。
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
二、填空题(本题包括4小题，共计33分)
26．（10分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；由水电离出c(H+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
27.（11分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
（1） 极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为 。
（2） 极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为 。
（3）有 mol电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 L ，溶液的pH是 。反应速率v（Cu2+）：v（O2）==
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
28．（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H”、“=”或“
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