高考《NA》复习策略和解题策略

纵观历年来的化学高考试题，对阿伏加德罗常数的考查命题特点有：①已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量（质量、体积、物质的量等）的物质所含的某种粒子（分子、离子、原子、电子、中子等）数目的多少，这类题型以考选择题为主，在最近几年保持了相当的连续性，；②通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点；③阿伏加德罗常数在物理学中的广泛应用，如电解时析出的金属或放出气体的体积与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。   一、NA与物质的状态 在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：(07.四川卷.7)(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以其A答案的说法不正确。   二、NA与物质的组成 高考试题经常会对分子组成比较特殊物质的进行考查，如对分子所含原子个数的考查，其实质就是考查考生对分子具体组成的认识。如：(97.上海.6)（B）10 g氖气所含原子数为NA。氖气是稀有气体，为单原子分子，10 g氖气为0.5 mol，所含原子数为0.5 NA，其选项是错误的。   三、NA与物质质量 无论物质所处的外界条件如何，物质本身的状态如何，均可通过质量确定物质的量，进一步确定物质所含有的微粒数目。例. (07.广东.3)(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子，其说法是正确的，不要认为没有注明温度和压强，分子数就不确定。气体的分子数可以通过其体积计算或质量来计算。   四、NA与摩尔质量 对于含同位素原子的物质的微粒计算时，注意用该同位素的质量数代替我们常用的相对原子质量，否则结果会出现错误。例.(07.四川卷.7)（B）18 g D2O中含有的质子数目为10NA。其选项是错误的，因为D与H互为同位素，但质量数不同，D2O的相对分子质量为20。   五、NA与溶液组成 部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解。如Al2(SO4)3 中的Al3+、Na2CO3 中的CO32-。如(07.四川卷.7)（D）1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA，其选项是错误的。注意要考虑CO32 －在水中的发生水解的情况。   六、NA与电子转移 较复杂的氧化还原反应，求算电子的转移是NA与电子转移的常用选题背景。要解决电子转移数目的问题，关键是要能够对氧化还原反应中的规律认识到位，要练习用线桥法表示电子的转移过程，只有这样才能把握住电子转移数目的正确结果。对于同一种物质，在不同的情况下电子转移的数目不一定相等。如铁与硝酸反应，硝酸足量时，电子转移数目为3 NA，硝酸的量不足时，电子转移数目为等于或大于2 NA，小于3 NA。如：(07江苏卷.8)(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，其选项显然是错误的。   七、NA与化学键 NA常与某些特殊物质结构中化学键结合，考查其物质中含有的化学键的个数。要对常见的典型晶体的结构加以记忆。要学会从晶体的结构出发，计算化学键的数目、晶胞中的微粒个数等。如(07江苏卷.8)(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023，其选项是正确的，1 mol二氧化硅晶体中存在的硅氧键数目为4 NA，所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为。 八、NA与反应原理问题 有些气体在常温下混合就会发生反应生成其他物质或有些物质在一定条件下会进行某种程度的转化（可逆反应）。如：(07.广东.3)(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子，其选项显然是错误的，NO2气体的物质的量为：，在常温下，NO2与N2O4 之间的存在转化，所以其含有的NO2分子应该小于0.1×NA个。   总之，阿伏加德罗常数本身不难，难的是其相关的计算。阿伏加德罗常数的计算实质上是有关物质的量的计算。因而求解策略是要弄清以物质的量为中心的网络，依此将题目中的已知的质量、体积等向物质的量转化，再转化为个数。